常見的化合物

1、科學(xué)中考總復(fù)習(xí)常見的化合物1單質(zhì)和化合物2【中考要求】.單質(zhì)和化合物描述單質(zhì)的概念,列舉常見的幾類單質(zhì)描述典型金屬(鎂、鐵等)和非金屬(硫、磷、氫氣等)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物描述化合物的概念,列舉常見的幾類化合物 說出氧化物的概念. 說出常見的氧化物的主要性質(zhì)如二氧化碳、一氧化碳、氧化鈣、氧化鐵、水、二氧化硅、二氧化硫等。3【導(dǎo)學(xué)體系】一.單質(zhì)和化合物的概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物， 可分為金屬、非金屬及稀有氣體。 如Mg、Fe、H2、I2、金剛石C、He化合物：由不同種元素組成的純凈物， 可分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物，無機(jī)化合物又可分為氧化物、酸、堿和鹽。 如CO、H2O、H2S

2、O4、NaOH、CuSO44二.典型金屬與非金屬在空氣（氧氣）中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物。（1）鎂條在空氣中燃燒 鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生產(chǎn)一種白色的固體物質(zhì)氧化鎂。2MgO22MgO點(diǎn)燃5 1、鐵是_色的金屬2、鐵絲在純氧中_，放出 _,生成一種_色的固體四氧化三鐵。3、想一想:為什么要在集氣瓶底部預(yù)先放些水或細(xì)沙?銀 白劇烈燃燒,火星四射熱量黑防止熱的生成物濺落而炸裂瓶底(2)、 鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2= Fe3O4點(diǎn)燃61、硫是_色的固體粉末2、硫在空氣中燃燒發(fā)出_色火焰3、硫在純氧中燃燒發(fā)出_色火焰,反應(yīng)后生成一種具有_氣味的二氧化硫手摸集氣瓶外壁的感覺是_,說明硫燃燒

3、能_熱.黃微弱的淡藍(lán)刺激性明亮的藍(lán)紫色熱放SO2SO2點(diǎn)燃(3)、硫在氧氣中燃燒7（4）、紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象: 紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光,冒出白煙,放出熱量，生成五氧化二磷.4P5O22P2O5點(diǎn)燃（5）氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象: 純潔的氫氣在空氣中能安靜的燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰, 放出熱量，并生成水。.2H2O22H2O點(diǎn)燃8三、氧化物1、定義：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。2、特征：二種元素組成，必定含氧的化合物。3、分類及其關(guān)系氧化物按組成不同金屬氧化物非金屬氧化物9一非金屬氧化物1、常見非金屬氧化物：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硅、二氧化硫等。2、性質(zhì)：（1）酸性氧化物+堿

4、鹽和水（2）酸性氧化物（除SiO2）+水酸例：CO2+H2O=H2CO3例：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（裝強(qiáng)堿的玻璃瓶不能用玻璃塞）非金屬氧化物大多是酸性氧化物10二金屬氧化物1、常見的金屬氧化物：氧化鈣、氧化鐵。2、性質(zhì)：（1）堿性氧化物+酸鹽和水（2）少數(shù)堿性氧化物+水可溶性堿金屬氧化物大多是堿性氧化物例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（工業(yè)上用鹽酸清洗金屬部件上的鐵銹）Na2O+H2O=2NaOH（大部分金屬氧化物不溶于水，如氧化銅、氧化鐵等）11【考點(diǎn)導(dǎo)學(xué)】例1：下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是（ ）A.木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，并放出

5、熱量B.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧D.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末C12例2：如圖，根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以得到有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)的是 （ ）A.密度比空氣大 B.不支持燃燒 C.不能燃燒 D.以上答案都對D13【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.下列各選項(xiàng)中，屬于化合物的是 （ ）A.干冰B.金剛石C.液氧D.碘酒A142.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是 （ ）.細(xì)鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射 .鎂帶在空氣中燃燒會(huì)生成一種白色固態(tài)物質(zhì)氧化鎂.把燃著的火柴放在集滿CO2的瓶口，火焰熄滅 .硫粉在氧氣中燃燒會(huì)發(fā)出明亮的黃色火焰D153.下列

