2021-2022學(xué)年湖南省百所重點(diǎn)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取100 mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，

2、反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（ ）A氣體可能是CO2或SO2B溶液中一定存在SO42、HCO3、Na+、Mg2+C溶液中可能存在Na+和Cl，一定不存在Fe3+和Mg2+D在第步和第步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀2、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉3、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)

3、的說法正確的是（ ）A分子式為C6H8OB所有碳原子處于同一平面C是環(huán)氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）4、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A反應(yīng) 的活化能大于反應(yīng)B反應(yīng)的H 小于反應(yīng)C中間體 2 更加穩(wěn)定D改變催化劑，反應(yīng)、的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變5、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯(cuò)誤的是A食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高B純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力C蠶絲屬于天然高分子材料D本草綱目中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)

4、面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指K2CO36、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯(cuò)誤的是（）A和的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度B實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好7、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述

5、I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性AABBCCDD8、用化學(xué)用語表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為6的碳原子：612CB氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCO2的結(jié)構(gòu)式：OCODNa2O2的電子式：NaNa9、下列說法中正確的是（ ）A氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵BPCl3分子是非極性分子C鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高DClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一

6、致10、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）A氣體的黃綠色變淺至消失B試管內(nèi)壁上有油珠附著C試管內(nèi)水面上升D試管內(nèi)有白煙生成11、當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒適宜的物質(zhì)是ANaOHBKICNH3DNa2CO312、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0. 0lmol/L的s溶液pH為12，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A原子半徑：WXYB簡單氫化物沸點(diǎn)：ZXMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C

7、X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA17、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液

8、C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水AABBCCDD18、下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得的電子19、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A化合物WY是良好的耐熱沖擊材料BY的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸CX的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D化合物（ZX

9、Y）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD25時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA21、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2

10、受熱分解22、CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5。儲(chǔ)存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超過30。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切忌混儲(chǔ)。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項(xiàng)是（ ）屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；有毒，易水解；是良好的有機(jī)溶劑；與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2CO3；有還原性。ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）據(jù)報(bào)道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為_，反應(yīng)的

11、反應(yīng)類型為_。（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解； 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_。24、（12分）X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中 Y、Z 為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物，W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W 在周期表中的位置為 _，Y 的用途

12、有 _，寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _。（2）若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬，且 Y 常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若 X 為淡黃色粉末，Y 為生活中常見液體，則：X 的電子式為 _，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 _。 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _。25、（12分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：A連接好裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品C將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D以

13、1 L/min的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800850F用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2SO22H2O = 2HIH2SO4G吸收液用CCl4萃取、分離H取20.00mLG中所得溶液，用0.2000molL1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：（1）步驟G中所用主要儀器是_，應(yīng)取_ (填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（2）裝置正確的連接順序是 (填編號(hào))。_（3）裝置中高錳酸鉀的作用是_。持續(xù)鼓入空氣的作用_。（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用_作指示劑，可以根據(jù)_現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水

14、完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)待測液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置所得吸收液中加入下列哪種試劑_ 。A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C澄清石灰水 D酸性高錳酸鉀溶液26、（10分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_、

15、_。(2)操作 所加的試劑順序可以為_，_，_(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42已除盡_(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請說明理由_。27、（12分）Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO47H2O的離子方程式為

16、_。(2)加入濃硫酸的作用為_(填標(biāo)號(hào))。a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO47H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_。(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)如下表編號(hào)T/FeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=_；n=_。若c87.8a，則a、b、c的大小關(guān)系為_。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是_(6)判斷

17、Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_；(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。_。28、（14分）光氣（）界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示：已知：（1）C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為_。（2）E的分子式為_，H中含有的官能團(tuán)是氯原子和_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式_。（4）F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）HI時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）4氯1，2二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有_種。（7）寫出用2-溴丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)

18、化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成的路線，無機(jī)試劑任取。（已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。）_例：29、（10分）過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。（l）量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫作_（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_。（3）Cr3+可以與CN -形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN -形成配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為 _，1 mol該配離子中含有_ mol鍵。（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，

19、Si、O原子所連接的最小環(huán)為_元環(huán)，則每個(gè)O原子連接_個(gè)最小環(huán)。（5）與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有 _（填元素符號(hào)）；請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較酸性強(qiáng)弱亞砷酸（H3AsO3，三元酸）_HNO3（填，=，）。（6） Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為p g/cm3，則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是_pm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣

