2022屆安徽省滁州市九校聯(lián)誼會高考化學必刷試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O2、我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A第步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷

3、裂B水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產生水C第步的反應式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應是一個放熱過程3、對下列事實的解釋合理的是（ ）A氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應C在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高4、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是A醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D我國研制的重組新冠

4、疫苗無需冷藏保存5、化學與人類社會的生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤是（ ）A氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成C離子反應的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒6、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是ACl2和水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O =Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3 +Ca

5、2+OH= CaCO3+H2O7、下列化學用語正確的是ANa-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B與都表示氟離子C-OH與都表示羥基D與都表示水分子8、下列化學用語使用正確的是（ ）AHF在水溶液中的電離方程式：HFH2OFH3OBNa2S的電子式：C乙烯的結構式：CH2CH2D重氫負離子(H)的結構示意圖：9、下列離子方程式符合題意且正確的是A磁性氧化鐵溶于鹽酸中：B在明礬溶液中加入過量溶液：C在鹽酸中滴加少量溶液：D用FeS除去廢水中的：10、關于C9 H12的某種異構體，以下說法錯誤的是()A一氯代物有5 種B分子中所有碳原子都在同一平面C能發(fā)生加成、氧化、取代反應D1mol該物質最多能和3

6、mol H2發(fā)生反應11、某同學采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取綠礬(FeSO47H2O)，設計了如圖流程：下列說法不正確的是（ ）A固體1中含有SiO2B溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2D從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化12、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是A船體作正極B屬犧牲陽極的陰極保護法C船體發(fā)生氧化反應D鋅塊的反應：Zn2e-Zn2+13、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應

7、歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B帶標記的物質是該反應歷程中的中間產物C向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應式為H3CO+H2OCH3OH+HO14、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是A負極的電極反應為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B電池工作時，H+由M極移向N極C相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=NO3-+2H+H2O15、我國古代的青

8、銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是（ ）A我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠C本草綱目載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅D用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物16、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A參加反應的CO2的體積為0.224 aLB若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na

9、2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能確定NaOH溶液的物質的量濃度17、我國在物質制備領域成績斐然，下列物質屬于有機物的是（ ）A雙氫青蒿素B全氮陰離子鹽C 聚合氮D砷化鈮納米帶AABBCCDD18、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B生產醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。C95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合

10、氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA20、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是AABBCCDD21、下列說法中不正確的是（ ）A蛋白質溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解B苯與液溴的反應和苯酚與濃溴水的反應對比可以說明基團之間的影響作用C丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應用于配制化妝品D在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應可得到體型酚醛樹脂22、合成導

11、電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應為加聚反應B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應C與溴水加成后的產物最多有14個原子共平面D和苯乙烯互為同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）2010年美、日三位科學家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應獲諾貝爾化學獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應如下：（R、R為烴基或其他基團），應用上述反應原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應，1 mol B 最多與2 mol H2反應。 C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與N

12、aHCO3反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是_（2）BD的反應類型是_（3）DE的化學方程式是_（4）有機物的結構簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構體有（包括順反異構）_種，其中一種的結構簡式是_。a相對分子質量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。24、（12分）2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越

13、貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是_。（2）B的結構簡式是_。（3）CD的反應類型是_。（4）寫出DM的化學方程式_。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為_。（6）滿足下列條件的X的同分異構體共有_種，寫出任意一種的結構簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）。_25、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物

14、合成中的重要試劑，其沸點為5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為_。 (2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為_。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是_，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成

15、時，停止實驗。 (4)已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。設計實驗證明 HNO2是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為_。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)1.5610-1

16、0，Ksp(Ag2CrO4)110-12)26、（10分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的名稱_。（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_D_（4）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：_。（5）F中得到氣體的檢驗方法_。（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質不與鹽酸反應）0.4000

17、g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標準液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為_。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：實驗次數(shù)編號0.2000molL-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為_。27、（12分）醋酸亞鉻水合物的化學式為Cr(CH3COO)222H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機溶劑)，微

