2021-2022學(xué)年山西省晉中市重點(diǎn)高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”（I YPT 2019）下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是A鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩

2、性B砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體2、第20屆中國國際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時(shí)間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A正極反應(yīng)式為I3-2e-=3I-B6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)C轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有1molZn2+從左池移向右池D“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受

3、損3、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)B“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)4、 “白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用5、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A合成氨使用高壓B制硝酸用Pt-Rh合金作

4、催化劑C制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D侯氏制堿法循環(huán)利用母液6、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是A硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B充電時(shí)，電極b接正極Cd膜是質(zhì)子交換膜D充放電時(shí)，a極有7、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅溴液流儲(chǔ)能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )A充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極B放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-2e-=Br2D放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大8

5、、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D單質(zhì)熔點(diǎn)：XYc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式_。（4）已知I2能做X2M2分

6、解的催化劑：第一步：X2M2I22XIM；第二步：請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點(diǎn)/78.538.459（1）A

7、中放入沸石的作用是_，B中進(jìn)水口為_口（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）給A加熱的目的是_，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸氣，防止_。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是_。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO412mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到3540的餾分約10.0g。分液漏斗在使用前必須_；從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_（精確到0.1%

8、）。26、（10分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/gcm3熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙

9、醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155156280290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至

10、沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在_內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是_。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min是為了_。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：_。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是_(填字母代號(hào))。a100105 b117.9184 c280290(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是_，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_(填字母代號(hào))。a用少量熱水洗 b用少量冷水

11、洗c先用冷水洗，再用熱水洗 d用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是_，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%(結(jié)果保留一位小數(shù))。27、（12分）堿式碳酸鈷 Cox（OH）y(CO3)z 常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；加熱甲中玻璃

12、管，當(dāng)乙裝置中_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_。（6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoC

13、l26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加入CoCO3調(diào)PH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調(diào)整PH為23的目的為_。操作過程為_(填操作名稱)、過濾。28、（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1= -xkJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g

14、)+H2(g) H2= -ykJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3= -zkJmol-1(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H= _kJmol-1(2)下列有關(guān)合成二甲醚的說法正確的是 _(填字母)。a.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率b.體系中減小，平衡一定向正方向移動(dòng)c.容器體積一定，混合氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d.充入適量CO，可能提高CH3OCH3的產(chǎn)率(3)在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表達(dá)式為v=v正-v逆=k正c(CO)c(H2

15、O)-k逆c(CO2)c(H2O)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)，與濃度無關(guān))。達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，將_選填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。500K時(shí)，將9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密閉容器中，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_ molL-1min-l，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(列出計(jì)算式即可，無需化簡)。由圖像可以得出的結(jié)論是_(答兩條)。(5)工業(yè)上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1:2的

16、混合氣體與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極)，開始時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。29、（10分）已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是AA與水反應(yīng)可生成DBB常用于制作呼吸面具CC與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀和DD將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時(shí)就會(huì)產(chǎn)生沉淀參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以 可能有兩性，故A正確；B. 同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（

17、At）為有色固體， 感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C. 同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以 比穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。2、D【解析】A正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：I3+2e=3I，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電子不能通過溶液，其移動(dòng)方向?yàn)椋?“Zn電極a，電極b石墨氈” ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該新型電池的充放電過程，會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以

18、“回流通道” 的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【解析】A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。4、A【解析】A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；C、竹纖維的主要成分

19、是纖維素，選項(xiàng)C正確；D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水，選項(xiàng)D正確。答案選A。5、A【解析】A增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正確；B催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分

20、析解答。【詳解】A硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；B根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確；Cd膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醌，充電時(shí)，a極是陰極，醌得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是，D選項(xiàng)正確；答案選C。7、C【解析】放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2eZn2，正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Br-2e=Br2、陰極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn?！驹斀狻緼充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2

