2022年高考化學(xué)三輪講練測(cè)核心熱點(diǎn)總動(dòng)員：專(zhuān)題08電解質(zhì)

1、PAGE16核心熱點(diǎn)8：電解質(zhì)【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1【2022新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】濃度均為L(zhǎng)、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，L溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，cNa=cSO42B溶液中 cC50mLH2O由水電離出的cHcOH不變D固體反應(yīng)完全后，溶液ol/LBcNa=cHCO3cCO32cH2CO3CcHcNH4=cOHcHCO32 cCO32DcClcNH4cHCO3cCO32【答案】C【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)溶液【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以

2、來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、olL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的ol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其H=Jmol-1?！敬鸢浮浚?）NH3H2ONH4OH-降低增大；（2）NH4NO3N2O2H2O；cN2OcH2O2；4（3）-139【考點(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解

3、質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，是化學(xué)高考的常見(jiàn)題型。題目難度中等?！究键c(diǎn)深度剖析】一、溶液的的酸堿性及olL17中性溶液cHcOHcH1107molL17堿性溶液cHcOHcH7使用中的幾個(gè)誤區(qū)（1）100 olL1，若某溶液中水電離出的cH1107molL1（2）室溫下，溶液中的cH1107molL1，說(shuō)明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的cHKb時(shí)，溶液顯酸性，如HCOONH4；當(dāng)KacNH4cOHcH【答

4、案】C【解析】試題分析：A、CO2溶于水，CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3是電解質(zhì)，H2CO3水溶液能導(dǎo)電，CO2不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、在LNaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：cOH-=cHcH2CO3cCO32-，錯(cuò)誤；C、水的ol2/L2，NaHSO4溶液中水電離出的cH=cOH=11012mol2/L2L=11010mol/L，正確；D、兩溶液等體積混合時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解顯酸性，所以cClcNH4cHcOH，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)的判斷、鹽類(lèi)的水解、離子濃度比較及計(jì)算。5下列敘述正確的是A向L的溴化亞鐵溶液中通入的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe24Br-3Cl2

5、=2Fe32Br26Cl-B能溶解AlOH3的溶液中，F(xiàn)e3、Na、Cl、ClO一定能大量共存C常溫下，將olL1B10 c1HA2colL1，由水電離出的cH11011B、HA為弱酸，所以10 c2c2c2cL3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448LCO（2）常溫下向一定體積的01mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大，cH亦增大C溶液中不變D溶液中減?。?）常溫下將015mol/L稀硫酸V1mL與01mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的L與L混合而得，則下列說(shuō)法正確的是A若反應(yīng)后溶液呈中性，則B若V1=V2,反應(yīng)后

6、溶液ol/L的下列五種溶液的ol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，L3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448LCO2時(shí)，所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，水解顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏NacHCO3cCO32cOHcH。（2）常溫下向一定體積的01mol/L醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x平衡正向移動(dòng)，A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，錯(cuò)誤；B、醋酸的電離程度增大，但溶液的體積增大，cH減小，錯(cuò)誤；C、加水稀釋?zhuān)芤旱臏囟炔蛔儯姿岬碾婋x常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，溶液中Ka/w=不變，正確；D、加水稀釋?zhuān)芤褐兴碾婋x程度增大，溶液中減小，正確。（5）當(dāng)向含相同濃度Cu2、M