2021-2022學年山南市重點高考考前提分化學仿真卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A氘(D)的原子核外有2個電子B1H與D是同一種原子CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質量相同2、化學反應前后肯定沒有變化的是原子數目分子數目元素種類物質的總

2、質量物質的種類ABCD3、火山爆發(fā)產生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（ ）A羰基硫是電解質B羰基硫分子的電子式為：CC、O、S三個原子中半徑最小的是CD羰基硫分子為非極性分子4、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L HF所含分子數為0.5NAB2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數小于2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數為0.1 NAD已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數目之比為1：

3、15、下列指定反應的離子方程式正確的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+6、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12molL1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H)為8 molL1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉

4、0.4mol。由此推斷氧化產物可能是（ ）ASnO24H2OBSn(NO3)4CSn(NO3)2DSn(NO3)2和Sn(NO3)47、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A若X為導線，Y可以是鋅B若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C若X為直流電源，鐵閘門做負極D若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應8、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101，沸點：33），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下

5、列說法不正確的是（）ANaBH4中H元素顯+1價B操作所進行的分離操作是蒸餾C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀9、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關于B的說法合理的是（）AB是碳棒BB是鋅板CB是銅板DB極無需定時更換10、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A5.5g超重水(T2O)中含有的中子數目為3NAB常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NAC常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數目為6NADL1CH3COOH溶液中含有H數目為

6、0.2NA11、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A反應屬于固氮反應B步驟為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C反應、均為氧化還原反應D用精餾的方法可提純三氯氫硅12、室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是AHA是一種弱酸B向a點對應溶液中通入HCl，充分反應后，c(H+)/c(HA)增大Cb點對應溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc點對

7、應溶液中：c(Na+)=c(A-)13、下列說法正確的是A金剛石和足球烯（）均為原子晶體BHCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力D在、和都是由分子構成的14、25時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是Aa、b兩點: c(X-) c(Cl-)B溶液的導電性: a 0.01mol/LD溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4

8、能使蛋白質變性AABBCCDD16、以物質a為原料，制備物質d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關于以上有機物的說法正確的是A物質a最多有10個原子共平面B物質b的分子式為C10H14C物質c能使高錳酸鉀溶液褪色D物質d與物質c互為同分異構體二、非選擇題（本題包括5小題）17、EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是 _。E的化學式為_。（2）C的結構簡式_。（3）下列說法正確的是（選填字母）_。A反應的原子利用率為100% BCH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成22.4 L H2 D反應為取代反應（4）反應的化學方程式

9、是_。（5）反應的化學方程式是_。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構體_。含有羥基，不能使三氯化鐵溶液顯色，核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）_。18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；請回答：（1）下列說法正確的是_。A化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應C化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應DX的分子式是C15H18N2O5（2）化合物B的結構簡式是_。（3）寫出D+FG的化學方程式_。（

10、4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_。分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子分子中存在硝基和結構（5）設計EY（）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）_。19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH

11、2，搖勻，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+ (金屬離子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)儀器Q的名稱是_，冷卻水從接口_流出

12、(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、_和_，需要稱量NaOH固體的質量為_。(4)測定溶液pH的方法是_。(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100molL1EDTA標準溶液進行滴定。確認達到滴定終點的現象是_。滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10 mg CaO稱為1度)若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤

13、洗，則測定結果將_(填“偏大“偏小”或“無影響”)。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現。(1)上述報道引發(fā)了某?；瘜W興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。實驗步驟：對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁取少量加熱后生成的黑色固

14、體于試管中，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。實驗結論：綠色固體物質中含有_、_、_、_等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：圖中標有a、b的儀器名稱是：a：_；b：_。上述實驗步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_。反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是_。如果將B、C兩裝置對調行嗎？_。為什么？_。21、 (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ mol-12C(s)+O2(g)=

15、2CO(g) H=-221 kJ mol-1若某反應的平衡常數表達式為K= 請寫出此反應的熱化學方程式:_,該反應自發(fā)進行的條件是_。(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應。下列說法正確的是_。A 當容器內氣體壓強不再發(fā)生變化時,說明反應已達到平衡狀態(tài)B 當v(CO2)=v(CO)時,說明反應已達到平衡狀態(tài)C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉化率將減小D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應速率增大,正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動若反應在t1時刻達到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,

