高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納與總結(jié)2

1、高中化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、自然堿、口堿： a2CO3 小蘇打： NaHCO 3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒）碳銨： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH 2 芒硝： Na2SO47H 2O 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4 7H2O 干冰： CO 2 明礬： KAl SO4 2 12H2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）瀉鹽： Mg

2、SO 47H 2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H 2O 雙氧水： H2O2 皓礬：ZnSO4 7H2O 硅石、 石英： SiO2 剛玉： Al 2O3 水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、 硫鐵礦： FeS2 銅綠、 孔雀石： Cu2 OH 2CO 3菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca OH 2和 CuSO4 石硫合劑： Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO 2 過磷酸鈣（主要成分） ：Ca H 2PO42和 CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca H 2PO42 自然

3、氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣：CO 和 H 2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO 2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 混合而成；王水：濃 HNO 3：濃 HCl 按體積比 1：3鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有機(jī)部分：氯仿： CHCl 3 電石： CaC2 電石氣： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞 O3 層；酒精、乙醇： C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H 2S、CO 2、CO 等；焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ：H2、CH

4、 4、乙烯、 CO 等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 甘油、丙三醇：C3H 8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H 22O11 淀粉：（C6H 10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成 CO 2 和水,使KMnO 4酸性溶液褪色） ；二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的；

5、Fe 2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 FeOH 2白色沉淀Fe 3+黃色 Fe OH 3紅褐色沉淀 Fe SCN 3血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水）白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu 2 OH 2CO 3 綠色CuOH 2藍(lán)色 CuNH 34SO 4深藍(lán)色溶液FeS黑色固體BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣

6、體 Br 2深紅棕色液體I 2紫黑色固體 HF、 HCl 、HBr 、HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl 4無色的液體,密度大于水,與水不互溶Na2O2淡黃色固體 Ag 3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn) 44.8 度）品紅溶液紅色 氫氟酸： HF腐蝕玻璃N2O4、NO 無色氣體 NO 2紅棕色氣體NH 3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,BaOH 2與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的；2、Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)

7、,熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；熔、浮、游、嘶、紅 3、焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）；4、Cu 絲在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；6、Na 在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；5、H2 在 Cl 2中燃燒是慘白色的火焰；7、P 在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9、NH 3與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在 CO2中燃燒生成白色粉末（MgO ）,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 Cl 2中燃

8、燒, 產(chǎn)生棕色的煙；13、HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14、FeOH 2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下： Fe、Al 在濃 H 2SO4和濃 HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色；17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO 3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S柔弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H 2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰 CH4光明并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒光明的藍(lán)紫色火焰；空氣19特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 Fe OH 2 紅褐色 Fe OH 3 20淺黃

9、色固體：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又復(fù)原紅色） 、Cl2（加熱后不復(fù)原紅色）22有色溶液： Fe 2+（淺綠色）、Fe 3+（黃色）、Cu 2+（藍(lán)色）、MnO 4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色 FeOH3 藍(lán)色 CuOH 2 黃色（ AgI 、Ag 3PO4）黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；指示劑 PH 的變色范疇2、常用

10、酸、堿指示劑的變色范疇：甲基橙3.1 紅色 3.1 4.4 橙色 4.4 黃色酚酞8.0 無色 8.0 10.0 淺紅色 10.0 紅色石蕊5.1 紅色 5.1 8.0 紫色 8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的能2+ K力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb 2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca+陽極（失電子的才能） ：S 2- I- BrCl- OH- 含氧酸根留意：如用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（Pt、Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電

11、荷,再在右邊配平其它原子；例：當(dāng) Na2CO 3 與 AlCl 3溶液混和時(shí)：3 CO 3 2- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH3+ 3CO 2（3）H、O 不平就在那邊加水；5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平；例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反

12、應(yīng)為：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 試寫出作為原電池 放電 時(shí)的電極反應(yīng)；寫出二個半反應(yīng)：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正極：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 留意：當(dāng)是充電時(shí)就是電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO 4 2-+ + SO42-陽極： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H7、在解運(yùn)

