硫酸的研究化學(xué)教案

1、硫酸是在初中學(xué)脫水性和強(qiáng)氧化性。 教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)對濃硫酸的還原使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)硫酸是在初中學(xué)脫水性和強(qiáng)氧化性。 教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)對濃硫酸的還原使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì) ; 使學(xué)生了解硫酸的用途 ; 使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。教材分析：本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識為基礎(chǔ)， 學(xué)會硫酸根離子檢驗(yàn)的一

2、般原理及方法。教學(xué)目的與要求： 1. 2. 3.教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品課型：新課課時(shí)：2 第 1 頁 共 6 頁98.3%，沸點(diǎn)為 338，;98.3%，沸點(diǎn)為 338，; 吸收氣體; 與結(jié)第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。新課進(jìn)行：第三節(jié)硫酸一、硫酸比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。 (重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸 ) 1 、純硫酸的物理性質(zhì)無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為高沸點(diǎn)難揮發(fā)性

3、。說明：濃硫酸的稀釋方法。 2 、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性硫酸的吸水性三種形式：與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣晶水合物反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。硫酸的脫水性炭化 (變黑) 第 2 頁 共 6 頁? ? 135頁圖示，說明硫酸的用途。0.9mol(C)0.9mol(D)0.45mol 【實(shí)驗(yàn) 6-? ? 135頁圖示，說明硫酸的用途。0.9mol(C)0.9mol(D)0.45mol 【實(shí)驗(yàn) 6-4】蔗糖(加幾滴水 )中加入濃硫酸。結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。強(qiáng)調(diào)：

4、C12H22O1112C+11H2O; 吸水性與脫水性的根本區(qū)別 ; 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理硫酸的強(qiáng)氧化性說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢【實(shí)驗(yàn) 6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。化學(xué)方程式： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用 (氧化劑與酸的作用 )。敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為： C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用 (分別舉 Al、Fe、Pt、Au，說明不同 )。 3 、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀新課的延伸： 1 、足量的銅與 50ml1

5、8mol/L 硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為 (A)0.45mol(B)o.45 2 、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。教學(xué)小結(jié)：第 3 頁 共 6 頁? ? ? 與鋇離子可? 濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。? ? ? 與鋇離子可? 作業(yè)：P137二、課后小結(jié)：第二課時(shí)新課的準(zhǔn)備： 1 、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同 2 、濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少?氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少 3 、濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少 4 、提問

6、：檢驗(yàn) Cl- 方法。新課進(jìn)行：二、硫酸根離子的檢驗(yàn)設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會產(chǎn)生硫酸根離子，以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)硫酸根離子呢【實(shí)驗(yàn) 6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ? 稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解三支試管 Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解 Na2CO3 白色沉淀沉淀溶解按課本要求，填寫表 6-2 加入 BaCl2溶液加入鹽酸或稀硝酸第 4 頁 共 6 頁NaCl、Na2SO4、NaNO3與 NaCl、Na2SO4、NaNO3與 Na2CO3現(xiàn)象化學(xué)方程式 Na2SO4 現(xiàn)象化學(xué)方程式 Na2CO3 現(xiàn)象化學(xué)方程式強(qiáng)調(diào)： BaSO4不溶于水，也不溶于酸 ; 檢驗(yàn) SO42-的方法

7、，可溶性鋇鹽 +稀鹽酸或稀硫酸?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Naa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 說明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別溶液? 介紹選學(xué)內(nèi)容：硫酸鈣 CaSO42H2O2CaSO4H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)第 5 頁 共 6 頁X射線穿透，“鋇餐”、白色? 間; X射線穿透，“鋇餐”、白色? 硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被顏料。新課的延伸：檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的稀硝酸 +硝酸鋇溶液稀鹽酸 +硝酸鋇溶液稀硝酸 +氯化鋇溶液稀鹽酸 +