2021-2022學(xué)年山西省呂梁市臨縣高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數(shù)目為4NAC10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為1.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含

3、分子數(shù)為0.2NA3、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為A11B12C57D754、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（） 離子NO3SO42H+M濃度/(mol/L)2122AClBBa2+CNa+DMg2+5、常溫下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）ANaHB溶液可能為酸性，也可能

4、為堿性BA、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大CE溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2)6、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O47、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA8、PET（，

5、M鏈節(jié)= 192 gmol1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是APET塑料是一種可降解高分子材料B滴定終點(diǎn)時，溶液變?yōu)闇\紅色C合成PET的一種單體是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）9、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

6、列敘述錯誤的是（ ）A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在=10-3D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-10、某同學(xué)在實(shí)驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是( )Ax為NaOH溶液，y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H+H2OAl(OH)3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)11、類比pH的定義，對于稀溶液可以定

7、義pc= lgc，pKa= lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是( )ApH=3.50時，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性C隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大DpH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小12、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（ ）

8、A光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gCY極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+D制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)13、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是AABBCCDD14、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）ABF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B三根BF鍵間鍵角都為120CBFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D三根BF鍵鍵長都為130pm15、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是ABCD16、 “綠色化學(xué)實(shí)驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是實(shí)驗

9、室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗時采用圖2所示裝置實(shí)驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗實(shí)驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCD17、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說法正確的是（ ）A放電時正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑C放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D放電過程中，H+由正極移向負(fù)極18、已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。

10、又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是AH3 PO2 屬于三元酸BNaH2PO2 溶液可能呈酸性CNaH2PO2 屬于酸式鹽DH3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為19、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA20、25時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的

11、關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）ApH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）c（H2FeO4）c（FeO42-）BH2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.1510-4CB點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小DB、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：BC21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2CO32-=CaCO3B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag4HNO3-=AgNO2H2OC用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2-H2OD工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-22、用NA

12、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子C在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD25 時，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有_（選填

13、序號）。加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是_。（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是_，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）由B制取A的化學(xué)方程式是_。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取：天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是_。24、（12分）美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_。(2)反應(yīng)BC的化學(xué)方程式為_;CD的反應(yīng)類型為_。(3)D中所含官能團(tuán)

14、的名稱是_。(4)G的分子式為_;已知碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有_個手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);含C-Cl”鍵; 核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:_(無機(jī)試劑任選)。25、（12分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架

15、、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗儀器是_。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗溶液中的I，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編號)。aAgNO3溶液 bBa(NO3)2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3。請補(bǔ)充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3的實(shí)驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_；2H2SO4 2SO2+O2+2H

16、2O；_。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是_；缺點(diǎn)是_。26、（10分）目前全世界的鎳（Ni）消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為_。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為_。（3）檢驗堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法

17、是_。測定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測定堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O組成，某小組設(shè)計了如圖實(shí)驗方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗步驟：檢查裝置氣密性；準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B裝置中，連接儀器；打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；_；打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.0

18、0實(shí)驗分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用_。（5）補(bǔ)充的實(shí)驗操作_。（6）通過計算得到堿式碳酸鎳晶體的組成_（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式_。27、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗小組利用該原理在實(shí)驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：已知：常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158和100。過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏

19、斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。蛇形冷凝管的進(jìn)水口為_。向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的是_。高濃度的過氧化氫最終主要收集在_(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是_。磁力攪拌4h的目的是_。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.

20、1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)。滴定時所選指示劑為_，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_。過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。制得過氧乙酸的濃度為_mol/L。28、（14分）配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20，沸點(diǎn)103?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_；Fe(CO)5晶體類型屬于_晶體。(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是_,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:_。(3)C、O、Fe的第一電離能由大到

21、小的順序為_。(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 DFe(CO)5=Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是_(填“a”“”或“”)-Fe。a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_。-Fe晶胞的邊長為apm，則-Fe單質(zhì)的密度為_g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。29、（10分）含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。(1)NO加

22、速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示。NO的作用是_。已知：O3(g)+O(g) 2O2(g) H=-143kJmol-1反應(yīng)l：O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJmol-1則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為_。(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下H3N+CH2COOH溶液呈中性時，三種離子濃度由大到小的順序為_。向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時，主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mbaq+O2gMbO2aq。

23、37時測得肌紅蛋白的結(jié)合度結(jié)合度()指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)p(O2)kPa0.501.002.003.004.005.006.00(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3計算37時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。37時，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時的最大值為_(保留1位小數(shù))。溫度不變時，游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下_(填“高”或“低”)。研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正c(Mb)p(O2)，v逆=k逆c(MbO2)。已知37時k逆=60 s-1，則k正=_(注