13、算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)： 原子守恒、 電荷平穩(wěn)、 物料平穩(wěn)用得多,8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越?。谎趸栽磻?yīng)： 電子守恒用得多）9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石；原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （由于原子半徑：Si C O ）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高；11、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化

14、物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4+4 價(jià)的 S 例：I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H 2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3；16、離子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成； （3）是否發(fā)生氧化仍原

15、反應(yīng)； （ 4）是否生成絡(luò)離子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 3 4 2+等；（5）是否發(fā)生雙水解；17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是O HClO 4高氯酸 是最強(qiáng)的酸；18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg -38.9C ,；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨；- 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。灞剑ú蝗苡谒?沉）、乙

16、醛（與水互溶） ,就可用水；22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量肯定,完全燃燒生成的 CO 2、H 2O 及耗 O2 的量是不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO 2、H2O 和耗 O2量；24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、 醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等 （發(fā)生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色；25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲

17、酸鹽、甲酰銨（芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同 CuOH 2 反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麥留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特別：HCHO 4Ag + H 2CO 3反應(yīng)式為： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 + 2H 2O 26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電性相反的膠體；（3）加熱；常見的膠體：液溶膠：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等；27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2形成酸雨

18、；28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣；29、在室溫（ 20C；）時(shí)溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的難溶；30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3；地面淡水總量不到總水量的 1%；當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣；石油主要含 C、H 地元素；31、生鐵的含 C 量在： 2% 4.3% 鋼的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗鹽易潮解；濃 固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液；HNO

19、3 在空氣中也形成白霧；32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下,1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積；五、 無機(jī)反應(yīng)中的特點(diǎn)反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)憤怒體Al、SiOHH22O2NaAlO23H2（1）單質(zhì)2Al2 NaOH2H（2）銨鹽：Si42NaOHH2ONa2SiO 32H2NH堿NH3H2O2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體HClH2、NO金屬濃H2SO 4SO 2HNO3NO 2（1）單質(zhì)C濃H2SO 4SO 2、CO 2濃HNO3NO 2、CO 2非金屬濃H2SO 4SO 2S濃HNO3SO 2、NO22 CO 3HCO3HCO 2（2）化合物S2HSHH2S2 SO 3HSO 3HSO 23Na 2S

20、2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤怒體：S2O32-+2H+=S +SO2 +H 2O 4與水反應(yīng)產(chǎn)憤怒體（1）單質(zhì)2Na2H2O2NaOHH232F 22H2O4HFO2（2）化合物2Na 2O22 H2O4NaOHO 2Mg3N23H2 O3 MgOH22NHAl2S 36H2 O2AlOH33 H2SCaC 22H2 OCaOH2C2H25猛烈雙水解Al3與2 CO 3HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3S2HSOH2SOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸；7與 Na2O2反

21、應(yīng)CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 9電解H2 O電解H2O2）Al2O 3熔融電解AlO2NaCl溶液電解NaOHCl2H210鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物高溫金屬 +Al 2O311 Al3+AlOH 3- AlO 212歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 催化劑4NH 3+6NO 4N2+6H 2O 1 . 金屬 鹽 金屬13置換反應(yīng)： （1）金屬金屬2 . 鋁熱反應(yīng)鹽（2）金屬非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或H2OH22MgCO 2點(diǎn)燃2MgOC2F22H2O4HFO2（3）非金屬非金屬2CSiO2高溫

22、Si2 COCH2O高溫COH2Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、HI（4）非金屬金屬H2金屬氧化物高溫金屬H2OC金屬氧化物高溫金屬CO 214、一些特別的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH3+O 2、CH4+O 2、Cl2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H2O 化合物 +單質(zhì) 化合物PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O2 14三

