陜西省鎮(zhèn)安中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4；2FeCl2 Cl2 2FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2根據(jù)上面反應(yīng)判斷，

2、下列說法正確的是（ ）A氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+ SO2 I2 SO42B還原性強(qiáng)弱順序是：SO2 I Fe2+ ClC反應(yīng)Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4不能發(fā)生DFe3+ 與I在溶液可以大量共存2、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A30% B=30% CKa(HC)BHC的電離度：a點(diǎn)H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2I-，2FeCl2 Cl2 2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe

3、2+ Cl，反應(yīng)2FeCl32HI2FeCl22HClI2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+ I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I Fe2+；所以氧化性Cl2Fe3+ I2 SO42，還原性SO2 I Fe2+ Cl，Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I，所以不能大量共存；綜合以上分析，所以B選項(xiàng)是正確的。2、C【答案解析】本題考查溶液中的有關(guān)計(jì)算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是1、2，氨水濃度越大密度越小，所以2Ka(HC)，故A正確；B溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)，故

4、B正確；C當(dāng)lg=4，即稀釋10000倍時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強(qiáng)酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D當(dāng)lg=5時(shí)，HA電離出的c(H+)=10-7 mol/L，此時(shí)，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7 mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。8、C【答案解析】氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵2Cr2O7Fe3+，由圖像可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。【題目詳解】A開始時(shí)Fe3+濃度不變

5、，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe3+6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故B正確；C由方程式2Fe3+2I-2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol0.9mol=518，故C錯(cuò)誤；DBC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I-=2

6、Fe2+I2，故D正確；答案選C。9、A【答案解析】根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01029，故A正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2，代入數(shù)值計(jì)算即可。10、D【答案解析】A羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機(jī)物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯(cuò)誤；B醛類物質(zhì)能夠發(fā)生

7、銀鏡反應(yīng)，但是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是它們不屬于醛類，故B錯(cuò)誤；C苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯(cuò)誤；D酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應(yīng)，促進(jìn)了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。11、D【答案解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量為兩個(gè)不同的物理量，物質(zhì)的量的單位是mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，物質(zhì)的量是一個(gè)整體，不是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量，數(shù)值上等于物質(zhì)質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量之比，單位是mol，故B

8、錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量的單位是mol，1mol任何物質(zhì)中含有的該物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)是6.021023個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故D正確。12、C【答案解析】分析：H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，只含有離子鍵的是MgCl2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵類型的判斷。一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中只含離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（銨鹽除外）

9、，含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。13、C【答案解析】A. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯(cuò)誤； B. Fe3+有氧化性，I-有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即FeI3不可能存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 非金屬的非金屬性越強(qiáng),還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強(qiáng),故C選項(xiàng)正確；D. NO3-可以將SO32-氧化為SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案：C。14、D【答案解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g

10、）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1結(jié)合蓋斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g)，H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故選D.15、C【答案解析】分析：考查電解質(zhì)溶液的酸堿性，溶液顯酸性的應(yīng)該是酸溶液或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液。詳解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，B錯(cuò)誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后鐵離子水解產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，C正確；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽

11、，溶于水后醋酸根離子水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。16、D【答案解析】A根據(jù)原子核外電子排布分析；B根據(jù)元素的最高正價(jià)等于核外最外層電子數(shù)分析；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小。【題目詳解】ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，選項(xiàng)A正確；BP、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，最高正價(jià)依次升高，選項(xiàng)B正確；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)C正確，D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K

12、、Rb元素的第一電離能依次減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。17、A【答案解析】分析：本題考查晶體類型，注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類型，以此判斷微粒間的作用力。詳解：氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，說明其形成原子晶體，氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用是共價(jià)鍵。A. 金剛石和晶體SiO2 都為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故正確；B. C60和固體碘都為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故錯(cuò)誤；C. 冰和干冰都為分子晶體，冰熔化時(shí)破壞氫鍵，干冰分子熔化時(shí)破壞間作用力，故錯(cuò)誤；D. 氯化鈉和氧化鎂固體都為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握晶體類型和晶體微粒間的作

13、用力很關(guān)鍵。常見的離子晶體為離子化合物，如氯化鈉、氯化銫等，微粒間的作用力為離子鍵。常見的原子晶體為金剛石、晶體硅、二氧化硅等，微粒間的作用力為共價(jià)鍵。常見的分子晶體為二氧化碳，冰等，微粒間的作用力為分子間作用力，冰中微粒間的作用力為氫鍵。18、B【答案解析】A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，水的電子式：，C錯(cuò)誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d54s1，D錯(cuò)誤；答案選B。19、C【答案解析】真蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是化學(xué)纖維。滴加濃硝酸時(shí)，真蠶絲會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而人造絲不會(huì)變?yōu)辄S色

