人教化學(xué)選修4第三章第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離第一課時課件

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡3-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時）第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡3-1相關(guān)知識復(fù)習(xí)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概 念在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿刍癄顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锶芤褐写嬖诘奈⒘ｋx子或分子與離子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點離子化合物、少量共價化合物共價化合物實 例酸、堿、鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物,大多數(shù)有機物等相關(guān)知識復(fù)習(xí)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概 念在2.強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概 念在水溶液中全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強堿、強酸、大部分鹽弱酸、弱堿、水

2、電離過程不可逆、完全電離可逆、部分電離溶液中存在的微粒只有離子有離子、也有分子實 例H2SO4、NaOH、Na2SO4等NH3H2O、CH3COOH、HF、H2S等2.強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概 念在水溶液中全部電化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物共價化合物無機化合物有機化合物酸，堿，鹽，氧化物 等樹狀分類化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)離子化合物共價化合物無機化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)交叉分類離子化合物例：鹽、強堿 共價化合物例：強酸共價化合物例：弱酸、弱堿、水非金屬氧化物NH3大部分有機物化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)交叉分類離子化合物例：思考：1.請將

3、下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2OCO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精)強電解質(zhì)：H2SO4、 NaOH、BaSO4弱電解質(zhì)：NH3H2O思考：1.請將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、 CO2、 N【科學(xué)探究】實驗：用兩支試管分別取0.1 mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5 mL，測其溶液的pH 另取兩支小燒杯，分別盛50 mL蒸餾水。向其中一個燒杯內(nèi)滴入1滴(約0.05 mL)0.1mol/L鹽酸，向另一燒杯中滴入1滴

4、 mol/L的醋酸，攪拌后，分別測其pH ?！究茖W(xué)探究】實驗：用兩支試管分別取0.1 mol/L的鹽酸溶（2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，H+濃度卻不同？（1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的pH不同，說明什么？說明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同?，F(xiàn)象分析：（2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，H+濃度卻鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明 HCl分子在水中完全電離 醋酸分子在水中部分電離 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多

5、少種？H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-鹽酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離H2O H2O CH3COOH 鹽酸溶液c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO - + H+離子化分子化最小最小最大不變不變不變思考：冰醋酸溶于水中，在此過程中微粒的變化包含哪些？c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋一、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點CH3COOH CH3COO- + H+部分電離 可逆 存在電離平衡2、弱電解

6、質(zhì)的電離平衡Vtt1V(電離)V(結(jié)合)在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡。電離速率分子化速率一、弱電解質(zhì)的電離1、弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點CH3CO電離平衡狀態(tài)是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 前提實質(zhì)標(biāo)志 2.定義：電離平衡狀態(tài)是指前提實質(zhì)標(biāo)志 2.定義：逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程動：動態(tài)平衡等：弱電解質(zhì)的電離速率 與離子重新結(jié)合速率相等V(電離)V(結(jié)合)定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變變：當(dāng)

7、支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平 衡會發(fā)生移動。 3、電離平衡狀態(tài)的特征逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 3、電離平衡狀態(tài)的特征二、電解質(zhì)的電離方程式書寫強等號弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿分步進行，一步寫多元弱堿寫一步二、電解質(zhì)的電離方程式書寫強等號弱可逆多元弱酸分步寫先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號練習(xí)：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低Al(OH)3有酸式和堿式電離多元弱酸的酸式鹽的電離方程式先判斷強、弱電

8、解質(zhì)，決定符號練習(xí)：NH3H2O； H4、影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時符合“勒夏特列原理”4、影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動 4、影響電離平衡的因素溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度，4、影響電離平衡的因素溫度4、影響電離平衡的因素濃度思考：弱電解質(zhì)稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？當(dāng)電離達(dá)到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小.4、影響電離平衡的因素濃度思考：

9、當(dāng)電離達(dá)到平衡時， 用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。 用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。同離子效應(yīng)4、影響電離平衡的因素加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動同離子效應(yīng)4、影響電離平衡的因素加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，減少離子的濃度，使電離平衡向電離方向移動4、影響電離平衡的因素化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，減少離改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離常數(shù) 加 熱 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水討論完成表格：CH3C

10、OOH CH3COO- + H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變改變條件C平衡移C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離常 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入: 升高溫度 加氨氣 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 適量的鹽酸 對上述電離平衡有什么影響？思考與討論： NH3H2O NH4 + + OH - 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:思考與討問題一:怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱?電離程度相對大小怎么比較？【知識拓展】對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c(

11、 A-) c(HA)對于一元弱堿 MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2) 意義：K值越大，電離程度越大， 相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。1、電離平衡常數(shù)（K）1) 定義3) K 值只隨溫度變化。問題一:怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱?電離程度相對大小怎科學(xué)視野P42：電離常數(shù)如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般K1K2 K ， 說明多元弱酸的電離主要以第一步為主電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3H3PO4HF

12、CH3COOHH2CO3H2SHClO科學(xué)視野P42：電離常數(shù)如：H2S H 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-2、電離度 =已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展】 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-2、電離度=n（Ac-）n（HAc原）=C（Ac-）C（HAc原）=n（H+）n（HAc原）CH3COOHCH3COO - + H+2、電離度=n（Ac-）n（HAc原）=C（Ac-）C（例：250C時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.04mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離程度。求該溫度下0.1mol/L的HA的電離程度。求該溫度下1mol/L的HA的電離程度

13、。例：250C時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，思考與練習(xí) 1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH,試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題：（1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 _，有關(guān)的離子方程式_。（2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解， 原因_，有關(guān)的離子方程式_。思考與練習(xí) 1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為練習(xí)2：有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率 ，反應(yīng)過程中的平均速率 ，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量 。 （用 表示） 速率由C（H+）決定 由n（H+）決定abcabcabc練習(xí)2：有H+濃度相同