《二氧化硫和三氧化硫》基礎(chǔ)練習

1、PAGE5第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時二氧化硫和三氧化硫測試時間：45分鐘滿分100分姓名：班級：得分：一、選擇題本題包括10小題，每小題6分，共60分1下列敘述正確的是A二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫B標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 LC二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性2在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成3種鹽的一組是ASO2、CO2BCl2、Al2O3CCO2、SO3DSiO2、CO23將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還

2、原劑是A2e，H2SO4B4e，SO2C2e，Br2D2e，SO24多選如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸以不接觸紙條為準。則下列有關(guān)說法正確的是A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性C濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO25除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是A飽和食鹽水BNaOH溶液C足量澄清石灰水D飽和碳酸氫鈉溶液6潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)

3、象是溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABCD7SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是KMnO4H，aq溴水碘水氯水Fe3aqABC全部D都不是8利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是ABaCl2、HCl、品紅溶液BBaCl2、HCl、石蕊試液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液9下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是10能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)eqo,sun2SO2能使鹵水褪色，是由于X2不包括F2將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色XSO2能使棕黃色的Fe3a

4、q變淺，是由Fe3將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2。8【答案】A【解析】BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2。9【答案】B10【答案】B【解析】SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯B項，SO2eqo=,sup7點燃SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。11【答案】（1）溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr（2）稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀2S2SOeqoal2,36H=3SOeqoal2,43S3H2O12【答案】（1）Cl2SO2HClH2SO4FeCl3（2）Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SOeqoal2,44H【解析】A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含