2022-2023學(xué)年山西省太原市清徐縣徐溝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省太原市清徐縣徐溝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（） A重氫、超重氫 B氧、臭氧 C紅磷、白磷 D乙酸、丙酸參考答案：答案：A2. 在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s) H301kJmol-1在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強(qiáng)為2 MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)B重新達(dá)到新

2、平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2 MPaC擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多D增大壓強(qiáng)、降低溫度，有利于儲(chǔ)氫參考答案：AA項(xiàng)，在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)Kp,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強(qiáng)不變，正確；C項(xiàng)，擴(kuò)大容積相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增多，正確；D項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)，有利于提高儲(chǔ)氫百分率，正確。3. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B 3Cl26KOH 5KClK

3、ClO33H2O C 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl參考答案：D4. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量 D甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)過量問題的計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：演繹推理法分析：利用討論法和端值法解答，若等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)，生成氣體為1：1，而題中為5：6，所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應(yīng)，生成氣

4、體為2：3，即4：6，而題中為5：6，所以第二份堿不能都反應(yīng)解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，討論：（1）若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2：3 （3）現(xiàn)在的比值是5：6，比值處于 2：3和1：1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時(shí)鋁對(duì)于酸過量而對(duì)于堿不足，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)過量問題的計(jì)算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、堿反應(yīng)的量的問題，用端值法求解5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A過氧化

5、鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D6. 向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(X)0.2molL-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是：A達(dá)到平衡時(shí)，再充入1mo

6、lX，該反應(yīng)的Q保持不變B用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)C再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略7. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ） A. B. C. D.參考答案：D 正確；沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源

7、，故錯(cuò)誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；正確；鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤；純堿為Na2CO3，不是堿，錯(cuò)誤；豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA個(gè)H+ B、2.3gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去電子的數(shù)目為0.01NA個(gè)C、通常情況下5.6LH2含0.5NA個(gè)原子D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的數(shù)目為0.3NA個(gè)參考答案：答案：A9. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是A將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL

8、，配制成0.1200 mol/L的鹽酸B酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗C向濃氨水中加生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣D向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)3膠體 參考答案：BC10. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ） 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD 電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：B略11. 地殼中化學(xué)元素含量前四為排序正確的是（

9、 ）A氧、硅、鐵、鋁 B鐵、氧、鋁、鎂C氧、硅、鋁、鐵 D硅、氧、鋁、鐵參考答案：C解：根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鈣，可知C答案正確故選：C12. 下列離子方程式不正確的是（ ）A. 用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 將Na2O2固體投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2NH4+Al32SO424OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO4220

10、H=4Fe33O210H2O參考答案：B略13. 下列說法不正確的是（ ）A甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C14. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22H

11、CO32OHCaCO3CO322H2O參考答案：答案：B15. 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （19分）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度

12、下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)溫度控制在3035，是因?yàn)槿舾哂?5，則 ，若低于30，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)

13、式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32HHCO3反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（） 參考答案：答案： （1）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加

14、熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后

15、體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)

16、c(OH)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點(diǎn)： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問題（1）乙酸A的反應(yīng)類型_。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與

17、2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去反應(yīng) D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(O