2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)潮師高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法合理的是( )ANH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑BC具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C用ClO2代替Cl2對(duì)飲用水消毒，是因?yàn)镃lO2殺菌消毒效率高，二次污染小D明礬水解形成的Al(

2、OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解說(shuō)明試樣已變質(zhì)B除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色氧化性：H2O2I23、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（ ）A甲裝置可用于電解精煉銅B乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用4、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均

3、呈氣態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/LminD增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變5、常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-1Bb點(diǎn)溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)6、常溫下，用溶液滴定

4、溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑Bc點(diǎn)溶液中Cb點(diǎn)溶液中Da、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c7、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD8、298K時(shí)，在0.10m

5、ol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑BX點(diǎn)溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）CY點(diǎn)溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.859、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A丙的分子式為C10H14O2B乙分子中所有原子不可能處于同一平面C甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A中子數(shù)為10的氟原

6、子：10FB乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H8O2CMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D過(guò)氧化氫的電子式為： 11、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過(guò)外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動(dòng)力作用下，使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng)，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說(shuō)法正確的是( )A放電時(shí)正極反應(yīng)為：B充電時(shí)陰極反應(yīng)為：C放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過(guò)增大

7、電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)12、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa極反應(yīng)：CH48e4O2=CO22H2OBA膜和C膜均為陰離子交換膜C可用鐵電極替換陰極的石墨電極Da極上通入2.24 L甲烷，陽(yáng)極室Ca2減少0.4 mol13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（ ）AABBCCDD14、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是A是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物B2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站

8、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能CDAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用15、乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A苯和溴水共熱生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分餾得到D乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NAC含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，

9、氧原子數(shù)為4NAD一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA17、用下列對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭ɑ驐l件）A用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣 熱水浴 冷水浴B用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子 乙醇 己烷C用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異石蕊品紅D用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中烷基對(duì)苯環(huán)有影響苯甲苯AABBCCDD18、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時(shí)有PbSO4生成。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A鉛蓄電池是二次電池B放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大D當(dāng)

10、電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO42-減少或增加1 mol19、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為： 。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有A5種B4種C3種D2種20、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能產(chǎn)生 Fe(OH)3 的是A蒸發(fā) FeCl3 溶液BFeCl3 溶液中滴入氨水C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵DFeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液21、下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是AFeBCuCMgDPt22、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/m

11、ol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD若起始時(shí)向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)烴A的名稱為_(kāi)，B中官能團(tuán)為_(kāi)，H的分子式為_(kāi)，反應(yīng)的反應(yīng)類

12、型是_。(2)上述流程中設(shè)計(jì)CD的目的是_。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_種。A屬于芳香族化合物 B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6211的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(任寫一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_24、（12分）某藥物中間體X的合成路線如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；ROH； 。請(qǐng)回答：（1） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）

13、下列說(shuō)法正確的是_。A HX的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B 化合物F具有弱堿性C 化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D 化合物X的分子式為C23H27O3N9（3） 寫出BC的化學(xué)方程式_。（4） 可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_。（5） 寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；_1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN_。25、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(

14、二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-4553易升華沸點(diǎn)/132173 (1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h

15、，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：_（寫出一點(diǎn)即可）。26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)

16、定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過(guò)不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A：如下圖 雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是_(填字母代號(hào))a.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原測(cè)定硫酸銅晶體的純度：某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.

17、0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過(guò)量的KI，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(2)途徑B：如下圖 燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (已知燒杯中反應(yīng)：)下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。 .探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過(guò)程

18、中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填序號(hào))(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸

19、餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入23滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_(填“能”或“不能”)，其理由是_。27、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000molL1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素

20、全部轉(zhuǎn)化為SO42)，濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：_；(2)配制0.1000mol L1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是_，配制過(guò)

21、程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_；(3)中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_(kāi)%、_%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。28、（14分）氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)氮原子中含有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_(寫化學(xué)式)，其立體構(gòu)型是_。(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(3)Cu+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是_。(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧

22、化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的雜化方式是_，乙醛分子中H一CO的鍵角_ (填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的HCO的鍵角。(5)Cu(H2O)42+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中Cu( H2O)2(Cl)2是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球?yàn)镃l-，小球?yàn)镹a+)；晶胞中距離1個(gè)Na+最近的Cl-有_個(gè) ，這些C1-圍成的圖形是_。若晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為_(kāi)pm(列出計(jì)算表達(dá)式)。29、（10分）苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取

23、代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示：已知：回答下列問(wèn)題：（1）萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(a)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(b)式可稱為2-硝基萘，則化合物(c)的名稱應(yīng)是_。（2）有機(jī)物含有的官能團(tuán)是_(填名稱)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）步驟III的反應(yīng)類型是_，步驟IV的反應(yīng)類型是_。（4）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_。（5）1-乙基萘的同分異構(gòu)體中，屬于萘的取代物的有_種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分異構(gòu)體，它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）寫出用CH3COCH3和CH3MgBr為原料

24、制備的合成路線(其他試劑任選)。_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時(shí)從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯(cuò)誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)

25、的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2、C【解析】A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過(guò)濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說(shuō)明H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。3、A【解析】A粗銅與電源正極相連，為陽(yáng)

26、極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯(cuò)誤；C由圖可知，需要鈉離子透過(guò)交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答

27、?！驹斀狻緼用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2CH3OH，故A正確；B反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(Lmin)，故C正確；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；故答案為B。5、C【解析】試題分析：Aa點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=110-10molL-1，正確。Bb點(diǎn)溶液中c(OH-)=110-7molL-1，由于水的離子積是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正確。

28、Cc點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，錯(cuò)誤。Dd點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確。考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)

29、時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。6、C【解析】A滴定終點(diǎn)生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；Bc點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL，此時(shí)完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來(lái)源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；Cb點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL，此時(shí)生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C錯(cuò)誤；Da、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進(jìn)水的電離，

30、則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。7、D【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻緼.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B.溶液中可能含有HSO3-，故B錯(cuò)誤；C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；D.先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧

31、化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。8、D【解析】滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，第二反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A?！驹斀狻緼石蕊的的變色范圍為58，兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；BX點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B錯(cuò)誤；CY點(diǎn)溶液=1.5，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯(cuò)誤；DN

32、a2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)= c(HA-)時(shí)溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=，當(dāng)c(A2-)= c(HA-)時(shí)Kh= c(OH-)=10-4.3，設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確。【點(diǎn)睛】解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn)，學(xué)習(xí)

33、需要對(duì)“c(A2-)= c(HA-)”此類信息敏感一些，通過(guò)滿足該條件的點(diǎn)通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。9、D【解析】A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A正確；B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】共面問(wèn)題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只有三個(gè)原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔

34、分子中所有原子共線；苯分子中所有原子共面；HCHO分子中所有原子共面。10、C【解析】A. 中子數(shù)為10的氟原子為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. C4H8O2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOC2H5，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D. 過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子，過(guò)氧化氫的電子式應(yīng)為： ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】放電時(shí)，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答?！驹斀狻緼. 正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VO2+2H+e-VO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2

35、+的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)來(lái)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)，正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫方法，難度不大。12、C【解析】A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e4O2=CO22H2O，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式

36、為：，則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：，則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；D.a極上通入2.24L甲烷，沒(méi)有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。13、C【解析】A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯(cuò)誤；B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯(cuò)誤；C.飄粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO-和HClO都有強(qiáng)氧化性

37、，故C正確；D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高，而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。14、C【解析】從的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。15、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B、2，2二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C

38、錯(cuò)誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。16、B【解析】A35Cl和37C1的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，A不正確；B5.6gC3H6和5.6g C2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是1.2NA，則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2NA，B正確；C1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-O鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol，氧原子數(shù)為2NA，B不正確；D銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成Cu2S，6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D不正確；故選B。17、D【解析】A. 二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡

39、向吸熱方向移動(dòng)，溴蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時(shí)二氧化氮?dú)怏w顏色發(fā)生變化，而溴蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；B. 鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D. 溴水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選；故選：D。18、D【解析】放電時(shí)鉛是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2 + 4H+ + SO42+2e= PbSO4

40、+2H2O，電池的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電過(guò)程是放電過(guò)程的逆過(guò)程，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A. 鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項(xiàng)正確；B. 放電時(shí)鉛是負(fù)極，負(fù)極電極式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B項(xiàng)正確；C. 充電時(shí)生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項(xiàng)正確；D. 根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí)，溶液中SO42-減少或增加2 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、B【解析】依據(jù)題意， ，將苯環(huán)理解為凱庫(kù)勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開(kāi)相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開(kāi)處的碳原子和氧原子形

41、成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫(kù)勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如圖、。斷開(kāi)相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖，；前者氧化得到、，后者得到（重復(fù)）、，有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意；答案選B。20、C【解析】A. 蒸發(fā) FeCl3 溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B. FeCl3 溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C. 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D. FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。21、C【解析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al

42、，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?！驹斀狻緼Fe用熱還原法冶煉，故A不選；BCu用熱還原法冶煉，故B不選；CMg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；DPt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。22、C【解析】A容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A錯(cuò)誤；B依據(jù)圖中數(shù)據(jù)

43、可知：和為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K=10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：100%=80%；依據(jù)中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1和溫度相同則平衡常

44、數(shù)相同則：K=10，解得：a=0.55mol，故C正確；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、甲苯 氯原子或Cl C7H7O3N 取代反應(yīng)或硝化反應(yīng) 保護(hù)(酚)羥基不被氧化 +2NaOH+CH3COONa+H2O 14 或 【解析】H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可知G為?？v觀整個(gè)過(guò)程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、

45、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，EF轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知CD的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為、C為、

46、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)CD中消除酚羥基，F(xiàn)G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)CD的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH

47、兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為23=6種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+32+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，NO2被還原得到NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路

48、線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。24、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【解析】從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析

49、可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或HOCH2CH2NHNH2 ；(2) A的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息分析，HX的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；D結(jié)合信息分析，的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為： HCl；(4) 以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入

50、手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為： ；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN，說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為 、 、。25、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并

51、收集沸點(diǎn)132的餾分 78.4 反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來(lái)干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌

52、、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留。【詳解】(1)H2具有還原性，可以還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2

53、，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來(lái)吸收，未反應(yīng)的H2通過(guò)裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過(guò)C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過(guò)D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過(guò)點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生

54、凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點(diǎn)132的餾分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+

55、C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后

56、繼續(xù)通N2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無(wú)水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。26、 穩(wěn)定 穩(wěn)定 bd 87.5% Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2+2H2O 3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO+4H2O 氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣 否 abc 不能 雖然甲基橙變色的pH范圍為3.14.4，Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為

57、5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，Cu2+不會(huì)消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾 【解析】I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2，說(shuō)明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定；II.(1)Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原；根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計(jì)算CuSO45H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算硫酸銅晶體的含量；(2)Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2（或NO）

58、、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；III.(1) HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾?！驹斀狻縄.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說(shuō)明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，這說(shuō)明在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定；(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定；I

59、I.(1)a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯(cuò)誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；c.氧化銅在加熱過(guò)程中不會(huì)分解生成銅，c錯(cuò)誤；d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì)，d正確；故合理選項(xiàng)是bd；根據(jù)方程式可知：2Cu2+I22S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L0.014L10=1.410-2mol，則n(Cu2+)=1.410-2mol，m(CuSO45H2O)= 1.410-2mol250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g4.0g)100%=87.5%；(2)Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)

60、生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：；NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時(shí)可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1) Cl2中混有的HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2) a.將Y稀釋，平衡向左移動(dòng)，溶液呈藍(lán)色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中Cu(H2O)42+、Cl-濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)