廣東省梅州市興寧龍?zhí)锫殬I(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省梅州市興寧龍?zhí)锫殬I(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B熔融時能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物C水加熱至1000也不分解，是由于水分子間存在氫鍵D由H原子形成1 mol H-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能參考答案：B2. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強(qiáng)刻度線 酸式或堿式這六項中的（）ABCD參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器 專題：化學(xué)實驗常用儀器分析：根據(jù)容量瓶的使用方

2、法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器解答：解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量，則正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則正確，與濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是，故選D點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學(xué)儀器的使用方法的積累3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A B CD參考答案：D略4. 某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為4，該

3、元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）AK2S BMgO CMgS DNaF參考答案：A略5. 下列說法不正確的是( )A. 干冰可用于人工降雨B. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C. 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D. 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分參考答案：CA. 干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B. 常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C. 發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D. 漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。6. 下列有關(guān)氫氧化鐵懸濁

4、液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是 A都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B分別滴加稀硫酸至過量，現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)物相同C能透過半透膜 D分散質(zhì)顆粒直徑都在1100 nm之間參考答案：B略7. 下列說法正確的是A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. 金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C. 乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D. CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體參考答案：D試題分析：ACH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤；B金屬Na能置換出羥基中的中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，B項錯誤；C乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在室

5、溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體無水乙酸又稱冰醋酸，C項錯誤；DCH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項正確；答案選D。8. 將5mol/L的Mg(NO3)2 amL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：B略9. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余

6、固體質(zhì)量/g01.2812.824.8A. 第組充分反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB. 第組剩余固體是銅鐵混合物C. 第組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3參考答案：A根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照還原性強(qiáng)弱，鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以三價鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固體可以是銅，也可以是鐵和銅，從組數(shù)據(jù)中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol56g/mol11.2g

7、，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同時也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.2864=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。則A、組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量均為6g120g/mol0.05mol，根據(jù)方程式可知Fe + 2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1

8、0.15Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1所以c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)0.1L=2.0mol/L，A正確；B、根據(jù)以上分析可知第組剩余固體是全部是銅，B錯誤；C、組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol56g/mol16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；根據(jù)以上分析可知此時反應(yīng)的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)

9、的量為0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）(0.2mol+0.4mol)0.1L6mol/L，C錯誤；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯誤。點睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是實驗數(shù)據(jù)的分析判斷和計算，題目難度較大，關(guān)鍵是通過判斷剩余固體為銅，通過計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，剩余固體便順利判斷成分，進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式或元素守恒計算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復(fù)雜。10. 下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） A. (NH4)2SO4 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. Mg(NO3)2參考答案：B略11.

10、 下列有關(guān)實驗的操作正確的是( )A容量瓶可以用來溶解或稀釋溶液B與硫酸銅溶液反應(yīng)時可以取用大塊的鈉C可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D制備氫氧化鐵膠體時，需要不斷加熱和攪拌參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價 分析：A容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品； B鈉與水反應(yīng)很劇烈；C氯氣在食鹽水中的溶解度較??；D加熱能使膠體發(fā)生聚沉解答：解：A容量瓶不能存放溶液，只能用來配制溶液，故A錯誤； B大塊的鈉反應(yīng)劇烈，可能查產(chǎn)生危險，故B錯誤；C氯氣在食鹽水中的溶解度較小，可收集，故C正確；D加熱能使膠體發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤故選C點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及儀器使用、物質(zhì)

11、制備、氣體收集等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大12. 下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（ ）A鋁粉與氧化鎂高溫共熱 B.加熱CaCO3 C.電解熔融NaCl D.加熱Al2O參考答案：C13. 燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下：X極：O22H2O4e=4OH；Y極：2H24OH4e=4H2O下列判斷正確的是()A. X是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C. 供電時Y極附近酸性減弱D. 使用時若生成1 mol H2O則轉(zhuǎn)移

12、2 mol電子參考答案：D【詳解】A.X正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極反應(yīng)式可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.由B可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，OH-被消耗，酸性增強(qiáng)，故C錯誤；D.X、Y兩極反應(yīng)式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。14. 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A為負(fù)極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動

13、性順序為AACDB BCABD CABCD DBDCA參考答案：A略15. 下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A. CH4+Cl2 CH3Cl+HClB. CH4+2O2 CO2+2H2OC. CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBrD. C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl參考答案：B【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；B、甲烷燃燒發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B正確；C、溴乙烷與水發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化氫，C錯誤；D、乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括

14、1個小題，共10分）16. 用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時俯視溶液的液凹面 (3)如實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0

15、0 mol/L的NaOH溶液480Ml. 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g參考答案：（1）16.7ml B （2）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大 (3)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 20 g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 填寫下列空白： (1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：_； (2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_族； (3)所含元素種類是8種的周期是第_周期。參考答案： 略18. 敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因?。（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為

16、 和 (填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧。（4）若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖例如下： 參考答案：（1）A被空氣中的O2氧化（2）羧基 醚鍵（3）或 （4） （5）略19. (8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。則2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反應(yīng)熱H_（用H1、H2、H3表示）。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H