23、角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：NH3CO2H2ONH4HCO3NH42CO 3（1）銨鹽NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HSNH42S NH3H2S（2）硝酸鹽2CuNO3222CuO4NO2O22AgNO3Ag2NO2O216特點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)：2OOHNO3（1）AO2BO 2CH2OD 酸或堿NH（氣體）3O22NO2O 2NO 2 HO 2 SO 3CO 2 H 2 OO 2 Na 2 O 2H 2 S（氣體）C（固體）OOSO 2O COH2H2SO 42H2 CO 3O NaOHNa（固體）O2Na2OH2（2） A強(qiáng)酸氣體B強(qiáng)堿氣體CA 為弱

24、酸的銨鹽： NH 42CO 3或 NH4HCO 3；NH42S 或 NH 4HS；NH 42SO3或 NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng): H2O2KClO3MnO2,2 KCl3 O22H2O2MnO22H2OO262SO 2O2催化劑,2SO 34NH35 O2催化劑,4NON23H2催化劑,2NH317. 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特點(diǎn)是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3）；AB+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水；舉例： H4SiO4；Mg （OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解

25、：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系）,NaNO3,KNO3,KClO3受熱分解 典型特點(diǎn)是生成單質(zhì)氣體）；BCD：屬于鹽的熱穩(wěn)固性問題；NH4HCO3 ,MgCl 26H2O,AlCl 36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)固性： Mg（NO3）2,Cu（ NO3） 2,AgNO 3 KMnO 4； FeSO4 NH4I,NH 4HS分解的典型特點(diǎn)是生成兩種單質(zhì)；H2O2也有穩(wěn)固性,當(dāng)濃度低時(shí),主要和催化劑有關(guān)系；溫度高時(shí) 受熱也會使它分解；含有電解熔融的Al2O3 來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl 來制備金屬鈉；2. 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C：固體和固體反應(yīng)： SiO2和CaO反應(yīng)；固

26、體和氣體 C和CO2ABCD：固體和固體反應(yīng)的：Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)；SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)；C仍原金屬氧化物；固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)；氣體和液體： CO和水蒸氣；CDE：濃煙酸和 MnO 2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),濃硝酸和 C的反應(yīng)；試驗(yàn)室制備氨氣；六、常見的重要氧化劑、仍原劑氧化劑仍原劑活潑非金屬單質(zhì)：X 2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H 2、S高價(jià)金屬離子：Fe 3+、Sn 4+不活潑金屬離子：Cu 2+、Ag +AgNH 32+、新制

27、CuOH 2低價(jià)金屬離子：Fe 2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S 2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 HClO 、HNO 3、濃 H2SO4、NaClO 、CaClO2、KClO3、KMnO 4、王水既可作氧化劑又可作仍原劑的有：低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H 2C2O4、含 -CHO 的有機(jī)物：甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等S、SO3 2-、HSO 3-、H2SO3、SO2、NO 2-、Fe 2+等,及含 -CHO 的有機(jī)

28、物七、反應(yīng)條件對氧化仍原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3濃Cu=2NO 2CuNO 322H2O S+6HNO 3濃 =H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 高溫3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O 3溶液酸堿性 . 2S 2- SO3 2-6H+3S 3H2O 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 2 3H2O S 2-、SO

29、3 2-, Cl-、ClO 3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe 2+與 NO 3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe 2+NO 3- 4H + 3Fe 3+NO 2H 2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO 4溶液氧化性較強(qiáng). 4條件不同,生成物就不同點(diǎn)燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl3Cl 2不足 ；點(diǎn)燃 2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2充分 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃2、2H2S3O2 = 2H 2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H 2O2SO2不充分 緩慢氧化 點(diǎn)燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 =

30、 Na2O2CO 2適量4、CaOH 2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH 22CO2過量 =CaHCO 32點(diǎn)燃 點(diǎn)燃5、C O2 = CO 2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O 2不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O CuNO 3 22H2O 4HNO 3濃 Cu=2NO 2 7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl ；AlCl 3 4NaOH 過量 =NaAlO 22H 2O 8、NaAlO 2 4HCl 過量 =NaCl 2H2OAlCl 3 AlOH 39、Fe6HNO 3熱、濃 =FeNO 333NO23H2O NaAl

