高中化學(xué)《硝酸》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)、教案

1、13章 自然界中的元素(第三課時(shí))授課教師:本節(jié)課基于化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培育，在教學(xué)設(shè)計(jì)中更多地由事實(shí)性學(xué)問(wèn)向過(guò)程性學(xué)問(wèn)和根本觀念的形成轉(zhuǎn)移，也就是更重視對(duì)學(xué)問(wèn)本質(zhì)的理解。同時(shí)本節(jié)課以化學(xué)試驗(yàn)為載體，讓學(xué)生自主開(kāi)展探究活動(dòng)，期望學(xué)生自覺(jué)依據(jù)科學(xué)探究程序進(jìn)展化學(xué)試驗(yàn)，并學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方式來(lái)分析處理化學(xué)試驗(yàn)問(wèn)題。教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)探究程序做嘗試性探究，最終逐步過(guò)渡到放手讓學(xué)生自主地開(kāi)展探究活動(dòng)。【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖播放視頻諾貝爾獎(jiǎng)?wù)乱詫?shí)際事例引情境導(dǎo)入，引出課題的歷險(xiǎn)記指導(dǎo)觀看，思考。觀看視頻，引發(fā)思考入， 把學(xué)生的1.化學(xué)家用來(lái)溶解金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)鹿殴中囊蚯蟮钠嫣厝芤菏?/p>

2、什么？知的欲望，開(kāi)2.有同學(xué)知道王水的成分嗎？始對(duì)學(xué)問(wèn)的探求。試驗(yàn)探究把學(xué)生分成六試驗(yàn)探究把學(xué)生分成六初步得出結(jié)論：純硝引導(dǎo)學(xué)生個(gè)小組，請(qǐng)同學(xué)們利用試驗(yàn)酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有認(rèn)真試驗(yàn)，充盒中供給的試驗(yàn)用品，通過(guò)刺激性氣味的液體， 易 分感悟：化學(xué)觀看了解硝酸的物理性質(zhì)。溶于水。從試驗(yàn)中來(lái)，分組試驗(yàn)，得出物理性質(zhì)學(xué)生動(dòng)手做試驗(yàn)同時(shí)，教師化學(xué)離不開(kāi)實(shí)走下講臺(tái)到學(xué)生中間巡回指驗(yàn)。給學(xué)生探導(dǎo)，訂正個(gè)別同學(xué)的錯(cuò)誤操索的時(shí)機(jī)，培作，由一名學(xué)生綜合概括總養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手結(jié)硝酸的物理性質(zhì)，其他同力量，閱讀能學(xué)補(bǔ)充。力、口頭表達(dá)歸納整理硝酸的物理性力量、綜合概質(zhì)括力量和評(píng)價(jià)力量。藥品呈現(xiàn)濃硝酸的試劑 學(xué)生觀看、比照，

3、查找引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真瓶、日光照耀過(guò)的濃硝酸與試驗(yàn)盒中藥品的不同，觀看，提高學(xué)完成問(wèn)題組一。學(xué)生認(rèn)以致用有哪些？劑 真思考，踴躍參與，樂(lè)觀力量。環(huán)環(huán)相扣，無(wú)照發(fā)生變化的緣由？色推斷紅棕色氣體是NO ，經(jīng)過(guò)思考得出2序的學(xué)問(wèn)變得有序起來(lái)，符問(wèn)現(xiàn)象推想反響題探NO HNO2分解得到 合學(xué)生的認(rèn)知究的產(chǎn)物？，出得證明你推測(cè)的硝出酸的不穩(wěn)評(píng)價(jià)并演示試驗(yàn)定規(guī)律。同時(shí)進(jìn)展試驗(yàn) 探究及氧化還 原規(guī)律的應(yīng)用，性對(duì)學(xué)生試驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)展評(píng)價(jià)， 存。并進(jìn)展試驗(yàn)設(shè)計(jì)產(chǎn)物進(jìn)展分析。歸納整理硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3=2H2ONO2+O 2 。點(diǎn)評(píng)學(xué)生課前預(yù)習(xí)區(qū)中價(jià)類點(diǎn)評(píng)學(xué)生課前預(yù)習(xí)區(qū)中價(jià)類闡述自己對(duì)硝酸性質(zhì)舊聯(lián)系、回二維圖的繪制和

