廣東省汕頭市工業(yè)職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市工業(yè)職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-，下列敘述正確的是( )A、通入甲烷的電極為正極 B、燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動C、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀參考答案：D2. 某pH=1的

2、工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D參考答案：A略3. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ） A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程 D乙醇、乙酸、乙

3、酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略4. 下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 參考答案：A5. 下列離子方程式正確的是ANH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH4+OHNH3?2H2OB60 mL 1 molL1純堿溶液與20 mL 2 molL1膽礬溶液混合（無氣體放出）： 3CO322Cu2+2H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3C向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O218O2

4、2418OHO2D向碳酸氫鈣(aq)加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32參考答案：B6. 不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。 氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會生成 紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為 。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有 ，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是 和 。（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為 (寫出一個(gè)即可)。 （

5、2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。 CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為 cm(用含d和NA的式子表示)。III 硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為 ，B原子的雜化類型為 。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為 ，微粒間存在的作用力為 。（3）正硼酸（

6、H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。 1 mol H3BO3的晶體中有 mol氫鍵。硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2OB（OH）3，它電離生成少量B（OH）4 和的H 離子。則硼酸為 元酸， B（OH）4含有的化學(xué)鍵類型為 。參考答案：I (1)3d5 sp2 sp3 （全對給1分） 碳原子的sp3雜化軌道 氫原子的1s軌道 II (1) CN-（C22- 、O22+） （2） （2分） III (1)平面三角形 sp2 (2)BP 共價(jià)鍵 (3) 3 一 共價(jià)鍵、配位鍵7. （2011天津卷）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定

7、條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時(shí)溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度

8、升高反應(yīng)速率加快，所以選項(xiàng)C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低，這么說此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項(xiàng)D是正確的。8. 下列氣體不能用濃硫酸干燥的是( )A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl參考答案：A略9. 在室溫時(shí)，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是A若pH=7，且V1=V2，則c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，

9、且V1=V2，則a+b=14D若pH7，且V1=V2，則clc（A一）c（OH一）c（H+）參考答案：C略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. Fe203溶于過量的氫碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3+ +3H2O B向 NaA102溶液中通入過量CO2: AlO2C02+2H2O=Al(OH)3HCO3C向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2+ 2 ClOS02 + H2O= CaSO32HC10 D向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+ NO3一3Fe3+No+2H20參考答案：BD12. 下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（）A氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B二氧

10、化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 分析：A二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性；B二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)；C二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化；D亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性解答：解：A二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯誤；B二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，二者原理不

11、同，故B錯誤；C二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故C正確；D亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故D錯誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別13. 為了檢驗(yàn)?zāi)尘w中是否含有NH4、SO42、Fe2和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaCl2溶液，有白色沉

12、淀產(chǎn)生；取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做實(shí)驗(yàn)，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C通過上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽。D為了檢驗(yàn)SO42，可以將中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2。參考答案：B14. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ） A0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)

13、生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA B01mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時(shí)，失去電子數(shù)為02NA C標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/112 D通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為05NA參考答案：A略15. 大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSC探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液

14、的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （17分）難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。 （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶

15、浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）Ca（OH）2 Mg（OH）2（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3 H2SO4（4）在同一時(shí)間K+的浸出濃度大。反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。（5）K=1.75104三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請根據(jù)上面流程，回答以下問題： （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒

16、外，還必須有 、 （填儀器名稱）。 （2）如何洗滌沉淀 。（3）將沉淀灼燒、冷卻至室溫， 若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定： （1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么 。（2）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是： 。（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分） （2）向?yàn)V出沉淀的漏斗加水至浸沒沉淀，待自然流下后，重復(fù)23次（2分） （3）7（W2 W1）/a（2分） （1）過量的鹽酸對后面

17、KMnO4的滴定有干擾（2分） （2）否（1分）如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定（1分） （3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28bc/a（2分） 【知識點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量 J5解析：、（1）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶。（3）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為（W2-W1）g1120/160；樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1120(W2?W1)/ 160a100%。（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸，溶液中的氯離子會被氧化，多消耗高錳酸鉀，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)測定誤差

18、；（2）還原劑不能用鐵，因?yàn)橛匈N分會和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再用高錳酸鉀滴定，多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差，干擾原混合物的鐵元素的測定；（3）依據(jù)反應(yīng)5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；依據(jù)定量關(guān)系計(jì)算得到：設(shè)鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%， 5Fe2+ 5Fe3+ KMnO4 556 1 aX%25.00/250.0 cb10-3 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X%=2.8bc/a【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算應(yīng)用，同時(shí)考查了實(shí)驗(yàn)知識的分析判斷，難度不大。18. 某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。（1）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 總反應(yīng)的離子方程式為 。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號） 。溶液中Na+向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán) 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（2）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：略19. （10