2021-2022學(xué)年新疆烏魯木齊市沙依巴克區(qū)高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是A氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成

2、的2、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化劑的是（ ）AFe2O3BCOCFeDCO23、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是ATi比Ti少1個(gè)質(zhì)子BTi和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同CTi的相對原子質(zhì)量是46DTi的原子序數(shù)為474、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸電解法，其流程如左圖；模擬過程如右圖，下列推斷正確的是A膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連Ca極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子5、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（ ）A表

3、示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系B表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積 C表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況，則D一定是氣體D表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)6、二甲胺(CH3)2NH在水中電離與氨相似，。常溫下，用0. l00mol/L的HCl分別滴定

4、20. 00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Ab點(diǎn)溶液：Bd點(diǎn)溶液：Ce點(diǎn)溶液中：Da、b 、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：7、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說法不正確的是A它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B它溶于水所得的溶液中共有4種離子C它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4H2ON2H5OHD室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H)n(OH)會(huì)增大8、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四

5、種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A可以為單質(zhì)硫C若A為強(qiáng)堿，D為CO2，則B的溶解度一定大于C的溶解度D若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A只能是C2H69、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說法中正確的是A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B

6、由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種10、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）ANC13中NC1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短BNC13分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CNCl3分子是極性分子DNBr3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAC3 mol SO2和1mol O2于密閉容

7、器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2離子數(shù)之和為0.1 NA12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NADNa2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為 NAB0.5mol 雄

8、黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S 鍵CpH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA14、某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試劑順序正確的是 （）A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO315、現(xiàn)代漢語詞典中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)

9、于“纖維”的說法不正確的是（）A造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)C光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維16、下列關(guān)于有機(jī)物（ ）的說法錯(cuò)誤的是A該分子中的5個(gè)碳原子可能共面B與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種C通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)化學(xué)

10、反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別為_和_。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_。a1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個(gè)峰 c不能夠發(fā)生還原反應(yīng) d與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變 e共直線的碳原子最多有 4 個(gè)(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物 X 的相對分子質(zhì)量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個(gè)峰的 X 的結(jié)構(gòu)簡式有_。(6) 根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。_18、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸

11、水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。19、甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持

12、儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是_，d的作用是_。（2

13、）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_(寫化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_。（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是_(填寫序號(hào))。a.步驟中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：_。20、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組

14、擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：氮化鈣極易與水反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用)：(1)實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在_中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_。(2)氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)開。(填代號(hào))(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_。.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀

15、數(shù)。調(diào)平液面的操作是_。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g，開始量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為_(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問題： I.CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H=_kJ

16、/mol.定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化 (1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率_，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是: y_z(填或“”“”“ = ”)，且y=_(用含的等式表示)。(2)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響

17、如圖所示：則H_(填“”、“p1，壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（NO2）正 = 2v（N2O4）逆 ，由此可知圖中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】圖中A點(diǎn)時(shí)v（N2O4）逆=v（NO2）正 = 2 v（N2O4）正，則v（N2O4）逆v（N2O4）正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。6、D【解析】NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH(CH3)2NH，所以曲線表示NaOH滴定曲線、曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒

18、解答?！驹斀狻緼b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)，所以(CH3)2NHH2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：，A錯(cuò)誤；Bd點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質(zhì)的量的和H+，水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此，則， 溶液中存在電荷守恒：，因此，故B錯(cuò)誤；Ce點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，則，故C錯(cuò)誤；D酸或堿抑制水電離，且酸中

19、c(H+)越大或堿中c(OH)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：ba；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，水溶液呈中性，對水的電離無影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水電離程度關(guān)系為：dcba，故D正確；故案為：D。7、A【解析】A、N2H4 +H2ON2H5+ +OH-、N2H5+ H2O N2H62+ +OH- ，它屬于

20、二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6（HSO4）2，選項(xiàng)A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項(xiàng)B正確；C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4H2ON2H5+OH，選項(xiàng)C正確；D、Kw=c(H)c(OH)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H)n(OH)也將增大，選項(xiàng)D正確；答案選A。8、A【解析】A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為O2，則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸颍蔅錯(cuò)誤；C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化

21、碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鋇，B為碳酸鋇，C為碳酸氫鋇，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為O2，則A可以為C2H6、H2S，故D錯(cuò)誤。答案選A。9、D【解析】沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題。【詳解】A. 由步驟可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有C

22、u(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，因此步驟沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯(cuò)誤；B. 廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯(cuò)誤；C. 由于步驟中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；D. 溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，

23、Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。10、D【解析】A. N的半徑小于C的半徑， NC13中NC1鍵鍵長比CCl4中CC1鍵鍵長短，A正確；B. 由電子式 可知，B正確；C. NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不

24、對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D. 無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11、A【解析】A. 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/mol =2NA，故A正確；B. CCl4在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無法計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，故C錯(cuò)誤；D. Na2S溶

25、液中分兩步水解，生成HS和H2S，根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS、H2S和S2離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題為“NA”應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CCl4在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。12、C【解析】ApH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B硫酸是共價(jià)化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多

26、，故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項(xiàng)：氣體注意條件是否為標(biāo)況；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。13、D【解析】A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基(CD3)有9個(gè)中子，1.8g 甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mo

27、l，因此1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9 NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，S 原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As 原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4S4中不存在SS鍵，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，pH1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計(jì)算含有多少個(gè)H+，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一個(gè)丙烷含有8個(gè)CH鍵和2個(gè)CC鍵，因此2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為 NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；14、D【解析】所加

28、每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與Cl、CO32-、OH三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH，最后加AgNO3只能與Cl反應(yīng)。答案選D。15、D【解析】A造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項(xiàng)正確；B蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；D碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。16、B【解析】A. 乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個(gè)不飽和碳原子連接的C原子

29、在乙烯分子的平面內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個(gè)頂點(diǎn)與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個(gè)碳原子可能共面，A不符合題意；B. 與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、，B符合題意； C. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代烴，C不符合題意；D. 戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是

30、B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根據(jù)合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?，發(fā)生反應(yīng)，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)將CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)镃N，生成，反應(yīng)中CN堿性水解轉(zhuǎn)變成COONa，得到，反應(yīng)生成，結(jié)合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答?！驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)a 苯環(huán)、碳碳雙鍵

31、和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯(cuò)誤；b. 該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個(gè)峰，故錯(cuò)誤；c. 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤； d. 與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團(tuán)種類數(shù)不變，故正確； e. 如圖所示，共直線的碳原子最多有 4 個(gè)，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應(yīng)為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH +CH3OH，故答案為：+NaOH +CH3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14，說明比A多一個(gè)CH

32、2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，先確定兩個(gè)取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個(gè)取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時(shí)，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會(huì)得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位時(shí)，也會(huì)有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨基位于對位時(shí)，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5 個(gè)峰的 X 的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸

33、鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到，再與乙酰氯反應(yīng)生成，合成路線為：；故答案為；。18、1100 nm 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍

34、是1100 nm。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5) FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，

35、鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用

36、磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌?！驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2

37、O；(4)a空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失，故d錯(cuò)誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液?！军c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，

38、而盡量多的溶解雜質(zhì)。20、煤油 離子鍵 A、D、C、B、C 2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O 取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣 上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶 偏低 【解析】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕狻?3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下

39、發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6) 氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小?！驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕?，裝置連接順序?yàn)锳DCBC。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4