2022年高考化學(xué)新金典一輪復(fù)習(xí)課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)：硫及其化合物

1、PAGE14課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)12硫及其化合物基礎(chǔ)題1如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是A煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析：D項(xiàng)，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO3隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。答案：D2二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有A還原性B氧化性C漂白性D酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫的S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案選A。答案：A3最近我國科學(xué)家研究

2、發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是AH2S屬于非電解質(zhì)B人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C大量吸入H2S對(duì)人體無害DH2S只有還原性沒有氧化性解析：酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯(cuò)誤；硫化氫中S原子為2價(jià)，具有還原性，H原子為1價(jià)，具有氧化性，故D錯(cuò)誤。答案：B4一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是A過量的氫氣與氮?dú)釨過量的二氧化錳與濃鹽酸C過量的銅與濃硫酸D過量的鋅與18mol/L硫酸解析：和N2制備NH

3、3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完；B加入過量的二氧化錳，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸而停止反應(yīng)；C濃硫酸隨著反應(yīng)變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；L的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。答案：D5X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH溶液反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是Na2S和稀H2SO4Na2SO3和鹽酸Na2S和鹽酸Na2SO3和稀H2SO4A只有BCD解析：Na2S和稀H2SO4反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，在催化劑作用下繼續(xù)被氧化，最終生成SO

4、3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。Na2S和鹽酸反應(yīng)生成H2S氣體，H2S與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S；H2S與O2反應(yīng)先生成SO2，繼續(xù)被氧化，最終生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。Na2SO3和稀H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體，SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3；SO2在催化劑作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案：D6下列

5、有關(guān)物質(zhì)漂白性的敘述，正確的是A因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色B能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好解析：SO2可使溴水褪色，這是由于SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于漂白，A錯(cuò)誤。能使品紅溶液褪色的氣體很多，如O3、Cl2等，不一定是SO2，B正確。漂白粉或Na2O2、H2O2、O3可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而褪色，SO2可跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物質(zhì)褪色，C錯(cuò)誤。SO2和Cl2潮濕的

6、都有漂白作用，但若將兩種氣體等物質(zhì)的量混合作用于濕潤(rùn)的有色布條，就會(huì)失去漂白作用，這是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，D錯(cuò)誤。答案：B7下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是A除去SO2中的少量HCl，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液B粘在試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C稀鹽酸、NaOH、AlCl3、BaOH2四瓶無色溶液，可用NaHCO3溶液鑒別D將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的解析：Na2SO3溶液可與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫單質(zhì)不溶于熱的稀鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將NaHCO3溶液分別加入到稀鹽酸、NaOH、AlCl3、BaOH

7、2四種無色溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：有無色氣體生成、沒有明顯現(xiàn)象、既有無色氣體生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)沒有考慮硝酸銨溶解過程的熱效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是A葡萄酒中的SO2對(duì)人體無害，是因?yàn)樗暮亢苌貰葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對(duì)人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧

8、化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯(cuò)誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D正確。答案：C9將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是A該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故A錯(cuò)誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化

9、性，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強(qiáng)，故D正確。答案：D10下列敘述和敘述均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述AH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色解析：氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；因?yàn)镃uS難溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性、二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因?yàn)槎趸?/p>

10、硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，SO2能使石蕊溶液變紅，但不能使石蕊溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案：B11如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始到過一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是A甲中蘋果塊會(huì)變干癟B乙中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”C丙中小試管內(nèi)有晶體析出D丁中54.1 69.1 ”或“n”口進(jìn)入。C中盛放的試劑是_。4向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子除OH外只有SOeqoal2,4、Cl，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：162飽和食鹽水3n堿石灰或其他合理答案4SO2Cl22H2O=H2SO42HCl15某興趣小組設(shè)計(jì)有關(guān)SO2性質(zhì)的探

11、究實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案一1將SO2通入水中形成“SO2飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_。2已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化劑我國國家標(biāo)準(zhǔn)GB27602022規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25 gL1。利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒液體為無色中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)開。實(shí)驗(yàn)方案二如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。1裝置B中試劑X是_，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_。2關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)S

12、O2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_。3關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析：實(shí)驗(yàn)方案一：1二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，能分步電離，涉及的平衡方程式為SO2gSO2aq、SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSOeqoal,3、HSOeqoal,3HSOeqoal2,3。21滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)楦砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻?。?shí)驗(yàn)方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中SO2與Na2O2反應(yīng)生成氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。1裝置B中試劑X干燥二氧化硫，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣。2檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃。3能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為