《元素周期律和元素周期表》綜合練習

1、PAGE11第二節(jié)元素周期律和元素周期表時間：60分鐘分值：100分一、選擇題本大題共10小題，每小題5分，共50分1元素周期表是一座開放的“元素大廈”，此“大廈”尚未容滿，2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。請你為此元素在大廈中安排一下房間A第7周期B鐳第7周期C錸第6周期D氡第6周期2已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)cdB離子半徑Y(jié)2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑XC最高價氧化物對應水化物的酸性：D元素的最高正化合價：10元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是A從左到右，

2、元素周期表中的第15列為A族B某A族元素的原子序數(shù)為，則與它同周期的A族元素的原子序數(shù)可能為25CA族元素，隨原子半徑增大，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D53號元素位于周期表中第5周期A族二、非選擇題本大題共4小題，共50分1112分根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：1屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_、_填兩種化合物的化學式。2屬于稀有氣體的是_填元素符號，下同。3形成化合物種類最多的兩種元素是_。4第3周期中，原子半徑最大的是稀有氣體除外_。5推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_填化學式。1212分鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：81Tl

3、鉈6s26。請回答下列問題：1戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。2寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。3戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。4寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。參考答案1【解析】根據(jù)元素符號可排除B、D；該111最接近的稀有氣體的原子序數(shù)是118,1111187，該元素應在第7周期。【答案】A2【解析】因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以W、X在同一周期，Y、Z在同一周期且在W、X的上一周期，根據(jù)離子帶的電荷數(shù)，可知原子序數(shù)ab，dc，四種元素的位置關(guān)系如下：cY、dZbX、aW質(zhì)子數(shù)abdc，A錯；原

4、子半徑XWYZ，D錯；離子半徑Y(jié)2ZXW3，B對；氫化物的穩(wěn)定性H2YMg，堿性RaOH2MgOH2，A對；As與N位于A族，非金屬性NAs，穩(wěn)定性NH3AsH3，B錯；Cs與Na位于A族，金屬性CsNa，與水反應時Cs更加劇烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D對?！敬鸢浮緽4【解析】氣態(tài)氫化物應該比較穩(wěn)定性，不能通過比較酸性來說明非金屬性的強弱；一定要比較最高價氧化物對應的水化物的酸性；非金屬性的強弱與熔點無關(guān)?！敬鸢浮緽5【解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z是g，

5、Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：MgAl，A項錯誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項錯誤，D項正確；Al的最高價氧化物對應的水化物為AlOH3，不能溶于稀氨水，C項錯誤。【答案】D7【解析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，所以為H；Y為A族元素，C或Si；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，所以Y為C，Z為Mg；W為S，所以R為Cl，非金屬性RY?！敬鸢浮緽8【解析】由X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，可推出Z為硫，Y為鎂，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)之和為13，可推出X為氮。SO2能使品紅溶液退色，A對；HNO3和H2SO4都是強酸，

6、B錯；相對分子質(zhì)量的單位為1，C錯；S形成的H2SO3為弱酸?！敬鸢浮緼9【解析】據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知為第2周期的N、O、F，為第3周期的S、Cl。元素為第2周期第A族，A錯；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2OH2S，B錯；F無最高正價，D錯?！敬鸢浮緾10【解析】A族元素，隨原子半徑增大，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯?！敬鸢浮緾11【答案】17K2OK2O2其他合理答案也可2He、Ne、Ar3C、H4Na5NH3SiH412【解析】1推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)2、8、8、18、18、32進行分析，81288181827，首先推知該元素位于第6周期，第6周期中鑭系有15種

7、元素占一個格，則271413。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第A族，即Tl在元素周期表中的位置為：第6周期第A族。2根據(jù)AZN，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為AZZ，即A162。3根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性增強，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強。4鉈位于第A族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl最外層有兩個電子，A錯；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag強，Ag的還原性比Tl強，C、D錯?！敬鸢浮?6A2A1623A4B13【解析】由題給信息推出A為Mg元素；B為C碳元素；C為Fe元素；D為O元素；E為S元素；F為Al元素。1AMg元素在周期表中位于第3周期A族，A與E形成的化合物的電子式為Mg22。2FeCl3的濃溶液腐蝕銅的離子方程式為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3C碳與水反應的化學方程式為：CH2Ogeqo=,sug2222Fe3Cu=2Fe2Cu23CH2Ogeqo=,su為NaCl。3根據(jù)條件可得3Cl24NH3=2NH4Cl4HC