6、物質(zhì)屬于氧化物的是 （ ）A.高錳酸鉀 B.氧氣 C.雙氧水 D.鹽水4.有些非金屬氧化物可與水反應(yīng)生成酸，比如CO2+H2O=H2CO3；同樣也有些金屬氧化物可與水反應(yīng)生成堿。下列各氧化物中，不能與水直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿的是 （ ）A.氧化鈉 B.氧化鈣 C.二氧化硅 D.二氧化碳CC165.要除去CO2氣體中混有的少量CO，應(yīng)采用的方法是 （ ）A.將混合氣體通過澄清石灰水 B.將混合氣體通過灼熱的氧化銅C.將混合氣體通過灼熱的木炭 D.將混合氣體點(diǎn)燃6.合金是一種 （ ）A.單質(zhì) B.化合物 C.混合物 D.金屬氧化物CB177.下列反應(yīng)的產(chǎn)物不會(huì)污染空氣的是 （ ）A.硫在空氣

7、中燃燒 B.氫氣在空氣中燃燒 C.煤的燃燒 D.在影院等公共場所大量吸煙B188.如下圖所示，甲、乙兩個(gè)集氣瓶中的燃燒匙內(nèi)分別盛有適量的紅磷和硫粉，已知甲、乙兩個(gè)集氣瓶的體積相等，內(nèi)部充滿空氣，當(dāng)紅磷和硫粉完全燃燒并冷卻至室溫，再同時(shí)打開兩邊的活塞，可以看到的現(xiàn)象是（ ） A.水由導(dǎo)管同時(shí)進(jìn)入甲、乙兩個(gè)集氣瓶中 B.甲、乙兩個(gè)集氣瓶看不出變化 C.水從導(dǎo)管進(jìn)入甲瓶、乙瓶中幾乎無變化 D.水從導(dǎo)管進(jìn)乙入瓶、甲瓶中無變化C199.已知鐵絲在氧氣中可以發(fā)生的反應(yīng)是：鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵，試回答：判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是 （ ）A.反應(yīng)中火星四射B.有燃燒現(xiàn)象發(fā)生C.有大量的熱產(chǎn)生

8、 D.有與鐵完全不同的黑色固體生成在“氧氣的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，有同學(xué)取一段紗窗上的細(xì)鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是 。D鐵絲表面已被氧化生成氧化鐵2010.酸雨是指pH低于5.6的大氣降水，目前我國有20多個(gè)省、市、自治區(qū)出現(xiàn)程度不同的酸雨，目前酸雨已成為我國嚴(yán)重的區(qū)域性環(huán)境問題。通常形成酸雨的物質(zhì)是含硫或含氮的氧化物，其中燃燒化石燃料（石油、天然氣、煤炭）產(chǎn)生的硫、氮氧化物是造成酸雨的主要原因。但有些植物如廣玉蘭、楓樹、夾竹桃等，在它們能忍受的濃度下，可以吸收這種有害氣體。你認(rèn)為該種含硫氧化物的有害氣體是

9、 。請寫出酸雨形成的原因（用化學(xué)方程式表示） 。SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫2111.一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2=4NO+6H20，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為 。汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理方法是在尾氣的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下，一氧化氮和一氧化碳可生成二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為 。2NO+2CO=N2+2CO2NH322重要的鹽23【中考要求

10、】說出鹽的涵義描述食鹽的主要性質(zhì)及用途描述純堿的主要性質(zhì)及用途描述碳酸鈣的主要性質(zhì)及用途重要的鹽24 電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或銨離子NH4+）和酸根離子的化合物?！緦?dǎo)學(xué)體系】1、鹽的涵義：是酸與堿中和的產(chǎn)物25氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽 (1).海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽（海鹽）（池鹽）（井鹽.四川）巖鹽（含碘少）。 (2).粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。 (4).用途：食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理鹽水氯化鈉（食鹽NaCl），用食鹽水清洗傷口等。 2、重要的鹽：(3)性質(zhì)：主要來自海水，能與硝酸