31、O 2HCl H2O=NaCl FeHNO 3冷、濃 鈍化 Fe不足10、Fe 6HNO 3熱、濃 = FeNO 333NO23H 2O Fe過量Fe4HNO 3熱、濃 = FeNO 322NO22H 2O Fe不足 Fe過量11 、 Fe 4HNO 3 稀 = FeNO 33 NO 2H2O 3Fe 8HNO 3 稀 =3FeNO 332NO 4H2O 濃 H2SO4 濃 H 2SO412、C2H 5OH CH 2=CH 2H 2O C2H5OH HOC2H5 C2H 5OC2H 5H 2O 170140Fe Cl 13、 Cl 2 HCl Cl Cl 光 3Cl 2Cl Cl （六氯環(huán)已烷

32、）Cl Cl H 2O 醇14、C2H5ClNaOHC2H5OH NaCl C2H 5ClNaOHCH 2CH 2NaClH 2O 15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 八、離子共存問題2FeBr23Cl2（過量） =2Br22FeCl3離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問；凡能 使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)）. + 等一般可從以下幾方面考慮2+、Cu 2+、NH 4 +、Ag1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如 Fe 3+、Al3+、

33、Zn均與 OH-不能大量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO3 2-、SO3 2-、S 2-、PO4 3-、 AlO 2-均與 H +不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（H +）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水 . 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H 2PO4-、HPO 4 2-等4如陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共存 . 如：Ba 2+、Ca 2+與 CO 3 2-、SO3 2-、PO4 3-、SO4 2-等；Ag +與 Cl-、Br-、I- 等；Ca 2+

34、與 F-,C2O4 2- 等5如陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),就不能大量共存 . 如： Al 3+與 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO3 2-等Fe 3+與 HCO 3-、CO3 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2-、C6H5O-等；NH 4 +與 AlO 2-、SiO3 2-、ClO-、CO 3 2-等6如陰、陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存 . 如： Fe 3+與 I-、S 2-；MnO 4-（H +）與 I-、Br-、Cl-、S 2-、SO3 2-、Fe 2+等； NO 3-（ H +）與上述陰離子；S 2-、 SO32-、H+

35、 -與 PO4 3-會生成 HPO4 2-,故兩者不共存. 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： Fe 3+與 F-、CN-、SCN-等；H2PO4九、離子方程式判定常見錯誤及緣由分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理；（3）號實(shí)際： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符號符合實(shí)際；（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等）；（5）明類型：分清類型,留意少量、過量等；（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方

36、程式過程中易顯現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查；例如： 1違反反應(yīng)客觀事實(shí)如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H 2O 錯因：忽視了Fe 3+與 I-發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)2違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn)如： FeCl2溶液中通 Cl 2 ：Fe 2+Cl 2 Fe 3+2Cl守恒- 錯因：電子得失不相等,離子電荷不3混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H 2OI-錯因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . 4反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HCl ：ClO-H +Cl-OH-Cl 2 錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿5忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 .

37、如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba 2+ OH- H +SO4 2- BaSO4 H 2O 正確： Ba 2+2OH-2H +SO4 2- BaSO4 2H 2O 6“ ” “” “ ” “ ” 符號運(yùn)用不當(dāng)如： Al3+3H 2OAlOH 3 3H+留意：鹽的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“ ”2. 判定離子共存時(shí),審題肯定要留意題中給出的附加條件；酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH- ）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H或 OH- =1 10-amol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；