4、對(duì)硝酸性質(zhì)推測(cè)的依據(jù)。共享自己顧所學(xué)學(xué)問(wèn)。的推測(cè)。的試驗(yàn)思路。從學(xué)生的已有引導(dǎo)學(xué)生從宏觀走入微觀，認(rèn)知?jiǎng)由?，?qiáng)嘗試使用微粒觀的角度加以化在分類觀和解釋。轉(zhuǎn)化觀的指導(dǎo)預(yù)習(xí)作業(yè)復(fù)習(xí)回憶氧化劑氧化性強(qiáng)弱下開(kāi)展物質(zhì)點(diǎn)的比較方法。的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)評(píng)將方法的引導(dǎo)細(xì)化學(xué)生自己覺(jué)察對(duì)試驗(yàn)方案進(jìn)展評(píng)價(jià)問(wèn)題。通過(guò)對(duì)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)滲透綠色化學(xué)的實(shí)驗(yàn)觀。分組試驗(yàn)分組試驗(yàn)試驗(yàn)探究，破觀看現(xiàn)象學(xué)生試驗(yàn)，學(xué)生分組試驗(yàn)得出硝酸的強(qiáng)氧化性Cu 與濃硝酸的反響：解問(wèn)題，查找認(rèn)真觀看、記錄現(xiàn)象、Cu 與稀硝酸的反響：證據(jù)。得出結(jié)論Fe 與濃硝酸的反響：Fe與稀硝酸的反響：析 1 HNO3表達(dá)了哪些性質(zhì)？2比較濃硝酸與稀硝思考、答復(fù)反響

5、中硝酸同時(shí)表達(dá)了酸性和通過(guò)試驗(yàn)的觀強(qiáng)氧化性。酸氧化性的強(qiáng)弱濃硝酸的氧化性更強(qiáng)。鐵與濃稀硝酸教師點(diǎn)撥硝酸的氧化性反響的不同。強(qiáng)弱不應(yīng)依據(jù)硝酸被復(fù)原的了解鈍化的概念在解決問(wèn)題的產(chǎn)物的化合價(jià)轉(zhuǎn)變的大小來(lái)過(guò)程中體會(huì)濃打算，而應(yīng)依據(jù)其得電子的度對(duì)反響的影難易程度來(lái)打算，硝酸的濃響，進(jìn)而生疏度越大，氧化性越強(qiáng)。到濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。結(jié)論多種具有氧化性的微粒共存的體系中，存在著強(qiáng)弱的競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，相對(duì)較強(qiáng)培育學(xué)生利用的優(yōu)先反響。氧化復(fù)原的知銅在濃硝酸中的活，鐵在濃識(shí)來(lái)解決具體硝酸中的鈍都是硝酸強(qiáng)氧化問(wèn)題的力量。性的表達(dá)。設(shè)疑回憶化學(xué)家溶解酸、堿金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌囊曨l，分析王水 并解決問(wèn)題。性環(huán)境對(duì)想。氧水嗎？化強(qiáng)性，

6、是否只需要強(qiáng)弱的子存在？影響如何設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明？進(jìn)展試驗(yàn)得到結(jié)論：微粒物 與酸堿性環(huán)境有關(guān)。設(shè)計(jì)試驗(yàn)排解力量播發(fā)視頻碳與濃硝酸的 學(xué)生認(rèn)真觀看視頻，解反響決問(wèn)題觀觀看試管內(nèi)的現(xiàn)象？看視現(xiàn)象從氧化復(fù)原角度頻完善推想另一種產(chǎn)物是什么？試硝酸方程式的強(qiáng)氧中濃硝酸起什么作化性用？從個(gè)別到一般，問(wèn)題的方法指出微粒觀和分類觀在本節(jié)思考提升課中的重要表達(dá)總結(jié)同時(shí)氧化復(fù)原的規(guī)律是我們解決問(wèn)題的重要手段課堂練習(xí)投影完成練習(xí)檢測(cè)學(xué)生把握依據(jù)本節(jié)所學(xué)學(xué)問(wèn)作出狀況。穩(wěn)固加答復(fù)。深學(xué)生對(duì)學(xué)問(wèn)課后任務(wù)完成任務(wù)的理解。培育學(xué)生解決作業(yè)作業(yè)1、完成學(xué)案課后習(xí)題2、通過(guò)查閱資料了解硝閱讀有關(guān)書(shū)籍或上網(wǎng)檢問(wèn)題力量。索得到。酸的用途硝酸二