11、銀溶液反應(yīng)，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl26碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3） (1).是重要的碳酸鹽Na2CO310H2O（洗滌堿）易風(fēng)化。(2)純堿不是堿，而是鹽（名稱由來是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性） (3).用途：產(chǎn)量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等27碳酸鈣（CaCO3）(1).石灰石主要成分為CaCO3（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學(xué)性質(zhì)相同）(3).用途：重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品、等領(lǐng)域。Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3 +2H2O(2).性質(zhì)：一種難溶的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應(yīng)的產(chǎn)物，能與酸反應(yīng)生成

12、二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 283、碳酸根離子的鑒別： CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2這一反應(yīng)不但可以制備CO2，還可以用來鑒別CO32-的存在。含有CO32-的鹽跟HCl反應(yīng)能生成CO2，將生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32-。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 294、掌握鹽的溶解性是學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的重要條件。記住鹽的溶解性表至關(guān)重要，否則很難書寫正確的化學(xué)方程式。鹽溶解性表可用韻語記憶法記憶：鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）溶；硫酸（鹽）除鋇溶

13、；鹽酸（鹽）除銀溶；碳酸（鹽）只溶鉀、鈉、銨。 30例1：根據(jù)下列物質(zhì)的名稱或俗稱，判斷屬于同一種物質(zhì)的一組是 （ ）A.氫氧化鈣、氯化鈉 B.食鹽、氯化鈉 C.氧化鈣、熟石灰 D.燒堿、純堿【考點(diǎn)導(dǎo)學(xué)】B31例2 有一包白色固體混合物，可能有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水得到無色透明溶液；取少量上述溶液分成兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，也無氣體產(chǎn)生；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：混合物中肯定沒有 ?？隙ㄓ??？赡苡?。CuS

14、O4、Na2CO3Na2SO4、MgCl2NaCl、KCl、KNO3、NaNO332【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.鹽是一類物質(zhì)的總稱，而不僅僅指食鹽。下列物質(zhì)中屬于鹽的是 （ ）A.H2CO3 B.CaO C.Cu(OH)2 D.NH4HSO42.在蔬菜的生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間，浸泡蔬菜時(shí)可加入適量的 （ ）A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋DA333.有一種含鉀的醫(yī)用化合物水溶液，加入硝酸銀溶液能生成白色沉淀，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則這種醫(yī)用化合物是 （ ）A

15、.K2CO3 B.KNO3 C.KCl D.KOH C344.油條是一種常見的小吃，可作早點(diǎn)食用。在面粉中加入堿面、鹽溶液及水揉和并切成條狀，放油鍋內(nèi)一炸就會(huì)不斷產(chǎn)生二氧化碳，使油條膨脹并浮出油面。制作過程其中“堿面”必不可少，它可以使油條變得疏松多孔，更加香脆。根據(jù)以上信息，“堿面”這種物質(zhì)是 （ ）A.NaOH B.Na2CO3 C.K2CO3 D.NaClB355.下列物質(zhì)中，難溶于水的是（ ）A.CuSO4 B.K2CO3 C.AgNO3 D.AgCl6.在氯化鈉中混有少量的硫酸鈉，欲除去少量的硫酸鈉，又不引入新的雜質(zhì)，所加的試劑為 （ ）A.加入適量的氯化鋇溶液 B.加入適量的硝酸鋇

16、溶液C.加入適量氫氧化鋇 D.加入適量鹽酸DA367.檢驗(yàn)碳酸鹽最簡單的方法是 （）A.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體D.放入水中不溶解的是碳酸鈣C378.某鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。過濾后向?yàn)V液中加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀。這種鹽是 （ ）A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.CuSO4 D.AgNO3C389.Na2CO3在工業(yè)上叫做 ，俗稱 。其晶體的化學(xué)式為 ，它暴露在干燥的空氣里易 ，而逐漸失去結(jié)晶水，最后變成粉末。Na2CO310H2O 風(fēng)化蘇打純堿3910.