14、，因此可以鑒別物質(zhì)，正確；滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價(jià)，都會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì)，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會(huì)蜷縮形成小圓球，因此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是和，選項(xiàng)C正確。20、A【答案解析】酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故錯(cuò)誤；對(duì)乳濁液應(yīng)通過分液的方法進(jìn)行分離，無法通過過濾分離，故錯(cuò)誤；分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的，屬于混合物，故正確；滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質(zhì)，膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質(zhì)

15、，故錯(cuò)誤；飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，并且不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度不同，如果不是同一物質(zhì)，也沒有可比性，故錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機(jī)運(yùn)動(dòng)，不是膠體特有的性質(zhì)，故正確；對(duì)不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質(zhì)后不一定發(fā)生聚沉，故錯(cuò)誤；在相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故正確；正確的有，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意能與水以任意比互溶的物質(zhì)，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。21、D【答案解析】分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體；B.羥基含有9個(gè)電子；C.溶劑水分子

16、中還含有氧原子；D.1分子丁烷含有3個(gè)碳碳單鍵。詳解：A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B. 3.4g羥基(-OH)的物質(zhì)的量是3.4g17g/mol0.2mol，含有1.8NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶劑水分子中還含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D. 1分子丁烷含有3個(gè)碳碳單鍵，因此0.5molC4H10中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，D正確。答案選D。22、C【答案解析】A根據(jù)通過信息可知，CH3Br與鈉發(fā)生反應(yīng)生成的是CH3CH

17、3，故A錯(cuò)誤；B由題干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br與金屬鈉反應(yīng)后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B錯(cuò)誤；CCH2BrCH2Br分子中含有兩個(gè)溴原子，與鈉發(fā)生反應(yīng)可以生成環(huán)丁烷，故C正確；DCH3CHBrCH2Br與鈉發(fā)生反應(yīng)生成的是甲基環(huán)丙烷，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，合理分析題干中反應(yīng)原理并得出正確結(jié)論為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力二、非選擇題(共84分)23、CO2 鈉、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O Mg(OH)2 Mg

18、3Al(OH)7CO3 【答案解析】氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中

19、加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由、判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至56時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（4）中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、M

20、g2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。24、C2H5OH CH2=CH2 CH3CHO C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O CH3CHO+H2CH3CH2OH C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫

21、發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析。【題目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2+H2O；反

22、應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、水 NaOH溶液 溶液 稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑) 乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底 【答案解析】中、選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水

23、將乙醇除去即可；而在中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實(shí)驗(yàn)在堿性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)對(duì)照組，以此解題。【題目詳解】. 利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程

24、式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點(diǎn)，采用. NaOH溶液除雜；利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。. (1)試管中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對(duì)比試管和試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3) 由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底，因此試管中酯層消失?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題對(duì)

25、實(shí)驗(yàn)室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進(jìn)行了考核。解題時(shí)需要注意的是在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個(gè)原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時(shí)候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此水解得比較徹底。26、 過濾 分液 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 【答案解析】(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(

26、2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽

27、酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故選；AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故不選；在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO

28、3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故選；NaHCO3 溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故不選；故答案為；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、 蒸餾；(3)常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故錯(cuò)誤；稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有 CuO 的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故錯(cuò)誤；飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故錯(cuò)誤；用 CCl4 萃取碘水中的 I2 ，振蕩分層

29、后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故正確；液面高于濾紙邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁，故正確；NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的作用是測(cè)蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故錯(cuò)誤；酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故錯(cuò)誤；CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后下層為橙紅色，分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故錯(cuò)誤；故答案為。27、引發(fā)鋁熱反應(yīng) C D 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2

30、H2O 足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g 84.0% 【答案解析】（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4pH4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離

31、子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。反應(yīng)是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g。若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g160g/mol0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol256g/mol8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g100%84.0%。28、碳碳雙鍵氫氧化鈉水溶液，加熱消去反應(yīng)C18H16O4、（或產(chǎn)物寫成：）【答案解析】烴A能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，說明相對(duì)分子質(zhì)量為118，分子式為C9H1