20、體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此來解答?！驹斀狻緼. 中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯(cuò)誤；B. 白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-

21、、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；C. 反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C錯(cuò)誤；D. 溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2，溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。2、B【解析】AFeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；BFe2

22、O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；CFe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；D煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、D【解析】A分子式為C5H8O，A錯(cuò)誤；B兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C環(huán)氧乙烷（）只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確； 故選D。4、C【解析】A由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)大于反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，

23、則H 大小：反應(yīng)的H 大于反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2，故C正確；D改變催化劑，反應(yīng)、的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。5、B【解析】A油脂是高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵

24、比純鐵更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；C蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分,“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。6、C【解析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在的實(shí)驗(yàn)過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。【詳解】A. 為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制

25、溫度，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。7、B【解析】A. 汽油的成分為烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；C. 蔗糖、淀粉、纖維素均不含CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 蛋白質(zhì)含COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】A. 中子數(shù)為6的碳原子：612C

26、，B. 氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)正確；C. CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中ZAX元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（9、D【解析】A. 稀有氣體是單原子分子，沒有鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子

27、，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. ClO4-的價(jià)層電子對數(shù)為(7+1)2=4，所以ClO4- VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。10、D【解析】A. 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，

28、A正確；B. 光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正確；C. 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；D. 反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。11、D【解析】A氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯(cuò)誤；BKI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯(cuò)誤；C氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；DNa2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而

29、防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；故選：D。12、C【解析】n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r，而0.01molL-1的s溶液的pH為12，s為一元強(qiáng)堿，r為Y的氣體單質(zhì)，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO1結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼H原子核外只有1個(gè)電子層，C、O核外均有2個(gè)電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：WYX，故A錯(cuò)誤；BC對應(yīng)簡單氫化物為CH4，O對應(yīng)簡單氫化物為H2O，Na對應(yīng)簡單氫化物為NaH，CH4、H2O均為

30、分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點(diǎn)：XYGeH4SiH4CH4；相對分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會(huì)降低。13、C【解析】A項(xiàng)、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放，都有效的減少了空氣污染物

31、的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。14、D【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.

32、05NA，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g124g/mol=1mol，含鍵數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；D向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)= c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L1molL1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。15、D【解析】X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H，M為Be或Al，Y原子核外最外層電子數(shù)

33、是其電子總數(shù)的，則Y為O，Y的原子序數(shù)小于M，則M為Al；根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6，Z的化合價(jià)為+2價(jià)，則Z為Mg。【詳解】A離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：O2-Mg2+Al3+，故A錯(cuò)誤；B常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；CX與Y形成的化合物為H2O2或H2O，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；DZ為Mg，工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；故答案為D。16、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA=9NA，故A錯(cuò)誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成CO、OH共價(jià)鍵，

34、形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(6+2)NA=1.2NA，含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。17、C【解析】A氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B苛性鈉溶液能與溴反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意；C粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；D濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰

35、與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。18、C【解析】A. 在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；B. 同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。故選C。19、C【解析】因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)WX，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼化

36、合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200，室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；BN的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；CC的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；D由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。20、C【解析】A. NH4NO3溶液的濃度為0.1molL1，溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià)，1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA，B錯(cuò)誤；C

37、.如果28g全為乙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 = 4NA = 4NA；如果28g全為丙烯，則含有的CH鍵數(shù)目 =6NA = 4NA，所以無論以何種比例混合，28 g乙烯與丙烯混合物中CH鍵數(shù)目始終為 4NA，C正確；D. pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1 molL1，故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。21、C【解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO

38、2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。22、A【解析】根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5，儲(chǔ)存

39、于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超過30，CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故正確；二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑，所以不能水解，故錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故正確；與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3，故錯(cuò)誤；根據(jù)CS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以CS2具有還原性，故正確；因此符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵取代反應(yīng)【解析】由框圖知A為， 由C的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應(yīng)。(

40、2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為,C與D比較知，D比C比了“一NO2，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-CN”水解獲得，和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應(yīng).【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵，反應(yīng)為+，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：醚鍵 ；取代反應(yīng)。（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（3）反應(yīng)是的反應(yīng)。其化學(xué)方程

41、式：；答案：。（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基， 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。；答案：。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 的合成路線流程圖為：。24、第三周期 A族 光導(dǎo)纖維 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 離子鍵、極性鍵 0.1NA 【解析】若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，W 在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有 光導(dǎo)纖維，寫

42、出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32+H2O，故答案為第三周期A族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH-=SiO32+H2O；若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，故答案為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y 為生活中常見液體即為 ，則：X的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O22H2O=4NaOHO2；離子鍵

43、、極性鍵；過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過氧化鈉即0.1 mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。25、分液漏斗 上 除去空氣中的SO2和其他還原性氣體 將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 24.0% B 【解析】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性K

44、MnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此確定裝置的連接順序；(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置中高錳酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，在滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色；(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.