16、t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2t4時段c(NO)的變化曲線: _(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質溶液)。寫出該電池的負極反應式:_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、氘(D)原子核內有一個質子，核外有1個電子，選項A錯誤；B、1H與D質子數相同，中子數不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；C、同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，選項C錯誤；D、1H218O與D216O的相對分子質量相同，都是20，選項D正確；答案選D。2、C【解析】在化學反應前后元素種類、原子數目和物質的總質量不變，分子數目可能變化

17、，而物質種類一定發(fā)生變化，據以上分析解答。【詳解】化學反應的實質是有新物質生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應中遵循質量守恒定律,反應前后元素原子守恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是原子數目、元素種類、物質的總質量；而反應前后分子數目可以改變,物質種類也會改變；綜上分析所述, 反應前后不變；綜上所述，本題正確選項C。3、B【解析】A. 羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤；B. 羰基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項正確；C. C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層

18、，原子序數越大原子半徑越小，則原子半徑CO，即半徑最小的是O，C項錯誤；D. 羰基硫的結構式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。4、B【解析】A、標準狀況下， HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B、2 mol NO與1 mol O2充分反應，生成的NO2 與N2O4 形成平衡體系，產物的分子數小于2NA，故B正確；C. 常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4)+c(Na+ )=c(Cl-)，溶液含銨根離子數少于0.1 NA，故C錯誤；D. 已知白

19、磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數目之比為6：4，故D錯誤；故選B。5、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正確；BMnO2與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B錯誤；C電荷不守恒，FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C錯誤；DCa(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H

20、2O+2NH4+CO32-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意反應物用量對反應的影響。6、A【解析】11.9g金屬錫的物質的量=0.1mol，l2mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據鈉原子和氮原子的關系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質的量為0.4mol；設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知：0.1mol(x-0)=0.4mol(5-4)，解得x=+4；又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=8mol/L，根

21、據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，故答案為A。7、A【解析】A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確； B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故B錯誤； C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤； D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選：A。8、A【解析】ANaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B異丙胺沸點為33，將濾液采用蒸餾的方法

22、分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作所進行的分離操作是蒸餾，B正確；C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。9、B【解析】鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，Fe應作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的鋅作負極被損耗，故選B。10、D【解析】A選項，5.5g超重水(T2O)物質的量，1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子數目為3NA，故A正確，不符合題意；B選

23、項，根據反應方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應生成2mol碳酸鈉和1mol氧氣，轉移2mol電子，因此常溫常壓下，44gCO2即物質的量1 mol，與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA，故B正確，不符合題意；C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質的量，因此含有氫原子的數目為6NA，故C正確，不符合題意；D選項，0.1 L 0.5 molL1CH3COOH物質的量為0.05mol，醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H數目小于為0.05NA，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】C2H4和C4H

24、8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數和含氫原子個數的思想。11、B【解析】A.根據氮的固定含義判斷；B.根據物質的溶解性及反應產生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據氧化還原反應的特征判斷反應類型；D.根據物質的沸點的高低判斷提純方法?！驹斀狻緼.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應產生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向

25、飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應、中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應均為氧化還原反應，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33，比較低，與其它雜質的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質制取過程中加入物質的先后順序、反應類型的判斷、混合物的分離方法等化學基礎知識和基本技能。掌握物質的性質及在實驗中的應用是本題解答的關鍵。12、C【解析】1L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA

26、為強酸，此時c(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現在pH3，說明HA為弱酸，然后進行分析即可?！驹斀狻?L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應后的溶質為0.1molNaA和0.2molHA，假設HA為強酸，此時c(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現在pH3，說明HA為弱酸。A、根據上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H)/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c(A)，a點對應溶液中加入HCl，發(fā)生NaAHCl=NaClHA，c(A)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點加入鹽酸為0.1mol，此時溶質為HA和

27、NaCl，HA的物質的量為0.3mol，NaCl物質的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C說法錯誤；D、根據電荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c點pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D說法正確。13、C【解析】據常見物質的組成、結構、變化的本質分析判斷?！驹斀狻緼. 金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結合成分子晶體，A項錯誤；B. HCl是分子構成的物質，屬于共價化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；C. 碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需

28、克服分子間作用力，C項正確；D. 、是由分子構成的，但是原子構成的，D項錯誤。本題選C。14、A【解析】A鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)c(Cl-)，故A錯誤；B鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：ab，故B正確；CHX為弱酸，pH=2時，c(HX)0.01 mol/L，故C正確；DHX為弱酸，溶液稀釋時

29、，HX進一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查強弱電解質溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。本題的易錯點為B，溶液中離子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。15、B【解析】A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶

30、液會有白色沉淀，原理為蛋白質的鹽析，故D錯誤；答案：B。16、D【解析】A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內，故A錯誤；B.由結構可知b的分子式為C10H12，故B錯誤；C. 物質c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質c與物質d的分子式相同都為C10H16、結構不同，互為同分異構體，故D正確；答案： D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯 C2H6O2 AB n+n+(2n-1) CH3OH 或 【解析】EPR橡膠()的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反應得到，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A

31、為CH2=CHCH3；結合PC和碳酸二甲酯的結構，可知C15H16O2為，D與丙酮反應得到C15H16O2，結合D的分子式，可推知D為，結合C的分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應生成C，再結合C的氧化產物，可推知C為；與甲醇反應生成E與碳酸二甲酯的反應為取代反應，可推知E為HOCH2CH2OH。據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，A為CH2=CHCH3，名稱為丙烯；E為HOCH2CH2OH，化學式為C2H6O2，故答案為丙烯；C2H6O2；(2)C為，故答案為；(3)A反應為加成反應，原子利用率為100%，故A正確；B生成PC的同時生成甲醇，生成E時需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的過

32、程中可以循環(huán)利用，故B正確；CE為HOCH2CH2OH，1molE與足量金屬Na反應，最多可以生成1mol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強有關，題中未告知，無法計算生成氫氣的體積，故C錯誤；D反應為加成反應，故D錯誤；故答案為AB；(4)反應的化學方程式是，故答案為；(5)反應的化學方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案為n+n+(2n-1) CH3OH；(6)F的分子式為C15H16O2，F的芳香族化合物的同分異構體滿足：含有羥基；不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥基沒有直接連接在苯環(huán)上；核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1，滿足條件的F的芳香族化合物的同分異構體為或，故答

33、案為或；(7)和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，發(fā)生信息中的氧化反應生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應生成，因此合成路線為：，故答案為?！军c睛】正確推斷題干流程圖中的物質結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(6)，要注意從結構的對稱性考慮，難點為(7)中合成路線的設計，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。18、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr 、 CH3OOCCH

34、2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl 【解析】由、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被NH取代生成D，故B為、C為、D為；由X的結構，逆推可知G為，結合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，據此分析解答。【詳解】（1）A.化合物A為，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A

35、正確；B.化合物C為，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，鹵素原子能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.化合物D，含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應，故C正確；D.由結構可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正確，故答案為：CD；（2）由分析可知，化合物B的結構簡式是：，故答案為：；（3）D+FG的化學方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr，故答案為： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr；（4）化合物A（C8H7NO4）的同分異構體同時符合下列條件：分子是苯的二取代物，1HNHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結構；分子中存在硝基

36、和結構，2個取代基可能結構為：NO2與CH2OOCH、NO2與CH2COOH、COOH與CH2NO2、OOCH與CH2NO2，同分異構體可能結構簡式為：、，故答案為：、；（5）由信息可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應生成，由AB的轉化，由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2 反應得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案為：CH3OO

37、CCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?！军c睛】能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反

38、應；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇醛羧酸的過程)。19、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O （球形）冷凝管 x 膠頭滴管 100mL容量瓶 8.0g 取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較 滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復原色 33.6度 偏大 【解析】(1)根據強酸制弱酸的原理書寫反應的離子方程式；(2)根據儀器結構判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應從下口進入，從上口流出；(

39、3)實驗中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，據此計算需要NaOH固體的質量，再根據用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器；(4)根據pH試紙的使用方法進行解答；(5)根據溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(鉻黑T，藍色)作為指示劑，結合已知反應判斷滴定終點顏色的變化；首先明確關系式n(M2+)n(EDTA) n(CaO)，進而計算1L水樣中CaO的質量，再結合該地下水的硬度的表示方法進行計算；若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度

40、偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大?！驹斀狻?1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應產生無色氣泡，可知二者反應生成二氧化碳氣體，由強酸制弱酸的原理可知，反應的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應從下口進入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實驗中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，因此n

41、(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在p

42、H試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較；(5)根據已知反應可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結束后為藍色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復原色；用0.0100molL1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100molL115.0103L=1.5104mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol1.5104mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度

43、；若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏小，則消耗EDTA標準液的體積偏大，會使得測定結果將偏大，故答案為：偏大?！军c睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制90 mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計算NaOH物質的量時，一定注意代入的體積為0.1L，而不是0.09L，這是學生們的易錯點。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