廣東省揭陽市德里中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省揭陽市德里中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液一定呈中性的是（ ）Ac(H+)=c(OH-)=10-6molL溶液 BpH=7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：A略2. 已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案：B3. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信

2、息的解讀中，不正確的是（） A該元素的原子序數(shù)為6B該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C該元素的相對原子質(zhì)量為12.01D該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】由圖可知，該元素為碳元素，元素符號為C，原子序數(shù)為6，元素的相對原子質(zhì)量為12.01，外圍電子排布為2s22p2，處于第二周期A族【解答】解：A該元素的原子序數(shù)為6，故A正確；B原子的質(zhì)子數(shù)等于其原子序數(shù)，該元素原子的質(zhì)子數(shù)均為6，故B正確；C該元素的相對原子質(zhì)量為12.01，故C正確；D碳元素存在同位素，故D錯誤，故選D4. 下列有關(guān)表述錯誤的是()AIBr的電子式為 BHClO的結(jié)構(gòu)式

3、為HOClCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DMgO的形成過程可以表示為 參考答案：C解析I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項正確；B項中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B項正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，C項不正確；D項中MgO是離子化合物，正確。5. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（ ）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥

4、CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點燃參考答案：B略6. 下列物質(zhì)不屬于合金的是A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。7. 質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物質(zhì)的量 B.分子個數(shù) C.原子個數(shù) D.氣體體積參考答案：D8. 下列各組中的離子，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO42參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、氣體

5、等，則離子能大量共存，以此來解答【解答】解：A因H+、OH能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯誤；B因Ca2+、CO32能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C因H+、CO32能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D9. 在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p 的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（ ） A不同的原子 B同一元素的不同原子或離子C 不同元素的離子 D不同的元素參考答案：B略10. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是物質(zhì)分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHC

6、O3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2參考答案：C【詳解】A項、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B項、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C項、KOH是堿、HNO3是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類均正確，故C正確；D項、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認識即可順利解答，注意歸納總結(jié)：堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

7、酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。11. 相同條件下，下列氣體的密度最大的是A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2參考答案：A略12. 已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是 A1.10 10-10

8、m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 參考答案：A略13. 有一真空儲氣瓶，凈重500克。在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體x 時重511 克，則 x 的相對分子質(zhì)量為A44 B48 C64 D71參考答案：A略14. 通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸BKNO3溶液(AgNO3)加適量KCl溶液，過濾CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液參考答案：C略15.

9、 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAB標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAC通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 個數(shù)為1 NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算出 物質(zhì)的量，再計算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目B、標況下，水為液態(tài)；C、不是標準狀況下，無法計算二氧化碳的體積；D、溶液體積不明確解答：解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉

10、離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故A正確；B、標況下，水為液態(tài)，故B錯誤；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，無法計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；D、溶液體積不明確，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgCa2Ba2陰離子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不

11、存在）現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是_；一定不存在離子是_；可能存在的離子是_。（2）寫出實驗中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56 L氣體對應(yīng)的離子方程式：_。寫出實驗中對應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_ molL1。參考答案：(1)K、CO32-、SiO32- Ag、Ca2、Ba 2、S

12、O42 NO3- (2)CO32-2H=H2O + CO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 (3)1.3 molL1【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)逐步，分析、推理、計算解答?！驹斀狻繉嶒濱：加入足量稀鹽酸生成的氣體只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），則無Ag、Ca2、Ba 2。因溶液中有陰離子、必有陽離子，故必有 K。白色膠狀沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。實驗II：H2SiO3沉淀分解所得固體為SiO2（0.04mol），則SiO32- 為0.04mol。實驗III：在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則原溶液中無

13、SO42。(1)綜上，原溶液中一定存在K、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag、Ca2、Ba 2、SO42；可能存在NO3-。(2)實驗中加入足量稀鹽酸氣體的離子方程式CO32-2H=H2O + CO2。實驗中的化學(xué)方程式H2SiO3 SiO2+H2O。(3)當溶液中無NO3-時，陽離子K+濃度最小。據(jù)電荷守恒，n(K+)0.025mol2+0.04mol20.13mol，c(K+)1.3molL1?！军c睛】電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子一定同時存在。因溶液一定電中性，故陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物

14、質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是 ，推斷的依據(jù)是 和 。參考答案：略18. （11分）根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：(1)固體X的名稱是 ，Y的化學(xué)式是 。(2)寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式 。(3)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式 。(4)若156g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol e。參考答案：（1）過氧化鈉，Na2CO3 （2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（3）Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH（4）0.2略19. 閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息，X一定不是 （填序號）。A氫 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ （填可能或不可能）。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液