2021年山東省青島市嶗山區(qū)第九中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021年山東省青島市嶗山區(qū)第九中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）金屬單質(zhì) 堿性氧化物 堿 非金屬單質(zhì)酸性氧化物 酸ABCD全部參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)生成鹽；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽；酸與堿反應(yīng)能生成鹽和水；某些非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽；酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽來(lái)解答【解答】解：金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽為氯化亞鐵，故能；堿

2、性氧化物能與酸反應(yīng)可直接生成鹽，如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可直接生成氯化鈉，故能；堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可直接生成碳酸鈉，故能；非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，故能；酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，故能；酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故能；顯然全部都能在一定條件下直接生成鹽，故選D2. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H0,若在恒壓絕熱(不與環(huán)境進(jìn)行熱空換)容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A. 容器內(nèi)的溫度不再變

3、化B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)=132參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，據(jù)此分析解答。詳解：A絕熱容器，溫度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：

4、c(H2)：c(NH3)=1：3：2，無(wú)法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意用化學(xué)反應(yīng)速率表示平衡時(shí)，一定要遵守正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，要存在正逆反應(yīng)速率，且相等才是平衡狀態(tài)。3. 將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是( )A硅酸鈉溶液 B石灰水 C氯化鋇溶液 D氯化鈣溶液參考答案：A略16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（ ）ANa2CO3、Na2O2、O2 BNaHCO3

5、、Na2CO3、O2CNa2CO3、NaOH、CO2、O2 DNa2CO3、O2、H2O(g) 參考答案：D略5. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( )A稀釋濃硫酸時(shí)，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中B過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣C蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)皿中沒(méi)有水時(shí)才能停止加熱D點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃參考答案：D【分析】A濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中；B過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；C待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱；D點(diǎn)燃可燃性氣體是為防止爆炸要驗(yàn)純【解答】解：A濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋

6、濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過(guò)濾作用，故B錯(cuò)誤；C蒸發(fā)時(shí)濾液，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故C錯(cuò)誤；D點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，為防止爆炸要驗(yàn)純后點(diǎn)燃，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物分離提純方法的考查，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、分離方法和操作為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)技能的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大6. 某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+ Zn2+Cu，則該反應(yīng)的原電池組成正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD正極ZnCuA

7、gCu負(fù)極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2參考答案：B【詳解】根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)方程式可知：Zn失去電子，變?yōu)閆n2+，所以Zn為負(fù)極，溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，因此電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的溶液，根據(jù)表格提供的選項(xiàng)可知只有B符合題意，故合理選項(xiàng)是B。7. 在一定溫度下， A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 BAB的生成速率與消耗速率相等CA2、B2、AB的濃度不再變化 DA2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2參考答案：BC略8. 人類歷史上大量生產(chǎn)和

8、使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是A銅、鐵、鋁、鈦 B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A9. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA參考答案：BC略10. 某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、C

9、l、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl參考答案：B11. 只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是（ ）AKOH溶液和AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和鹽酸CMgCl2溶液和氨水 D鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C略12. 用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 1：3：3 B. 1：1：1 C. 3：1 ：1 D. 1：2：3參考答案：A等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液中BaCl2物質(zhì)的量相等，F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4、K2S

10、O4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)離子反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，三種溶液中n（SO42-）相等，三種溶液體積相同，則三種溶液中c（SO42-）相等，三種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為:1:1=1:3:3，答案選A。13. 據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素 它和 比較，下列敘述中不正確的是 （ ） A具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量 B原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C比少3個(gè)中子 D它們互為同位素 參考答案：D略14. 小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl參考答案：BNa2CO3的俗名是純

11、堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學(xué)式為NaHCO3，故答案為B。15. 下列離子方程式正確的是A氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO 2 H+ Mg2 H2OB碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)：CO32- Ca2+ CaCO3C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu 2Ag+ Cu2+ 2AgD向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶

12、中加入的試劑是_發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_；(2)虛線框內(nèi)是一個(gè)裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是_，說(shuō)明裝置的作用_；(3)裝置B中盛放的試劑是_(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，化學(xué)反應(yīng)方程式是_；ANa2S溶液 BNa2SO3 溶液 CNa2SO4 溶液(4)已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；S2- 比Cl- 易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_；A全部 B C D除以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升

13、高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為51，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式_。參考答案：(1)濃HCl MnO2 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)飽和食鹽水 除去Cl2中混有的HCl (3)A 有黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S+2Cl- (4)B (5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進(jìn)而確定裝置中的物質(zhì)和反應(yīng)的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧

14、化性越強(qiáng)則原子的得電子能力強(qiáng)；（4）判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱的方法：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理分別寫(xiě)出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為51，按比例寫(xiě)出總反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來(lái)（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的

15、氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖為： ，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來(lái)的事實(shí)可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故選A；反應(yīng)的原理是：S2+Cl2=2Cl+S，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則原子的得電子能力越強(qiáng)，故正確，S2比Cl易被氧化，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫，所以原子的得電子能力Cl強(qiáng)于S，故正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則原子的得電子能力越強(qiáng)，故正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價(jià)態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng)，故正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，故

16、正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為51，分別寫(xiě)出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和ClO3-的方程式，Cl2+2OHCl+ClO+H2O，和3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O，按比例寫(xiě)出總反應(yīng)5+得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大，A和B形成5個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子。D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中

17、的一種能使品紅溶液褪色。則由A、B、C三種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化合物中：若甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。若乙能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則乙的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。若丙分子中的B、A、C最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為1:2: 1且丙能與D發(fā)生反應(yīng)，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 若丁標(biāo)況下蒸汽密度為3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能發(fā)生水解反應(yīng)則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。若戊在同條件下密度為H2的22倍，4.4g該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：乙醇葡萄糖或乙醛乙酸乙酸乙酯乙醛略18. 下列物質(zhì)中：飽和食鹽水 CaCO3 酒精 NH3 Al KOH 液

18、態(tài)HCl，能導(dǎo)電的有_，屬于電解質(zhì)的有_（填編號(hào)）參考答案： 解析：飽和食鹽水能導(dǎo)電，但由于是混合物，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CaCO3無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NH3不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；Al能導(dǎo)電，是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；KOH不能導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是，是電解質(zhì)的是，故答案為：；。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)導(dǎo)電原理及基本概念含義是解本題關(guān)鍵。注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為和。19. 如圖為原電池裝置示意圖。（1）若A

19、為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：_。該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_。該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。現(xiàn)用圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。（3）b電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。（4）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，此時(shí)a電極質(zhì)量_(填“增加”或“減少”)_g。（5）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)PbO2SO42-4H2e=PbSO42H2O 增加 0.1NA (2)H22OH2e=2H2O