38、如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：F-Cl-Br- Na +Mg 2+Al 3+5 、 同 一 元 素 不 同 價(jià) 態(tài) 的 微 粒 半 徑 , 價(jià) 態(tài) 越 高 離 子 半 徑 越 小 ； 如FeFe 2+Fe 3+十八、各種 “ 水” 聚集1純潔物：重水D 2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg；水晶SiO2；2混合物：氨水分子： NH 3、H2O、NH 3H 2O；離子： NH 4+、OH、 H+ 氯水 分子： Cl 2、H2O、HClO ；離子： H+、Cl、ClO、OH蘇打水 Na2CO3的溶液 水玻璃 Na2SiO3

39、水溶液 生理鹽水 0.9%的 NaCl 溶液 鹵水 MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4 水泥 2CaO SiO2、3CaO SiO 2、 3CaO Al 2O3 王水（由濃HNO 3 和濃鹽酸以13 的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學(xué)變化可逆物理變化不行逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 二十、各種 “ 氣” 聚集Cl 2HClO 和濃 HNO 3 及 Na2O21無機(jī)的：爆鳴氣 H 2與 O2；水煤氣或煤氣 CO 與 H 2；碳酸氣 CO 2 2有機(jī)的：自然氣 又叫沼氣、坑氣,主要成

40、分為 CH 4 液化石油氣 以丙烷、丁烷為主 裂解氣 以 CH 2=CH 2為主 焦?fàn)t氣 H2、CH4等 電石氣 CH CH,常含有 H 2S、PH 3等 二十一、滴加次序不同,現(xiàn)象不同 1 AgNO 3與 NH3H2O：AgNO 3向 NH3H2O 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀NH 3H 2O 向 AgNO 3 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2 NaOH 與 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 3 HCl 與 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加 開頭

41、有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2向 HCl 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀4 Na2CO 3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加 開頭有氣泡,后不產(chǎn)憤怒泡 鹽酸向 Na2CO 3 中滴加 開頭無氣泡,后產(chǎn)憤怒泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量20 Ne 100 CaCO356 Fe 80 CuO 40 Ar HF KHCO 3CaO SO3Ca Mg3N2KOH Br、NH 4NO 3MgO NaOH N 2H 2SO4C3H 8SO2CuSO4 CH 3COOH28 C2H498 44 CO 264 160 Fe2O360 CH 3CH2CH2OH CO H3PO4N2O C

42、u Br 2HCOOCH 31常用相對分子質(zhì)量Na 2O2：78 Na2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO4：142 BaSO 4：233 Al OH 3：78 C 6H 12O6：180 2常用換算5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 二十三、規(guī)律性的學(xué)問歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、CC、C=O ；OOHOOH中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成）（CO和CO2、能與 NaOH 反應(yīng)的： COOH 、CO；3、能與 NaHCO 3反應(yīng)的： COOH 4、能與

43、 Na 反應(yīng)的： COOH 、OH、 OH 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（1）全部的醛（ RCHO ）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH 2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外,仍有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等）,發(fā)生中和反應(yīng)；7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（

44、由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6自然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH C=CH 2（二）無機(jī) CH31 2 價(jià)硫（ H 2S 及硫化物）；2 4 價(jià)硫（ SO2、H2SO3及亞硫酸鹽） ；3 2 價(jià)鐵：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr36FeCl 2 3Br24FeCl32FeBr3 變色2FeI23Br22FeBr3 2I2H 2O4Zn、Mg 等單質(zhì) 如 MgBr 2 =MgBr 2此外,其中亦有 Mg 與 H +、Mg 與 HBrO 的反應(yīng) 5 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6NaOH 等強(qiáng)堿： Br 22OH=BrBrOH2O 7AgNO 38、能使

45、酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7 自然橡膠（聚異戊二烯）；（二）無機(jī)1 2 價(jià)硫的化合物（2 4 價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物） ；SO2、H2SO3及亞硫酸鹽） ；3 雙氧水（ H 2O2,其中氧為 1 價(jià)）9、最簡式相同的有機(jī)物1CH：C2H2和 C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH

46、2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H 4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H 8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇 醚 CnH2n+2Ox2、醛 酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO 3、羧酸 酯羥基醛 CnH2nO24、氨基酸 硝基烷5、單烯烴 環(huán)烷烴 CnH2n6、二烯烴 炔烴 CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe 作催化劑；濃硝酸： 5060水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?7080水??；3鹵代烴水解：NaOH 的水溶液；4醇與氫

47、鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 酸性條件 ；5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)；）二十四、試驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲存,通過水的掩蓋, 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)；2水?。悍尤渲闹苽浞兴?；硝基苯的制備5060、乙酸乙酯的水解7080、蔗糖的水解 7080、硝酸鉀溶解度的測定 銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可；室溫 100需用溫度計(jì)來掌握溫度；3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶

48、于水的氣體,中學(xué)階段有02, H2,C2H 4,C2H2,CH 4,NO；有些氣體在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣；4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO 氣體中的N0 2雜質(zhì)；5鑒別： 可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如： 苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水 下的是溴乙烷；利用溶解性溶解熱鑒別,如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別；6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣；二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1碳

49、碳雙鍵：CCX OO2碳碳叁鍵：C C3鹵（氟、氯、溴、碘）原子：4（醇、酚）羥基：OH 5醛基： CHO 6羧基： COOH 7酯類的基團(tuán)：C二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴 CnH2n+2 僅含 CC 鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴 CnH2n 含 C=C 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴 CnH2n-2含 CC 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴） CnH2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： C

50、nH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH 2n+2O苯酚：遇到FeCl3 溶液顯紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH 2nO2酯： CnH 2nO2二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)；聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)；加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)；消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)；仍原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)；如水 .鹵化氫 ,因而生成不飽和化合

51、物的反應(yīng)；酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)；水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)有鹵代烴、酯、糖等 二十八、有機(jī)物燃燒通式烴：CxHy xy O2 4xCO2y H2O 2烴的含氧衍生物：CxH yOzxy 4zO2xCO 2yH2O 22二十九、有機(jī)合成路線：補(bǔ)充：1、CH -CH -CH3濃硫酸CH=CH-CH +H OOHChemPaster2、2CH -CH -CH OH +OCu2CH-CH-CHO + 2HOCHChemPasterCH 33、n CH =CH -CHO-CH -CH -nCHO4、Ni CH=CH-CHO +2H CH -CH -CH OH Ch

52、emPaster 5、CH -CH -CH -COOH +CHOH濃硫酸CH-CH -CH-COOCH +H O CHCHChemPaster 6、CH2HO -CH -CH -COOH濃硫酸OOCH -CHC O+ 2H OCHCCH -CHOCH7、COOH +2CHOH COOH濃硫酸COOCH +2HO COOCH8、9、HOOHNaOONa10、CHO Ni +4H 2 ChemPasterCHOH11、ONaOH+NaHCO+CO +H O ChemPaster12、Br BrCH -C=CH -CHO +Br 2 CH -C -CH -CHOCH CH13、H CCH +Cl光照

53、CHCl +HClChemPaster 214、OH濃硫酸+HOChemPaster15、COOH + OHOHCOO+HOOH16、2CHO+CuOH 22COOH+2HO+ Cu O三十、化學(xué)運(yùn)算（一）有關(guān)化學(xué)式的運(yùn)算1通過化學(xué)式,依據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量,直接運(yùn)算分子量；2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度,求氣體的式量：M=22.4 ；3依據(jù)相對密度求式量：M=M D ； D4混合物的平均分子量：M物質(zhì)的總質(zhì)量克MAa%MBb%混合物物質(zhì)的量總數(shù)5相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量1一個12C原子的質(zhì)量612A 1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量,a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素