24、明速率常數(shù)單位)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng)，錯誤，不選D?！军c(diǎn)睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和

25、氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅2、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA=9NA，故A錯誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成CO、OH共價鍵，形成共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(6+2)NA=1.2NA，含H原子個數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。3、B【解析】第一

26、份中Al與xFeOyFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中Al與xFeOyFe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合價，進(jìn)而計算x、y比例關(guān)系。【詳解】第一份中Al與xFeOyFe2O3粉末得到Fe與Al2O3，再與足量鹽酸反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H

27、2，第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，則：令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合價為a，根據(jù)Al與xFeOyFe2O3反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7mol3=5mol(a0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案選B。4、C【解析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/

28、L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x2，解得x=+1，結(jié)合選項可知，M為Na+，正確答案是C。5、D【解析】未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，該酸的濃度為0.05mol/L，所以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c（H+）逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成（NH4）2B時水的電離程度達(dá)最大（圖中D點(diǎn)），繼續(xù)加入氨水，水電離的c（H+）逐漸減小。【詳解】A.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項錯誤；B.向酸溶

29、液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤； C.E點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）110-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點(diǎn)水溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH-)，C項錯誤；D.F點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=110-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點(diǎn)水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項正確； 所以答案選擇D項。6、A【解析】A因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利

30、用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；BC與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；DFe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。7、C【解析】A未注明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；B5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，銨根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共得到15

31、個電子，則生成28g（即1mol）氮?dú)?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=3.75mol，個數(shù)為3.75NA，B選項錯誤；C過量的鐵在1mol Cl2中然燒，Cl2被還原為Cl-，共轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，C選項正確；D由2H和18O所組成的水化學(xué)式為2H218O，一個2H218O含有12+10=12個中子，11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的中子數(shù)為6NA，D選項錯誤；答案選C。8、C【解析】是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子?！驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液

32、滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；D、NaOH醇溶液只與 PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對分子質(zhì)量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點(diǎn)，判斷同系物的兩個要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。9、D【解析】

33、A據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應(yīng)生成NaHR，據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C，當(dāng)溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2=10-12.7，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2=10-4.3，所以 =10-3，故C

34、正確；D由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】選項C為難點(diǎn)，注意對所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項D為易錯點(diǎn)，要注意H2R少量，且酸性：HR-HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結(jié)合。10、D【解析】根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH，a為NaAlO2，a生成b加入適量的y，因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成Al2

35、O3，然后電解氧化鋁得到鋁單質(zhì)；A.根據(jù)上述分析，A正確；B. ab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，故B正確；C. 根據(jù)上述分析，bcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；D.a為NaAlO2，NaAlO2與堿不反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。11、C【解析】隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示，pH=3.50時， c(HA-) c(A2-) c(H2A)，故A錯誤 ；B.根據(jù)a點(diǎn)，H2A 的 Ka1=10-0.8，根據(jù)c點(diǎn)，H2A 的 Ka

36、2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C.，隨著 HCl 的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒， pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。12、B【解析】根據(jù)圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH，即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，原料室中IO

37、3-透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜。【詳解】A由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故A正確；BN室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KIO3溶液質(zhì)量減少0.4m

38、ol214g/mol=85.6g，故B錯誤；CN室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故C正確；D制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：IO3-2e-+H2O=IO4-+2H+，導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；故答案選B。13、D【解析】A、HCO3-與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應(yīng)，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不選C；

39、D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應(yīng)，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故選D。14、B【解析】ABF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；BBF3中B的價電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2，三根BF鍵間鍵角都為120，為平面三角形，故B正確；CBFCl2只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；D三根BF鍵鍵長都為130pm，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；故選B。15、C【解析】A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯誤；B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)

40、生加成反應(yīng)生成，B錯誤；C、可由2，2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過加成反應(yīng)生成，C正確；D可由2，3，3三甲基1丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯誤。答案選C。16、C【解析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻繄D1所示裝置在實(shí)驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故不符合題意；圖3所示

41、裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為。故選C?！军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。17、A【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，反應(yīng)中VO2+離子被還原，應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

42、【詳解】A、原電池放電時，VO2+離子中V的化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2+2H+e-=VO2+H2O，故A正確；B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故B錯誤；C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意從化合價的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題。18、D【解析】根據(jù)磷酸分子中的三個氫

43、原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，故A錯誤；B. NaH2PO2屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯誤；C. 根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，所以NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D. 根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，結(jié)構(gòu)式為，故D

