廣東省揭陽市一中附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市一中附屬中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（）A. 用NaS處理含Hg2+的廢水：Hg2+S2-=HgSB. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D. 向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O參考答案：D用S2-來沉淀廢水中的Hg2+，離子方程式為Hg2+S2-=HgS，A

2、正確；氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，C正確；石灰乳為懸濁液，應(yīng)保留化學(xué)式，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,離子方程式: 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O，D錯誤；正確選項D。2. 下列過程中共價鍵被破壞的是A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水參考答案：D試題分析：A.碘升華即

3、I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B項錯誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項錯誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價鍵，D項正確；答案選D。3. 下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是( )0.3molNH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 9mL H2O (4) 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】0.3molNH3 含有原子總物質(zhì)的量為0.3mol3=0.9mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為

4、 =1mol，含有原子總物質(zhì)的量為1mol2=2mol；9mLH2O(4)的質(zhì)量為9mL1g/mL=9g，物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子總物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；0.2mol磷酸含有原子總物質(zhì)的量為0.2mol8=1.6mol，故所含原子數(shù)由大到小順序排列為：，故選C。4. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略5. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 參考答案：B略6. 下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( )A. Li是最活潑金屬，F(xiàn)

5、是最活潑非金屬B. 在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行D. 同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；C、族占3個縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個

6、副族，1個0族，1個族，一個族占三個縱行，共18個縱行，C錯誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。7. （不定項）目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B升高溫度能加快該反應(yīng)的速率C當(dāng)達(dá)到一定限度時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D當(dāng)達(dá)到一定限度時，反應(yīng)速率：v(正) = v(逆) = 0，反應(yīng)停止。參考答案：ABA、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確。B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B正確。C、可逆反應(yīng)的反

7、應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯誤。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，所以v(正)v(逆)0，D錯誤。8. 下列排列順序不正確的是（ ） A.原子半徑：鈉磷氟氫 B.酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C.熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氟化氫 D.還原性：S2- Cl- F- 參考答案：C略9. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g ? L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是A原

8、子半徑：WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略10. 以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）參考答案：C略11. 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A第A族的元素都是堿金屬元素B稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：C12. “納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸

9、餾水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后，會析出黑色沉淀ABCD參考答案：C【考點】納米材料【分析】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題；【解答】解：納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選C13. 已知N元素的最低化合價是 3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧

10、化性的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3參考答案：D14. 下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ）A水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A15. 下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是 A聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) B石油干餾可得到汽油、煤油等C淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D油脂與NaOH溶液反應(yīng)有甘油生成參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18molL1 濃硫酸配制100mL 2.5molL1 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所

11、用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解轉(zhuǎn)移 洗滌定容 搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是 mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有 （3）第步實驗的操作是 （4）第步實驗的操作是 （5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）用量筒量取濃硫酸時俯視刻度 容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥 濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 定容時仰視刻度線 參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

12、23次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5） 偏低； 無影響； 偏大； 偏小解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V18molL1=100mL2.5molL1，解得V=13.9mL，所以應(yīng)選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸

13、餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的

14、體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色。回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C G D （2）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象 。參考答案：（1）Fe FeCI3 NaOH（2）反應(yīng)：2AI +2OH+2 H2O=2AIO2-+3 H2(3)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色略18. 共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是微粒之間的作用力，有下列晶體： A.白磷、 B.金剛石、 C.氯化鈉、 D.冰、 E.