四川省攀枝花市體育中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省攀枝花市體育中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C、D都是含單官能團的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系式正確的是AM(A)M(B)M(C)B2M(D)M(B)M(C)C2M(B)M(D)M(C)DM(D)M(B)M(C)參考答案：D略2. 實驗室中要使AlCl3溶液中鋁元素完全沉淀出來，最適宜選用的試劑是 （ ）A氫氧化鈉 B.氫氧化鋇 C氨水 D鹽酸 參考答案：C略3. 能直接與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是

2、A氫溴酸 B氯苯 C溴乙烷 D四氯化碳參考答案：A4. 已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）下列說法中正確的是（）Aa點表示溶液中c（CH3COO）約為103 mol/LBb點表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Dd點表示的溶液中大于K參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度B任何溶液

3、一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應(yīng)時溶液的酸堿性，從而確定該選項是錯誤的；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)解答：解：Aa點是c（H+）=103mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO）約為103 mol/L，故A正確；B溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），b點時，溶液顯示酸性，c（H+）c（OH），則有c（CH3COO）c（Na+），故B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是

4、強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點時溶液的溫度沒有變化，所以d點表示的溶液中=K，故D錯誤；故選A點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小5. 元素周期表中短周期的一部分如右圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是A元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B原子半徑的大小順序為：WZYC離子半徑的大小順序為：W2-Y2-Z3+DW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的氫化物的強參考答案：C【ks5

5、u解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素，AY為O元素，O元素非金屬性較強，沒有最高正化合價，故A錯誤；B電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是ZWY，故B錯誤；C電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，硫離子有3個電子層，氧離子和鋁離子有2個電子層，且鋁原子序數(shù)大于O，所以離子半徑大小順序是W2-Y2-Z3+，故C正確；D元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強、還原性越弱，非金屬性QW，所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱，但還原性比Q強，故D

6、錯誤；故選C6. Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列關(guān)于該電池說法錯誤的是 A該電池工作時，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag B鎂電極作該電池負極，負極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+ C當(dāng)有24g Mg被氧化時，有108 g Ag被還原。 D裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液參考答案：C略7. 能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物存在同分異構(gòu)的是（） A、CH3CH2Br B、CH3CHBrCH3 C、CH3CH2CBr(CH3)2 D、(CH3)3CCH2Br參考答案：C略8

7、. 下列說法正確的是（ ）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：C略9. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去苯中混有的少量苯酚：加入氫氧化鈉溶液后蒸餾； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D 參考答案：B10. 甘氨酸在NaOH溶液中的存在形式為 A B C D參考答案：D11. 下列敘述正確的是 A反應(yīng)物分

8、子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定體積的密閉容器中達平衡后，加入B，反應(yīng)的H增大參考答案：C略12. 下列化合物沸點比較錯誤的是：A丙烷乙烷甲烷 B鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯C正戊烷異戊烷新戊烷 D對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯參考答案：B略13. 下列說法正確的是 A石油分餾、裂化、裂解都屬于物理變化 B煤的干餾、氣化、液化都屬于化學(xué)變化 C煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是純凈物D天然氣、煤氣、焦爐氣、裂解氣中都含有乙烯參考答案：B略14. 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質(zhì)量為3.72g，與足量的水反應(yīng)生成672mL混合氣體（標準狀況下），放電引燃，混

9、合氣體恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A、1：1：1 B、2：1：1 C、1：2：1 D、3：2：1參考答案：B略15. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 ( ) A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟的是：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯；驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

10、。A B C D參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1) 推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它們在周期表的位置。 (3) 寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組

11、可得ZC=8，ZD16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18. 為什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同離子效應(yīng)，使

12、(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反應(yīng)(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。19. 將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3） 設(shè)計實驗方案確定上述反應(yīng)是否進行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實驗方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若