45、48g，據(jù)此計(jì)算樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀?！驹斀狻?1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因?yàn)镃Cl4密度大于水，所以萃取碘后，有機(jī)層在下層，水溶液為上層，則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；(2)實(shí)驗(yàn)的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部擠入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確的連接順序是；(3)實(shí)驗(yàn)中需要通入干燥空氣將裝置中生成的SO2全部

46、趕入裝置中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，故裝置中高錳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強(qiáng)酸溶液，所以常用的指示劑為酚酞，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)；(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差，只求后兩次標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H

47、2O=2HI+H2SO4，H+OH-H2O，得關(guān)系式SSO24H+4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：mol32g/mol=0.48g，所以樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=24.0%；(6)裝置所得溶液為HI、H2SO4的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最好選用能與SO42-反應(yīng)生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化鋇符合題意，故答案為B。26、燒杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2CO3 KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡 不需要 因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，

48、因此只過濾一次，可減少操作程序 因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl 【解析】混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過量的Ba2+，這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2

49、；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡；(4)不需要 因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液，因此在實(shí)驗(yàn)過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸

50、來調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl，故答案為：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl?！军c(diǎn)睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過濾后再加適量的硝酸。27、ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O a、c K3Fe(CN)6溶液 2.0 25 cba 若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降 取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈 稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于 【解析】(1)NaClO3具有

51、氧化性，在酸性條件下將FeSO47H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2) NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗(yàn)無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元

52、素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?！驹斀狻?1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO47H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；(2) NaClO3氧化FeSO47H2O時(shí)，為了增強(qiáng)其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性，選項(xiàng)a合理；同時(shí)FeSO47H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項(xiàng)c合理，故答案為ac；

53、(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe2+即可，檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，i、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2，n=25；在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)ba；ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，實(shí)驗(yàn)cb，因此三者關(guān)系為cba；(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(O

54、H)3膠體未充分聚沉收集，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3質(zhì)量是107g，完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3，質(zhì)量是80g，若稱取mg Fe(OH)3，完全灼燒后固體質(zhì)量是，若樣品中含有FeOOH，加熱至恒

55、重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于。【點(diǎn)睛】本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識(shí)。涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、實(shí)驗(yàn)方案的涉及、離子的檢驗(yàn)方法、鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)基本原理是解題關(guān)鍵。28、丙酮 C15H16O2 羧基 n+n +（2n-1）NaCl 13 【解析】A為CH2=CHCH3；AB發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合后續(xù)反應(yīng)可知B為；C的分子式為C3H6O，且核磁共振氫譜只有一組吸收峰說明其只有一種環(huán)境的氫，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的分子式為C6H6O，結(jié)合C+DE以及E的結(jié)構(gòu)簡式，D的結(jié)構(gòu)簡式為；E中酚羥基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到F，所以F為，F(xiàn)與光氣發(fā)生題目所給反

56、應(yīng)生成聚碳酸酯G，所以G為；4氯1，2二甲苯被高猛酸鉀氧化生成H，所以H為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知C為，名稱為丙酮；(2)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為C15H16O2；H的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為氯原子和羧基；B的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)F為，與光氣發(fā)生題目所給反應(yīng)生成聚碳酸酯G，方程式為：n+n +(2n-1)NaCl；(4)F為，與I 1:2的比例發(fā)生題目所給反應(yīng)，生成物為：；(5)H為，羧基中的OH可以和COOH發(fā)生脫水縮合，生成三個(gè)環(huán)，則產(chǎn)物為：；(6)的屬于芳香族的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有一個(gè)支鏈有：、兩種；苯環(huán)有一個(gè)乙基和一個(gè)氯原子兩種取代基時(shí)有鄰、間、對三種；當(dāng)苯環(huán)上有一個(gè)甲基和一個(gè)CH2Cl時(shí)有鄰、間、對三種；當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)除去4氯1，2二甲苯之外還有5種，所以共有2+3+3+5=13種；(7)2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合題目信息可知用和合成目標(biāo)產(chǎn)物的路線