廣東省揭陽(yáng)市漁湖中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市漁湖中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法不正確的是 A46 g C2H6O中共用電子對(duì)數(shù)為86021023 B20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數(shù)為026021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L NO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為26021023參考答案：C略2. 恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)。若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡后

2、生成amolC，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.若開(kāi)始通入3molA和3molB，達(dá)到平衡后將生成3amolCB.若開(kāi)始通入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開(kāi)始時(shí)通入4molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2molD.若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)參考答案：BC略3. 某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器： 用濃氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管用

3、鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管下列對(duì)以上操作的判斷。正確的是（ ） A除外都對(duì) B除外都對(duì) C不對(duì) D全都正確參考答案：A解析：做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管用硝酸進(jìn)行洗滌，錯(cuò)誤；碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯，正確；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化濃鹽酸，故可用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管，正確；Fe3+能發(fā)生水解，三氯化鐵溶液長(zhǎng)期存放后，會(huì)有較多的氫氧化鐵生成，故可用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶，正確；苯酚可以與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，故可用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管，正確；硫磺

4、可以與熱的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，故可用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的試管，正確。故選A。4. 恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是 A若x=2，則p0.5a B若x=3，則p0.7aC若x=4，則p= a D若x= 5，則pa參考答案：BC略5. 下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AFe3+Fe2+BZnZn2+CH2H2ODCl2Cl參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含

5、元素化合價(jià)降低，以此解答【解答】解：AFe3+Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；BZn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；CH元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；DCl元素化合價(jià)降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A6. 一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器、，按如圖所示投料，并在400條件下開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A容器、中平衡常數(shù)相同B容器、中正反應(yīng)速率相同CSO3的體積分?jǐn)?shù)：D容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與

6、容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算分析：A、容器是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；B、容器是恒溫恒容，是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器大；C、容器是恒溫恒容，是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)大于容器，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，；D、若容器恒溫恒容，容器是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小解答：解：A、容器是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器、中平衡常數(shù)不相

7、同，故A錯(cuò)誤；B、容器是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)大于容器，反應(yīng)速率大，容器、中正反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；C、容器是恒溫恒容，是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)大于容器，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：，故C錯(cuò)誤；D、若容器恒溫恒容，容器也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度

8、中等7. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）( )A0.448LB0.672LC0.896LD0.224L參考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，以此計(jì)算該題【解答】解：10m

9、L混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2，則3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol22.4L

10、/mol=0.672L，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過(guò)量，根據(jù)n（H+）、n（NO3）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積，題目易錯(cuò)8. 在十七火報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長(zhǎng)方式和消費(fèi)方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合該指導(dǎo)思想的是( ) A大量使用合成洗滌劑洗滌衣物 B大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 C大量使用一次性竹、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展 D大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案;D9. “納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中

11、一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.B.C.D.參考答案：B略10. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?

12、min）D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；反應(yīng)熱和焓變專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：A、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃

13、度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動(dòng)和影響因素的分析判斷，速率計(jì)算及熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等11. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A

14、圖1表明可用蒸餾法分離X、YB圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D圖4表示曲線(xiàn)b過(guò)程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ/mol參考答案：D12. 對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（）變化的情況如圖所示下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（）AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的

15、綜合應(yīng)用.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：由圖象可知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題解答：解：分析圖象，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，符合條件的只有B，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度中等，明確平衡移動(dòng)的方向以及化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響13. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在

16、密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是A加熱前消耗的多 B加熱前加熱后消耗的一樣多C加熱后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量無(wú)法確定參考答案：B略14. 鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）：下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720VA中溶解了8.4gFe B原混合物總質(zhì)量為105.6gC硝酸的濃度為4mol/L D中V=6720參考答案：D試題

17、分析：A、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)有金屬剩余，此時(shí)鐵元素以Fe2的形式存在，在的基礎(chǔ)上反應(yīng)，在加入100ml的硝酸，消耗金屬的質(zhì)量為189.6=8.4g， 產(chǎn)生的氣體體積為44802240=2240mL，即0.1mol，根據(jù)3M8HNO3=3M(NO3)22NO4H2O，此時(shí)消耗金屬的物質(zhì)的量為30.1/2mol=0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為8.4/0.15gmol1=56gmol1，之間消耗的鐵，即反應(yīng)消耗的是鐵，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質(zhì)量為26.4g，即原混合物總質(zhì)量為426.4g=105.6g，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)，消耗的硝酸物質(zhì)

18、的量為80.1/2mol=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4/100103molL1=4molL1，故說(shuō)法正確；D、在的基礎(chǔ)上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(67204480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反應(yīng)方程式消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為9.6/0.15gmol1 =64gmol1， 從上述分析，反應(yīng)只消耗的是Fe，銅沒(méi)有參加反應(yīng)，此時(shí)鐵元素以Fe2形式存在，其物質(zhì)的量為44801033/(22.42)mol=0.3mol， 反應(yīng)是在的基礎(chǔ)之上，增加100mL硝酸，把Fe2氧化成Fe3，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.31=V(NO)3/22.4，

19、解得V(NO)=2.24L，因此V=67202240=8960mL，故說(shuō)法錯(cuò)誤。 15. 下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如圖是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，則 pH=7時(shí)的離子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下面是中學(xué)

20、化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從（填“”或“”）處通入（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶能否防倒吸：（3）用C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案：1. 2. 不能 3. 3NO2+H2O=HNO3+NO考點(diǎn)：氣體的收集 專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中液體倒吸后進(jìn)入廣口瓶，不會(huì)進(jìn)入前面的裝置；（3）C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與

21、水反應(yīng)解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從進(jìn)氣，故答案為：；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中液體倒吸后進(jìn)入廣口瓶，不會(huì)進(jìn)入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化

22、學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿(mǎn)分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線(xiàn) 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