廣東省梅州市西陽中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省梅州市西陽中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A. H2和O2反應(yīng)生成水B. 鋅片投入稀硫酸中C. KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：AH2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。CKClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；DNaOH溶液和K2SO4溶

2、液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯(cuò)誤。2. 下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4參考答案：D非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則酸性是H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，答案選D。3. 下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是 （ ）AK BNa CLi DMg參考答案：A略4. 從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”,下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（ ）A酒精溶解于水 B碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體C氯化鈉受熱熔化 D冰融化 參考答案：B略5. 通過對金

3、屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結(jié)論是：（ ）A、金屬鈉熔點(diǎn)低 B、金屬鈉密度小 C、金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng) D、金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：C略6. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子(或分子)質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍參考答案：D略7. 下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯(cuò)誤的是A. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體B. 鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3C. 銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙D. 氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色參考答案：DA、氯氣是一種黃綠色、有刺激

4、性氣味的有毒氣體，A正確；B、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，B正確；C、銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，生成物是氯化銅，C正確；D、氯氣不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花含有水，因此氯氣能使鮮花褪色，D錯(cuò)誤，答案選D。8. 主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：A略9. 與50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A. 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液B. 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液C. 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液D. 50 m

5、L 0.1 molL-1的NaNO3溶液參考答案：A【詳解】50 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.050.12=0.01mol，A. 50 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.050.2=0.01mol，與之相等，正確；B. 100 mL 0.2 molL-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.10.2=0.02mol，與之不相等，錯(cuò)誤；C. 25 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.250.12=0.05mol，與之不相等，錯(cuò)誤；D. 50 mL 0.1 molL-1的NaNO3溶液中Na+的物

6、質(zhì)的量為0.050.1=0.005mol，與之不相等，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。10. 將銅與的足量溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為和。如果反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有，則此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量為A B CD參考答案：B11. 下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是 （ ）A.加熱 B.加水 C.降溫 D.加入NaOH固體參考答案：A12. 某有機(jī)化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是 A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4 C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物中一定含有氧元素參考答案：D13. 廢電

7、池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是A.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B.碳棒取下洗凈用作電極 C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用參考答案：D14. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A石油中含有C5C11 的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量C石油的分餾是物理變化，裂解是化學(xué)變化D煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略15. 根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子為奇數(shù)

8、的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：C解析K層電子為奇數(shù)只能為H，位于A族；L層為奇數(shù)時(shí)，可能為Li、B、N、F，分別位于A、A、A、A族，與L層電子數(shù)相等；L層電子數(shù)為8時(shí)，M層可能排布著電子，則主族序數(shù)與L層電子數(shù)不相等；M層為奇數(shù)時(shí)，N層無電子，則主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)

9、，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式： 。 （2）甲同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上看到的氣體卻是紅棕色的原因是（填化學(xué)方程式）： 。（3）丙同學(xué)采用如圖II所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO。該學(xué)的步驟如下：從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端；用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端（膠塞用錫箔紙包住），觀察現(xiàn)象；等反應(yīng)停止后用注射器注入適量空氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)確認(rèn)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）以下收

10、集NO氣體的各種裝置中，合理的是 （填選項(xiàng)代號）。參考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有無色氣體生成；注入空氣后氣體變紅棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）B中Zn板是_極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_，Cu板上的現(xiàn)象是_，發(fā)生的電極反應(yīng)是_。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度

11、來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_（填字母序號）。A原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移 B原電池裝置需要2個(gè)電極C電極一定不能參加反應(yīng) D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (2)負(fù) Zn - 2e- = Zn2+ 有大量無色氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e- = H2 (3)大于 熱能 電能 (4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故答

12、案為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn - 2e- = Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：負(fù)；Zn - 2e- = Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H+ + 2e- = H2；(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蚀鸢笧椋捍笥?；熱能；電能?4)A原電池反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，原電池裝置需要2

13、個(gè)電極，故B正確；C根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)原電池原理，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD。18. 下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學(xué)式為_，C中所含官能團(tuán)名稱_，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱_。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_(填名稱)。(4)寫出CD的化學(xué)方程

14、式_。(5)寫出C+EF的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)C6H12O6 羥基 果糖 (2)CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O (3)葡萄糖、乙醛 (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O分析：A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，A充分水解得B，B發(fā)酵得C、C氧化生成D，所以B為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同，這說明乙醛被氧化生成乙酸，則E為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：

15、根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)式為：（C6H10O5）n，B為葡萄糖，C為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯，則（1）B是葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6，C是乙醇，其中所含官能團(tuán)名稱為羥基；與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱是果糖。（2）乙醛與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O。（3）能夠與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)中一定含有醛基，A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛。（4）CD是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）C+EF是酯化反應(yīng)