21、Br-2e=Br2，故A正確；B放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故B正確；C放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2eZn2，故C錯(cuò)誤；D正極反應(yīng)式為：Br2+2e=2Br，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。8、B【解析】向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z) r(X)r(Y) r(W)，故錯(cuò)

22、誤；B. 硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；D. 硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】A同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；B最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬

23、，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。10、C【解析】A苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C加入鹽酸，可排除Na2

24、SO3的影響，再加入BaCl2溶液，可生成硫酸鋇白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；D反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、C【解析】A. 要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成

25、淺綠色，故C正確；D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故答案選C。12、B【解析】A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項(xiàng)，不能用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。13、C【解析】A由4，7-二氯喹啉的

26、結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項(xiàng)正確；B根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項(xiàng)正確；C由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。14、A【解析】A放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn6e+6OH3Zn（OH）2，故A正確；B正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，pH增大，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H

27、2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被氧化，故C錯(cuò)誤；D充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤故選A15、B【解析】A. 原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B. 充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負(fù)極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；C. 充電時(shí),陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D. 放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe

28、 =xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。16、C【解析】A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3， NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙（氯化銨晶體顆粒），選項(xiàng)B正確；C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)

29、食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。故選C。17、D【解析】A.反應(yīng)的焓變H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。18、D【解析】A液態(tài)

30、的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；C鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；DFeSO47H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選D。19、C【解析】A. 若E中FeS換成Na2S，硫化亞鐵是塊狀固體，

31、硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；B. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)，故C正確；D. 若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。20、A【解析】A稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69，故A正確；B稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69，故B錯(cuò)誤；C其質(zhì)量數(shù)為169，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相

32、對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】一個(gè)元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。21、C【解析】A. x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有

33、一種，2個(gè)Cl可在同一個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；D. x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解析】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B反應(yīng)溫度在140時(shí)，生成的是乙醚，170時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確； D為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意

34、有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140時(shí)，生成的是乙醚，170時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α６?、非選擇題(共84分)23、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有機(jī)物中N(O)= (120-128-18)16=1，有機(jī)物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E，結(jié)合信

35、息中醛與HCN的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】（1）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在AG中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)類型為酯

36、化反應(yīng)。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，能與3mol NaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H

37、+HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【解析】根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。【詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元

38、素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于A族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于A族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R為Cl，Y為Si；a. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HClSiH4，說明非金屬性ClSi，選項(xiàng)b正確；c. Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子

39、的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2減去第一步反應(yīng)H2O2I22HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式

40、為Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。25、防止暴沸 b 平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O 加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷 SO2 防止污染環(huán)境 冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā) 檢漏 53.4% 【解析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2

41、；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=100%計(jì)算。【詳解】(1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個(gè)功能；(3)

42、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，

43、所以溴乙烷的產(chǎn)率=100%53.4%。【點(diǎn)睛】考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。26、通風(fēng)櫥 促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率 讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽 使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率 油浴 a 冷凝管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小 49.7 【解析】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過量加入

44、反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過100，不能采用水??；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。 (6)熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼

45、吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時(shí)小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差

46、別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100，而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9，溫度過高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生

47、成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會(huì)因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏?。?7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol，理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol135.16g/mol=14.8g，該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺

48、的產(chǎn)率是=49.7%。答案為：49.7?！军c(diǎn)睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強(qiáng)和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因?yàn)榉磻?yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應(yīng)物蒸出，轉(zhuǎn)化率則會(huì)降低，所以溫度盡可能升高，但同時(shí)要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴(yán)格控制溫度范圍。27、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中D活塞a前（或裝置甲前）Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)

49、濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，據(jù)此可以計(jì)算生成水的量；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式；（5）含有Co（A102）2的玻璃

50、常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl26H2O；雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；加

51、入CoCO3調(diào)pH為5.27.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！驹斀狻浚?）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g，物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g，物質(zhì)的量為=0.02mol，故氧化鈷的質(zhì)量為3.6