44、正確；故選：D。【點(diǎn)睛】某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。19、D【解析】A. 5.6g鐵為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B. 醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為0.1NA，后者為0.2NA，C錯誤；D. 常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D正確。故選D。20、C【解析】A、由圖中離子在溶液中的物

45、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)c(H2FeO4)c(FeO42-)，故A正確；B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%，則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15l0-4，故B正確；C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；D、B點(diǎn)pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7，是

46、由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根水解會促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度：BC，故B正確；故選：C。21、C【解析】A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4CO32-=CaCO3+ SO42-，故A錯誤；B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故B錯誤；C用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離

47、子方程為：Al2O32OH=2AlO2-H2O，故C正確；D工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO32，故D錯誤；答案選C。22、D【解析】A電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的銅溶解少于32g，故A錯誤；B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C在反應(yīng)KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個，

48、故C錯誤；D25時，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中c(OH)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個氫氧根離子，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、 碳碳雙鍵、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【解析】A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)

49、、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選。（2）B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的

50、氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為。24、苯酚 還原反應(yīng) 羥基、氯原子 C12H16O3 1 等 【解析】根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為，A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B，C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為，D水解然后酸化得到E為，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為；對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為，其化學(xué)名稱是苯酚；（2）反應(yīng)BC的化學(xué)方程式為：，CD的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）D為，D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：C12H16

51、O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個手性碳原子；（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基；含“C-C1”鍵；核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為等；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物，其合成路線為。25、氧化 萃取(或萃取分液) 坩堝(或瓷坩堝)、泥三角 ba 從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3，若溶液不變藍(lán)，說

52、明濾液中不含有IO3 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 2HIH2+I2 節(jié)約電能 使用能造成污染環(huán)境的SO2 【解析】(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將I- 轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2；(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗儀器；(3)檢驗I- 通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3- I2 檢驗I2，所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3- 還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據(jù)題意，分解水采用的是S

53、O2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2，I- I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶

54、、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I- 的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗碘酸根的實(shí)驗操作是：從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3-；依題意，用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學(xué)方程式為：

55、SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成I2，所以第三個化學(xué)方程式為：2HIH2+ I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能，而缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO2?！军c(diǎn)睛】Ag+ 能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH- 等，所以，用AgNO3 溶液檢驗鹵離子時應(yīng)注意排除干擾。26、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到

56、C中無氣泡時，停止加熱NiCO32Ni(OH)24H2O2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O【解析】(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；(2)使各種雜質(zhì)相對最少的pH即為最適合的pH ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘留；(4)根據(jù)實(shí)驗?zāi)康暮透鱾€裝置的作用分析；(5)根據(jù)實(shí)驗?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；(6)先計算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價變化確定生成物，進(jìn)而配平方程式。【詳解】(1)反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSO

57、4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反應(yīng)前Ni原子共3個、S原子共3個、O原子共23個、Na原子6個、C原子3個、H原子4個，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個、S原子共3個、O原子共19個、Na原子6個、C原子1個、H原子4個，少O原子4個，C原子2個，而這些微粒包含在2個X分子中，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時，各種雜質(zhì)相對最少，所以反應(yīng)器中最適合的pH 8.3，故答案為：8.3 ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗是否有硫酸根離子殘

58、留，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)C裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O，D裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2，E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D裝置中，影響實(shí)驗數(shù)據(jù)的測定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；(5)步驟反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空氣后，應(yīng)該開始進(jìn)行反應(yīng)，因此步驟的操作為關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，說明固體分解完全，停止加熱；步驟再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣，將裝置中殘留的CO

59、2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，被完全吸收，故答案為：關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時，停止加熱；(6)水的質(zhì)量為251.08g250g=1.08g，CO2的質(zhì)量為190.44g190g=0.44g，由于發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g1.08g0.44g=2.25g，則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個數(shù)比)為即：，xNiCO3yNi(OH)2zH2O.6H2O+CO2+3NiO，根據(jù)元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案為：NiCO32Ni(OH)24H2O；(7)NiC

60、O32Ni(OH)24H2O與N2H4H2O反應(yīng)生成Ni，Ni元素得電子，被還原，同時還生成氣體X和Y，由第(1)問知X為CO2，氧化還原反應(yīng)有得電子，必有失電子的物質(zhì)，由此判斷另一種氣體為N2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平制備Ni的化學(xué)方程式，故答案為：2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O。27、a 使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離 圓底燒瓶A 防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解 使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng) 淀粉溶液 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變 CH3COOOH2H2II2CH3COOH