17、有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質(zhì)。為鑒別它，做了下列實(shí)驗(yàn)：a.取一些白色固體溶解在水里，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾，濾液無色。b.濾出的沉淀加入鹽酸，有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。c.在濾液里加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這一包白色固體是什么物質(zhì)？操作a中，濾出的白色沉淀是什么物質(zhì)？濾液里有哪些溶質(zhì)離子？Na+、Cl-氯化鈣和碳酸鈉的混合物碳酸鈣40酸、堿及中和反應(yīng)41【中考要求】1.酸和堿說出酸的涵義，列舉常見的酸。說出鹽酸、硫酸等常見酸的性質(zhì)和用途。概述鹽酸、硫酸等酸的共性，并說明原因。會(huì)鑒別氯離

18、子和硫酸根離子，能區(qū)別鹽酸和硫酸。42說出堿的涵義，列舉常見的堿。概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見堿的性質(zhì)和用途。概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的共性，并說明原因。知道銨鹽的鑒別方法會(huì)判斷溶液的酸堿性和測定溶液的酸堿度。知道溶液酸堿度的表示方法43了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng)說出酸雨對建筑物、農(nóng)作物的影響。2.中和反應(yīng) 說出中和反應(yīng)的特點(diǎn)44【導(dǎo)學(xué)體系】一、酸1.酸的涵義：電離時(shí)生產(chǎn)的陽離子全部是氫離子的化合物，如：鹽酸、硫酸、硝酸等。2.常見的酸（鹽酸和硫酸）3.濃硫酸的稀釋方法：在不斷攪拌下把濃硫酸慢慢注入水中，而不能用相反的方式進(jìn)行。45物理性質(zhì)：濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%-38%，密度是

19、1.19g/cm3低沸點(diǎn)、易揮發(fā)的酸，濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧化學(xué)性質(zhì)：與指示劑的作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2鹽酸（HCl）46與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO347檢驗(yàn)方法：在鹽酸和可溶性的

20、鹽酸鹽（既電離時(shí)能產(chǎn)生Cl-的化合物）的水溶液中滴加AgNO3溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-存在。用途：是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面的除銹，也可以用于制取某些藥物。人的胃液里含有少量鹽酸，可以幫助消化。48硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無色、粘稠、油壯的液體濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%，密度是1.84g/cm3高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的酸。與指示劑的作用：稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2化學(xué)性質(zhì)：49稀硫酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 CuO+H2S

21、O4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O稀硫酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O稀硫酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO350用途：是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及金屬去銹等方面。檢驗(yàn)方法：在硫酸和可溶性的硫酸鹽（既電離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的化合物）的水溶液中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證明有

22、SO42-存在。51電離時(shí)生產(chǎn)的陽離子全部是氫離子。 HCl=H-+Cl- H2SO4=2H+SO42-均能與指示劑的作用，使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。其稀酸均與能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣；均與能與與堿及堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；均與能與與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽區(qū)分：在其稀溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證明是稀H2SO4，否則是稀HCl。鹽酸和硫酸共性酸有共性的原因52二、堿1.堿：電離時(shí)生產(chǎn)的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.常見的堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）532、氫氧化鈉固體暴露在空氣易潮解暴露在空氣中的某些固態(tài)物質(zhì)容易吸收空氣里的水分，

23、表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。1、俗名：燒堿或火堿、苛性鈉氫氧化鈉(NaOH)3、氫氧化鈉極易溶于水、溶解時(shí)放出 大量的熱。4、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性 54氫氧化鈉必須密封保存55氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1、氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2、氫氧化鈉溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)。盛放氫氧化鈉溶液 試劑瓶為什么不用玻璃塞？氫氧化鈉為什么要密封保存2NaOH SiO2Na2SiO3H2O2NaOHCO2Na2CO3H2O可吸收工業(yè)尾氣中的二氧化硫2NaOH +SO2=Na2SO3+H2OCO2NaOH563、氫氧化鈉溶液能與酸反應(yīng)NaOHHClNaClH2O2NaOHH

24、2SO4Na2SO42H2ONaOHHNO3NaNO3H2O4、氫氧化鈉溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)CuSO42NaOHCu(OH)2 Na2SO4FeCl33NaOHFe(OH)3 3NaCl57氫氧化鈉是一種堿性干燥劑干燥范圍：堿性氣體 (NH3) 中性氣體 (H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、 SO2、H2S等)58氫氧化鈣Ca(OH)21、俗名： 熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 水溶液稱為：石灰水3、廣泛應(yīng)用于建筑業(yè)，工業(yè)上可用于制取NaOH、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤等。2、物理性質(zhì) 氫氧化鈣是白色粉末狀固體 微溶于水，其水溶液俗稱 石灰水 有腐蝕性594、氫