18、溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是_，此時左側三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_、_。一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_。右側的燒杯內盛有水，其中水

19、的作用是_。(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH3COO)222H2O。其中用乙醚洗滌產物的目的是_。(4)稱量得到的Cr(CH3COO)222H2O晶體，質量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質n g，則Cr(CH3COO)222H2O(M1=376 )的產率是_%。28、（14分）據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：

20、C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式_。（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號）。A比值不變B容器中混合氣體的密度不變Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合氣體的平均摩爾質量不變（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣

21、中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H”、“”或“=)。II.“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) Hb，但不可能a 乙 C L1 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律進行計算； (2)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)：正逆反應速率相等，各組分濃度保

22、持不變及由此衍生的其他物理量進行分析。(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)圖2所示，HSO3-得電子生成S2O42-，發(fā)生還原反應；吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)圖示的產物可寫出該反應的離子方程式；(4)反應達到平衡時v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知初始投料為2molCO和1.2molO2，平衡時n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根據(jù)反應方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的體積為2L，可以計算出；T2時其k正=k逆，即=K=180；該反應焓變小于零即正反應放熱反應，平衡常數(shù)變小，

23、據(jù)此分析溫度的大?。?5)初始投料為濃度均為1.0molL-1的H2與CO2，則反應過程中CO2的濃度減小，所以與曲線v正c(CO2)相對應的是曲線乙；該反應正反應為放熱反應，所以降低溫度平衡正向移動c(CO2)在原平衡基礎上減小，且溫度降低反應速率減慢，所以對應的平衡點應為C；(6)當CO2的量一定時，增大H2的量，CO2的轉化率增大；當反應物投料比等于方程式中計量數(shù)之比時平衡轉化率相等，二者平衡轉化率相同時轉化率為50%，即當=時，轉化率為50%，共充入5molH2和CO2的混合氣體，則n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，列三段式進行相關計算，以p(CO2)、p(H2)、p(H2

24、O)來表示平衡時各物質的濃度，進而計算出Kp?！驹斀狻?1)CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的方程式為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol12-可得目標反應方程式，根據(jù)蓋斯定律可知目標反應方程式H=-393.5kJmol-12+221.0kJmol1-180.5kJmol1=-746.5 kJmol-1，所以CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式

25、為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1；(2)A初始投料為0.1molNO和0.3molCO，所以平衡前NO濃度減小，CO2濃度增大，所以當比值不變時說明反應達到平衡，故A選；B容器體積不變，即氣體的體積不變，反應物和生成物都是氣體，所以氣體的總質量不變，則混合氣體的密度一直不變，故B不選；C反應平衡時v(N2)正= v(N2)逆，2v(N2)逆=v(NO)逆，故C不選；D平衡正向移動時氣體的物質的量減小，氣體總質量不變，所以平均摩爾質量增大，當混合氣體平均摩爾質量不變時說明反應達到平衡，故D選；綜上所述選AD；(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還

26、原反應，根據(jù)圖2所示，進入陰極室的是HSO3-，流出陰極室的是S2O42-，即HSO3-得電子生成S2O42-，陰極室中溶液的pH在47之間，呈酸性，故電極反應為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)圖示的產物可知，NO得電子生成N2，S2O42-失電子生成HSO3-，根據(jù)得失電子守恒寫出反應的離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；(4)反應達到平衡時v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知初始投料為2molCO和1.2mol O2，平衡時n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根據(jù)反應方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的體積為2L，所以80 L/mol；T2時其k正=k逆，即=K=1T1；(5)初始投料為濃度均為1.0molL-1的H2與CO2，則反應過程中CO2的濃度減小，所以與曲線v正c(CO2)相對應的是曲線乙；該反應正反應為放熱反應，所以降低溫度平衡正向移動c(CO2)在原平衡基礎上減小，且溫度降低反應速率減慢，所以對應的平衡點應為C；(6)當CO2的量一定時，增大H2的量，CO2的轉化率增大，即越大，CO2的轉化率