廣東省揭陽(yáng)市普寧船埔中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市普寧船埔中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt 2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt 1電極B. Pt 1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt 2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O24e2H2O4OHD. 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為21參考答案：D放電時(shí)為原電

2、池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯(cuò)誤；Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO22H2O2eSO2-44H，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，B錯(cuò)誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水, C錯(cuò)誤；相同條件下，放電過(guò)程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO24H2O4e2SO2-48H，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O24e4 H2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為21，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO22H2O2eSO2-44H，一定要注意硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式

3、，這一點(diǎn)易被忽視導(dǎo)致出現(xiàn)錯(cuò)誤。2. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是A. 將紅熱的銅絲迅速插入無(wú)水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛B. 纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)D. 將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯參考答案：AA氧化銅可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，是無(wú)機(jī)物，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D制乙酸乙酯時(shí)，需要加入濃硫酸作催化劑，故D錯(cuò)誤；故選A。3. 比利時(shí)的“二惡英污染雞”事件轟動(dòng)全球。二惡英是一種含有C、H、O、Cl元素的有機(jī)混合物，其中毒性較大的一種結(jié)構(gòu)式為（四氯二惡英）

4、。下列有關(guān)此化合物的敘述不正確的是A該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個(gè)平面上B四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內(nèi)蓄積C空氣中的二惡英不能進(jìn)入人體組織細(xì)胞D，僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產(chǎn)生20種同分異構(gòu)體參考答案：CD略4. (08黃埔區(qū)4月模擬)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學(xué)家估計(jì)其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳?xì)浠衔?。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）碳?xì)浠衔锞w均屬于分子晶體碳?xì)浠衔锓肿又锌赡芗扔袠O性鍵又有非極性鍵由于2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點(diǎn)高于CH4CH4是有機(jī)物中含氫量最高

5、的物質(zhì)參考答案：答案：C5. 已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232參考答案：C解析：A通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤； B當(dāng)通入的n（CO2）=3 mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2+2OH-+C

6、O2=BaCO3+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3），故B錯(cuò)誤； C通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與NaAl（OH）4發(fā)生反應(yīng)2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生

7、成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確； D當(dāng)通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳與生成的1mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為3mol，錯(cuò)誤。故選C。6. 參考答案：（1）4、8、XY2（或?qū)懗蒠2X）（3分） （2）12（1分） （3）正四角體（

8、1分）（4）7. （不定項(xiàng)選擇題）下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項(xiàng)WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 【分析】AN2與氧氣只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與Ba

9、Cl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z【解答】解：AN2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A不選；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故B不選；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C不選；DAl與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故D選；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大8.

10、 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略9. 下列敘述正確的是（）A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D16 g CH

11、4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 參考答案：答案：B解析：由于O3為三原子分子，所以相同條件下，N2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)大于等體積的N2所含原子數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基（CH3）和羥基（OH）均含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等，即B選項(xiàng)正確；28 g CO的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)分子，而常溫常壓下22.4 L O2的物質(zhì)的量小于1mol，所以二者所含的分子數(shù)不相等，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4分子中含有質(zhì)子10個(gè)，因此16 g CH4含有的質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)，而 NH4+含有質(zhì)子數(shù)為11，18 g NH4+所含有的質(zhì)子數(shù)為11NA個(gè)，二者不相

12、等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn):物質(zhì)的量，物質(zhì)所含微粒數(shù)之間的關(guān)系。易錯(cuò)提醒:審題不清忽略 O3 為三原子分子而錯(cuò)選A；沒(méi)有注意到B選項(xiàng)中的條件而錯(cuò)選。備考提示:將物質(zhì)的量與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的指示聯(lián)系在一起考查是高考試題中物質(zhì)的量這一部分常見(jiàn)的題型之一；主要考察物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等構(gòu)成微粒數(shù)之間的關(guān)系，在解答時(shí)首先要審清題目的有關(guān)條件（如涉及氣體的體積時(shí)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況等），再就是要正確理解物質(zhì)的有關(guān)結(jié)構(gòu)知識(shí)。由于這種題型涉及的知識(shí)點(diǎn)比較豐富，因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多注意總結(jié)有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)和規(guī)律。10. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A. 用圖所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜

13、質(zhì)B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置C. 用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液D. 用圖所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A. 碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過(guò)濾的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)，A正確；B. 乙醇與溴水互溶，故無(wú)法進(jìn)行萃取分液，B錯(cuò)誤；C. 用蒸餾的方法分離乙醇和水需要在裝置中加裝溫度計(jì)，并使溫度計(jì)的水銀球在支管口處，C錯(cuò)誤；D. 應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有少量HCl，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】在除雜時(shí)，注意試劑的選擇，盡量不要減少所需物質(zhì)的量。11. 下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有 在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年

14、的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放 日本核泄漏產(chǎn)生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子屬于同素異形體 使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A B C D參考答案：A略12. 分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為（）A2B3C4D5參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)【專題】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【分析】先根據(jù)減碳法作取代基，書寫

15、C6H14的所有同分異構(gòu)體體，然后再用1個(gè)氯原子取代1個(gè)氫原子來(lái)分析；【解答】解：C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則其一氯代物C6H13Cl可能含有1個(gè)甲基、2個(gè)甲基、3個(gè)甲基、4個(gè)甲基、不可能含有5個(gè)甲基，故選：D；【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法13. 一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)

16、十H2 (g) H0。在850時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說(shuō)法正確的是：A.850時(shí)，按左圖所示04min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)0.02molL1min1B.t1高于850C.t1時(shí)，反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)D.若t2時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）c（H2）2 c（CO）c（H2O），則t2高于850參考答案：B14. 下列離子方程式書寫正確的是A實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B將鋁片打磨后置于NaO

17、H溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O參考答案：C略15. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A整個(gè)溶液變紫色B整溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無(wú)色下層為紫紅色D下層無(wú)色上層紫紅色參考答案：C專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無(wú)色下層為紫紅色，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取知識(shí)，題目難度不大，注意碘和

18、四氯化碳的性質(zhì)，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，此類題目可輕松解答二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知： 密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品 將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

19、_層(填上或下)，分液后用_(填入編號(hào))洗滌。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ）a.蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：(1) 防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)(2) 上層 C g 冷卻水與氣體形成逆流 83 b(3)C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

20、17. (8分）【題文】U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) Z元素在周期表中的位置 。 (2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號(hào)表示)。 (3)U與X形成的18電子化合物的電子式是 。 (4) ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)已知： N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) H92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =

21、2H2O(g) H483.6kJ/mol 試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）Si元素在周期表中位于第三周期第IVA族（2）三種元素位置關(guān)系式 O 故半徑OSiMg Mg Si （3）U與X形成的18電子化合物是H2O2（4）ZX2是SiO2，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)（5）根據(jù)蓋斯定律= （92.4KJ/mol）2483.6KJ/mol3=1266 KJ/mol略18. （16分）星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件未注明）。（1）淀粉是 糖（填“單”或“多”）；A的名稱是 。（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是 （用化學(xué)方程式表示，可多步）。（3）DE的化學(xué)反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個(gè)相同的基團(tuán)，且1molD能與2molAg（NH3）2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu（OH）2反應(yīng)，且1molG與足量Na反應(yīng)生成1mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和 。 參考答案：解析：（1）由框圖可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A轉(zhuǎn)化為乳酸B，根據(jù)所學(xué)知識(shí)知道淀粉是一種多糖。（2）乙醛的制備方法較多，可以用乙烯水化法轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