25、氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3 （生成白色沉淀）（生成紅褐色沉淀） 與指示劑的作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅 與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 與酸反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O 與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO360 電離時(shí)生產(chǎn)的陰離子全部是氫氧根離子。NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 =

26、Ca2+ 2OH- 水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅色。 與酸性氧化物反應(yīng)能生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水；也能與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽氫氧化鈉和氫氧化鈣的共性堿有共性的原因只有可溶性堿才能滿足以上所有性質(zhì)，難溶性堿只能滿足與酸的反應(yīng)最后一項(xiàng)參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。注意：61三、溶液的酸堿性1.用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性：指示劑酸堿石蕊試液變紅變藍(lán)酚酞試液不變色變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅不變色紅色石蕊試紙不變色變藍(lán)622.溶液的酸堿性的定量表示方法（酸堿度） pH值：pH的數(shù)值是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在014之間。pH的數(shù)值越低，酸性越強(qiáng)；pH的數(shù)值

27、越高，堿性越強(qiáng)，pH的數(shù)值等于7的物質(zhì)呈中性。10234567891011121314酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性633. 溶液的酸堿度的測定：測定溶液酸堿性強(qiáng)弱的最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。測定的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪一種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。 644.酸雨：pH低于5.6的酸性降水。酸雨中主要的有害物質(zhì)是硫酸和硝酸，其原因是空氣中含有較多的二氧化硫、氮氧化合物等。 在酸雨區(qū)域內(nèi), 湖泊酸化, 漁業(yè)減產(chǎn), 森林衰退, 土壤貧脊, 糧菜減產(chǎn), 建筑物腐蝕, 文物面目皆非。 655、銨鹽的檢驗(yàn)： 含NH4+的鹽

28、稱為銨鹽，向銨鹽中滴入氫氧化鈉溶液，并微微加熱，可產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。用這種方法可檢驗(yàn)銨鹽的存在。66）中和反應(yīng)的應(yīng)用：）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。 HOHH2O四、中和反應(yīng)：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中。如：用熟石灰來降低土壤的酸性、精制石油時(shí)用氫氧化鈉來中和過量的酸等。67例1：如圖在大燒瓶中收集滿二氧化碳，燒瓶用長導(dǎo)管的膠塞塞緊，伸入燒瓶的導(dǎo)管一端，先綁好一個(gè)氣球，當(dāng)拔開膠塞倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞緊、振蕩?？煽吹降默F(xiàn)象是 ，原因是 （用化學(xué)方程式表示）?！究键c(diǎn)

29、導(dǎo)學(xué)】氣球變大2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O68例2：如右圖所示，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的PH變化，能用該圖像表達(dá)的實(shí)驗(yàn)是 （）.向鹽酸中逐漸加入蒸餾水.向水中不斷通入二氧化碳.向稀硫酸中逐漸加入氫氧化鈉至剛好完全中和.向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至剛好完全中和D69 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（ ）A.H2CO3 B.H3PO4 C.HNO3 D.KHSO42.土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長。已知某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是 （ ）A.西瓜 B.甘草 C.小麥 D.油菜農(nóng)作物小麥油菜西瓜甘草最適宜的土

30、壤pH范圍5.56.55.86.76.07.07.28.5DB703.下列有關(guān)酸的說法中正確的是（ ）A.鹽酸可以除去鐵釘表面的鐵銹，并生成氯化鐵溶液.實(shí)驗(yàn)室可以利用塊狀大理石與稀硫酸來制取CO2氣體.濃硫酸能腐蝕植物纖維、人體皮膚使其便黑，是因?yàn)樗袕?qiáng)吸水性.用加熱蒸發(fā)溶劑的方法，可以使稀鹽酸變成濃鹽酸4.下列物質(zhì)中pH小于7的是 （ ）A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.稀鹽酸 D.石灰水AC715.下列酸敞口放置，質(zhì)量增大的是 （ ）A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.碳酸 D.濃硝酸6.下列溶液酸性最強(qiáng)的是 （ ）A.pH=0 B.pH=1 C.pH=7 D.pH=14BA727.實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的 （