54、近似相對原子質(zhì)量：AA 1a 1%A 2a2%二 溶液運(yùn)算1、cnmNC1000 VMVNAVM2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V 1=C2V 2；C2 V2忽視混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=CV1V 1V 24、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；a%m 質(zhì)100 %m 質(zhì)100 %m 液m 質(zhì)m 劑a%SS100%（飽和溶液, S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）100混合： m1a1%+m2a2%=m1+m2a%混稀釋： m1a1%=m2a2% 5、有關(guān) pH 值的運(yùn)算：酸算 H +,堿算 OH. pH= lgH + CH +=10-pH . K W=H +OH=10-14（25時(shí)） M N

55、A 微 粒 NA N 質(zhì) 量物質(zhì)的量 m M n 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6、圖中的公式： 1nN2nm3nV4nnNAMV mV 三十一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)；即“ 三同 ”定 “一等 ” ；2推論（1）同溫同壓下,V 1/V 2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N 2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V 1/V 2=M 2/M 1 （4）同溫同壓同體積時(shí),M 1/M 2=1/ 2留意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體；（2）考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來困

56、惑考生,如 已烷、辛烷、 CHCl 3、乙醇等；H 2O、 SO3、（ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）常常涉及稀有氣體 He、Ne 等單原子分子,Cl 2、N2、O2、H 2 雙原子分子；膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)；（4）要用到 22.4L mol1 時(shí),必需留意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目削減；（6）留意常見的的可逆反應(yīng)：如NO 2 中存在著 NO2 與 N2O4 的平穩(wěn)；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)

57、相對分子質(zhì)量；（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心；如 電解 AgNO 3 溶液等；Na2O2+H 2O；Cl2+NaOH ；例題： 以下說法正確選項(xiàng)NA 表示阿伏加德羅常數(shù) （）常溫常壓下,1mol 氮?dú)夂?NA個氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 約為 NA個22.4L ,所含的氣體的分子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO 和 11.2L 氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為 1.5 NA個將 NO2和 N2O4 分子共 NA個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為 22.4L 常溫下, 18g 重水所含中子數(shù)為 10NA個常溫常壓下,1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA常溫

58、常壓下,任何金屬和酸反應(yīng),如生成 2g 氫氣,就有 2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L 辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8N A22 . 431g 白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是 NA個1L1 mol .L-1 的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為 NA【點(diǎn)撥】 正確, 1mol 氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)；正確,任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L ,氣體的總物質(zhì)的量為 1mol ,因此含有 NA個分子；不正確,由于 NO和氧氣一接觸就會立刻反應(yīng)生成二氧化氮；不正確,由于存在以下平穩(wěn)：2NO2 N2O4 放熱 ,降溫,平穩(wěn)正向移動,分子數(shù)少于 1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積小于

59、 22.4L 不正確,重水分子（D2O）中含有 10 個中子,相對分子質(zhì)量為 20 ,18g 重水所含中子數(shù)為： 10 18g/20g mol-1=9mol ；正確, 1 個氦原子核外有 4 個電子,氦氣是單原子分子,所以 1mol 氦氣含有 4mol 電子,這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)；正確,不論在任何條件下,表示為： 2H +2e=H2 ,因此,生成2g 氫氣都是 1mol ,無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可 1mol 氫氣肯定轉(zhuǎn)移 2mol 電子；不正確, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 辛烷是液體, 不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 22.4L/mol這一量,所以 1L 辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4mol

60、；不正確,白磷分子的分子式為 P4, 其摩爾質(zhì)量為 124g/mol ,31g 白磷相當(dāng)于 0.25mol ,白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四周體,一個白磷分子中含有 6 個 P-P 共價(jià)鍵,所以,0.25mol 白磷中含有 1.5NA個 P-P 共價(jià)鍵；不正確, Fe 3+在溶液中水解；此題答案為三十二、氧化仍原反應(yīng)升失氧仍仍、降得仍氧氧（氧化劑 /仍原劑,氧化產(chǎn)物 /仍原產(chǎn)物,氧化反應(yīng) /仍原反應(yīng)）化合價(jià)上升（失 ne）被氧化氧化劑仍原劑仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得 ne）被仍原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解, 水被弱解； 有弱才