2022屆安徽省泗縣劉圩高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是( )A金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理B氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止

2、加熱，冷卻后補(bǔ)加D用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅(一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度2、將40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液與30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（ ）ACu(OH)2BCuSO4Cu（OH）2CCuSO42Cu(OH)2DCuSO43Cu(OH)23、25C，改變0.01 molL一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A

3、圖中任意點(diǎn)均滿足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B0.01 molL-1CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值C由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為4.74D25C時(shí)，的值隨 pH的增大而增大4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2HSO3D向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OHAl（OH）35、反應(yīng) A+BC+Q(Q0)分兩步進(jìn)行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q

4、0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）ABCD6、為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕（見(jiàn)圖），關(guān)于B的說(shuō)法合理的是（）AB是碳棒BB是鋅板CB是銅板DB極無(wú)需定時(shí)更換7、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O8、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A裝置：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量

5、的乙炔可用此裝置B裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D裝置：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無(wú)色，下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解

6、度：AgCIAg2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液AABBCCDD10、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量11、利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）abc實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H

7、5ONa溶液酸性：碳酸苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性：Cl2I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性AABBCCDD12、2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子式為C10H11NO5B能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))13、高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺

8、菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1 molL-1 W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑:WYZXBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物CY、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡D元素的最高正化合價(jià):WX Z Y15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)

9、法錯(cuò)誤的是A綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體B電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念C檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物Z

10、可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有_種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說(shuō)法正確的是_。AX是芳香化合物BNi催化下Y能與5molH2加成CZ能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)（3）Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）X可以由_（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

11、為_（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有_種。18、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_。BC的反應(yīng)類型為_。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為_，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析AB反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。具

12、有與X相同的官能團(tuán)屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無(wú)機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線_。19、甲同學(xué)向做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶液發(fā)生_（氧化、還原）反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入_（填序號(hào)，KSCN溶液、K3

13、Fe(CN)6溶液、稀HC1），現(xiàn)象為_，證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)：向附有銀鏡的試管中加入_溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作_，（填“正極”或“負(fù)極。此過(guò)程氧化性：Fe3+_Ag+（填或或O

14、2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯(cuò)誤；B. AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C. Cl和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解，不影響水的電離平衡，故C正確；D. O沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大；主族元素若有最高正價(jià)，最高正價(jià)等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。15、C【解析】A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正

15、確；C、檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。答案選C。16、A【解析】ACO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；B1L0.5molL-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）0.5mol，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7，所以

16、0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯(cuò)誤；D未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3 C 乙二醇 或 8 【解析】（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，在N

17、i催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基，則1mol Z最多可與3mol NaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X分子中含有2個(gè)醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過(guò)分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)是醚鍵斷鍵，其中一個(gè)

18、氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；苯環(huán)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、（或），所以共24=8種同分異構(gòu)體。18、酯基 取代反應(yīng) 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗2molNaO

19、H，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號(hào)為1和3，則A中甲基的編號(hào)為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對(duì)稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上

20、的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過(guò)程，則合成路線為。19、還原 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng) 【解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；(2)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證F

21、e3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2

22、Ag+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價(jià)，被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；(2)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解，且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3也能把Ag氧化而溶解，需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(

23、pH=2)，NO3為0.3 mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3；(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化，說(shuō)明FeSO4溶液中無(wú)Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生，說(shuō)明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+AgFe2+Ag+或

24、Ag+Fe2+Ag+Fe3+； (4)K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3+AgFe2+Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+，故答案為：正極；當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3+，此時(shí)Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+；由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。20、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸

25、順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會(huì)隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}

26、酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件，故合理選項(xiàng)是；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因?yàn)槌叵?，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，升高1價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，降低3價(jià)，則有關(guān)系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為100%=85%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的由于等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)