2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科

2、技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機非金屬材料B石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度2、可用堿石灰干燥的氣體是AH2SBCl2CNH3DSO23、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANONO2HNO3常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl

3、2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液AABBCCDD4、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（ ）A離子交換膜b為陽離子交換膜B各間隔室的排出液中，為淡水C通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值5、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)

4、2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)隨溶液pOHpOH=-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交點b處c(OH-)=6.4l0-5D當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)6、的名稱是A1-甲基-4-乙基戊烷B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷D3-甲基庚烷7、溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)：PCl5(

5、g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正v逆D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于808

6、、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（ ）AABBCCDD9、我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）A總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑C能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能光能D每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA10、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是AB只能得電子，不能失電子B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料DPo處于第六周期第VIA族11、科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2

7、=2CO+O2，下列說法不正確的是A由圖分析N電極為負極BOH-通過離子交換膜遷向右室C反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-12、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是()A該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4CFeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素13、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A8B10C12D1414、下列表示正確的是（ ）A中子數(shù)為8的

8、氧原子符號：OB甲基的電子式：C乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3DCO2的比例模型：15、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A都難溶于水B都能發(fā)生加成反應(yīng)C都能發(fā)生氧化反應(yīng)D都是化石燃料16、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）A該有機物分子式為C10H8O5B分子中有四種官能團C該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB常溫常壓

9、下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA18、 “侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）A實驗時先打開裝置中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置的酒精燈B裝置的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD用裝置可實現(xiàn)步驟的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用19、甲烷與氯氣光照條件下取

10、代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（ ）A由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)BC形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染B制造普通玻璃的原料為石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和純堿C髙錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性D紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?1、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（

11、g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線a表示該反應(yīng)在溫度T時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（ ）A溫度T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱22、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾

12、青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：D分子中有2個6元環(huán)；請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_。A生成B的反應(yīng)類型_。（2）下列說法不正確的是_。AB既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOHCD與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體DG的分子式為C16H18O3N4（3）寫出CD的化學(xué)方程式_。（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：_。1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子

13、中有苯環(huán)與NH2相連結(jié)構(gòu)（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_24、（12分）吡貝地爾（ ）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：已知：D的結(jié)構(gòu)簡式為(1)A的名稱是_。(2)EF的反應(yīng)類型是_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_；1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_。(4)D+H吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫出一種即可）。與Fe

14、Cl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有3個取代基1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成，設(shè)計制備的合成路線：_。25、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。已知：BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

15、式為_。（2）裝置從左到右的接口連接順序為a_j。（3）裝里E中的試劑為_，如果拆去E裝置，可能的后果是_。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_。（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應(yīng)式_，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因_。26、（10分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在

16、下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為_，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是_。（2）裝置a的作用是_。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。（3）滴定時，標(biāo)準碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是_。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為_。（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖莀。27、（12分）碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3

17、+ 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應(yīng)先通入_，后通入過量的另一種氣體，原因為_。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_。28、（14分）I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合

18、成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）， NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。（1）02 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=_。（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡常數(shù)表達式K=_。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/ 25125225平衡常數(shù) K4106K1K2試判斷K1_K2（填寫“”“=”或“”“”“”或“”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_。（5）請你再設(shè)計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方

19、案。_。29、（10分）氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料， 最高可穩(wěn)定到2473K， 導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回答下列問題：(1)氮化鋁的晶體類型為_。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是_。(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是_，未成對電子數(shù)為_。(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。(4)Cu2+處于：Cu(NH3)42+的中心，若將配離子Cu(NH3)42+中的2個NH3換為CN-，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2+是否為sp3雜化

20、_（填“是”或“否”）理由為_。(5)AlN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為_個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為a nm， 底邊長為b nm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為_g.cm-3(列出計算式)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機化合物，是有機合成材料，故A錯誤；B烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；C蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；D洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用

21、護發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；故選D。2、C【解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。【詳解】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，A. H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；B. Cl2可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；C. NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項正確；D. SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D

22、項錯誤；答案選C?！军c睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2SO4，它具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。3、C【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故A正確；B. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，

23、次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故B正確；C. 氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯誤；D. 氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故D正確；本題選C?！军c睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。4、B【解析】圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)

24、2H+2e-=H2，實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；B.實線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，為淡水，B正確；C.通電時，陽極電極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，陰極電極反應(yīng)，2H+2e-=H2，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，D錯誤；故合理選項是B。5、C【解析】A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此時溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由

25、于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯誤；B當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應(yīng)生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)c(H+)，B錯誤；C.交點b處B(OH)+、B2+的分布分數(shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2=6.410-5，可知b處c(OH-)=6.410-5，C正確；D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D錯誤；故合理選項是C。6、D【解析】根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據(jù)支鏈

26、最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。7、C【解析】A、反應(yīng)在前50 s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0016mol(Ls)，故A錯誤；B、原平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)= 0.20mol2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.02

27、5，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mo1 Cl2，Qc=0.02 bd Cl-= NH4+ H+= OH- 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等 【解析】試題分析：I.（1）根據(jù)v=ct 計算反應(yīng)速率；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達式；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；II. （4）等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解；若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使

28、pH7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸；根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；（5解析：I.（1）2min內(nèi)生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， v=ct=1.5mol2L2min= 0.375 mol/(Lmin)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)K=NH32N2H23 ；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小，所以K1K2；（3）a任意時刻速率比都等于系數(shù)比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； bN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強是變量，容器內(nèi)壓強保持不變一定達到平衡狀態(tài)，故b

29、正確；c根據(jù)=mv，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d25時K=4106，容器中c(NH3)=0.2 molL-1II. （4）等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+ ，所以溶液呈酸性pH0.2；根據(jù)電荷守恒，Cl-+OH-= NH4+ H+，溶液呈中性，OH-= H+，所以離子濃度關(guān)系為Cl-= NH點睛：同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合，溶液呈中性。29、原子晶體 CON 啞

30、鈴形(或紡錘形) 2 1：2 否 若是sp3雜化Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為正四面體形，將配離子Cu(NH3)42+中的2個NH3換為CN-，則只有1種結(jié)構(gòu) 12 【解析】(1)原子晶體的熔沸點較高、硬度大，同一周期元素的電離能呈增大趨勢；(2)根據(jù)O原子核外電子排布及各個能級的原子軌道的形狀確定未成對電子數(shù)目；(3)等電子體結(jié)構(gòu)相似，結(jié)合共價單鍵都是鍵與鍵，共價雙鍵一個是鍵，1個是鍵；共價三鍵1個鍵個2個鍵分析；(4)根據(jù)將配離子Cu(NH3)42+中的2個NH3換為CN-，有2種結(jié)構(gòu)，判斷Cu2+中原子雜化類型；(5)利用均攤方法計算一個晶胞中含有的離Al原子最近的Al原子個數(shù)，先計算一個晶胞中含有的Al、N原子數(shù)目，然后根據(jù)晶胞密度計算公式計算?！驹斀狻?1)由于原子晶體的熔沸點較高、硬度大，而氮化鋁(AlN)陶瓷最高可穩(wěn)定到2473K，說明原子間結(jié)合力強，熔沸點高，屬于原子晶體；在上述反應(yīng)中涉及到的第二周期的元素有C、N、O三種元素，同一元素的電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但由于N原子最外層的p電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，不容