廣東省梅州市桃源中學2023年高三化學期末試卷含解析

1、廣東省梅州市桃源中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl離子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是： Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51參考答案：B略2. 取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是A加入NaOH溶

2、液，微熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中定有NH4+B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有C加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有D加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+參考答案：A略3. 可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是 A反應的正反應是吸熱反應B達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15C在平衡（I）和平衡（II）

3、中M的體積分數(shù)相等D達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略4. 常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 C由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、Al(OH)4、Cl DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br參考答案：D5. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（ ）ANH4+、Ca2+、OH、HCO3 BAg+、H+、SO32、ClOCNH4+、Br、Na+、SO42 DH+、Cl、Fe2+、NO3參

4、考答案：C試題分析：A、NH4和OH，OH和HCO3不能大量共存，故錯誤；B、Ag和SO32反應生成沉淀，H和ClO生成HClO，不能大量共存，故錯誤；C、能大量共存，故正確；D、NO3在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，因此不能大量共存，故錯誤。6. 將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列氣體中的A、NH3 B、CO2 C、NO2 D、H2S參考答案：B略7. 下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是A氯仿 B氯乙烯 C丙烯 D對二甲苯參考答案：B略8. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進行集中處理的問題被提到

5、議事日程，其首要原因是（ ）A利用電器中的金屬材料B防止電器造成污染C廢電器經(jīng)過處理后還可以重新使用D回收其中非金屬材料參考答案：B 解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料故選B9. 下列反應能生成強酸的是 （ ）A將二氧化碳通入飽和CaCl2溶液中 B將二氧化硫通入飽和Ca(NO3)2溶液中C將硫化氫通入飽和CuSO4溶液中 D將二氧化碳通入飽和Ca(ClO)2溶液中參考答案：CD略10. 在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量

6、分數(shù)為w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5wC溶液中c(OH) molL1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1參考答案：D略11. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略12. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ） AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- BAl3+、Na+、SO42-、HCO3- CN

7、a+、Cu2+、Cl-、S2- DFe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略13. 已知Co(NH3)63+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學異構(gòu)） ( ) A.2種 B.3種 C.4種 D.6種參考答案：A略14. 下列說法中正確的是 （ ） A分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種 B.丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色 C甲苯中所有原子都處于同一平面 D相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多參考答案：B略15. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含

8、離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08棗莊調(diào)研)學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎(chǔ)上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究。請根據(jù)要求完成下列部分實驗報告： （1）課題名稱： 。 （2）實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙

9、、等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀 （3）實驗步驟：略 （4）實驗數(shù)據(jù)：實驗編號KC1O3/g氧化物產(chǎn)生氣體/mL（已折算到標況）耗時/s化學式質(zhì)量/g回收10.601048020.60MnO-20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O-30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3 （5）實驗討論：在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、 、洗滌、 、稱量。實驗編號3的實驗中KC1O3的分解率為 （保留一位小數(shù)）。在和Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色

10、的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣味的氣體是 ，可用 試紙檢驗。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 。 （6）實驗結(jié)論 。參考答案：答案： （1）探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用或氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分解速率的影響等（2分） （2）試管、酒精燈、秒表（計時器）（各1分，共3分，多寫其他不扣分） （5）過濾（1分）干燥（烘干）（1分）40.8（2分）C1-2（或氯氣）（1分）濕潤的KI淀粉（1分）Cr2O3與KC1O3發(fā)生氧化還原反應（或KC1O-3被Cr2O3還原）（1分） （6）Fe2O3、CuO能對KC1O-3分解起催化作用或Fe2O3、CuO能在KC1O3分解中做催

11、化劑或Fe2O3對KC1O3分解起催化作用更好等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量

12、CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分

13、反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電

14、池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，

15、正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等19. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答： （1）X與B反應的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強（ ），也是沸點最高的（ ）。（判斷正誤填是