2022屆江蘇省盱眙高考沖刺化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、81號元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族2、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果

2、的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）A原子半徑的大小順序為ZWXYBX的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物C蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z形成的二元化合物的水化物為強酸3、本草綱目記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A苯和水B硝酸鉀和氯化鈉C食鹽水和泥沙D乙酸丁酯和1-丁醇4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1.0 L 1.0 mol/L的Na

3、2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等C1 mol NaClO中所有ClO的電子總數(shù)為26 NAD標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZMYB常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸CX+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體DZ的最高價氧化物的水化物是中強堿6、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

4、A月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹D“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同7、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若Xny，則所用的儀器可能為A滴定管B量筒C容量瓶D以上均不對8、下列說法錯誤的是A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應類型是分解反應B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C本草圖經(jīng)在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”因為綠礬能電離出 H+

5、， 所以“味酸”D我國晉朝傅玄的傅鶉觚集太子少傅箴中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括， 習與性形。故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是 HgS9、常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是A該溶液pH=7B該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA為強酸D圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+10、下列說法不正確的是 ()A氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫

6、酸C利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維D銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作11、化學與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應無關(guān)的是（ ）AABBCCDD12、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A名稱為乙酸乙酯B顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C能發(fā)生取代、加成和消除反應D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同13、下列說法中，正確的是A將2 g H2與足量的N2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1molNa218O2與足量水反應，最終水溶液中18O原子為2NA個C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)

7、為NAD100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA14、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A離子半徑的大小順序：efghB與x形成簡單化合物的沸點：yzdCx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵De、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應15、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是 （ ）AW、X、Y形成的簡單離

8、子核外電子數(shù)相同BZ和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物CY和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應16、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是漂粉精 過氧化鈉 新制氯水 二氧化硫A B C D17、有機化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是（ ）A甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2，2，3-三甲基-3-丁醇C2-丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上D乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰18、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程

9、如下：下列說法錯誤的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程C步驟中將Br2還原為Br的目的是富集溴元素D向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂19、下列物質(zhì)的名稱正確的是ASiO2：剛玉B(NH4)2CO3：碳銨CCCl4：氯仿D：3，3，5 -三甲基庚烷20、有Br2參加的化學反應一定不屬于A復分解反應B置換反應C取代反應D加成反應21、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是A用食鹽腌制食物B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗滌衣物上的油污D用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹22、在反應3BrF

10、35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應，被水還原的溴元素為()A1 molB2/3 molC4/3 molD2 mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）b、c、d電負性最大的是_(填元素符號)。（2）b單質(zhì)分子中鍵與鍵的個數(shù)比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶

11、。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學鍵有_(填序號)。極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_，試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子_酸根離子(填“”或“”)。（5）元素e在周期表中的位置是_區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“”表示出其中的配位鍵_。24、（12分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥

12、物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_，D的分子式為_（2）由B生成C的化學方程式是_。（3）EF的反應類型為_，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_。（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：_（其他試劑任選）。25、（12分）隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3

13、。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應該進行的實驗操作是_,然后加入試劑。儀器a的名稱是_;E中的試劑最好是_.(填標號)，作用是_。A澄清石灰水BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有_。.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2N

14、aNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為_(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是_。(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_。(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6oC)在240oC下分解制得,應選擇的氣體發(fā)生裝置是_。26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是_；使用該裝置主要目的是_。（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完

15、全反應，C中化學方程式為_。 （3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔嶒灥臏蚀_度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.099molL-1NaOH標準溶液滴定。用堿式滴定管量取0.09molL-1NaOH標準溶液前的一步操作是_；用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進的措施是_。（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1molL-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：_。27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的

16、還原性強于Fe2+。為檢驗這一結(jié)論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii. 三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為_。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是_。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的

17、還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設(shè)計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：_Fe(C2O4)33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_（實驗3）研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_。28、（14分） (一)乙炔是

18、一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應如下（在25、 101 kPa時），CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：C (s) +2H2(g)CH4(g) H1=74.85kJmol-12CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) H2=340.93kJmol-1C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) H3=35.50kJmol-1請回答：（1）依據(jù)上述反應， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學方程式：_。（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有

19、催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。（3）圖 2 為上述諸反應達到平衡時各氣體體積分數(shù)和反應溫度的關(guān)系曲線。乙炔體積分數(shù)在1530之前隨溫度升高而增大的原因可能是_；1530之后，乙炔體積分數(shù)增加不明顯的主要原因可能是_。在體積為1L的密閉容器中反應，1530時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_。請在圖3中繪制乙烯的體積分數(shù)和反應溫度的關(guān)系曲線_。(二)當今，人們正在研究

20、有機鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應式： _和 Li2O22e-2LiO2。29、（10分）據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJmol1N2(

21、g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJmol1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式_。（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號）。A比值不變B容器中混合氣體的密度不變Cv（N2）正=2v（NO）逆D容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。（

22、4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H”、“”或“=)。II.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) HCNO，故A正確；BC的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應，故B錯誤；C蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；DSO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；答案選A?！军c睛】Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學鍵，故Y為

23、O，Z為S。3、D【解析】據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法?！驹斀狻俊八釅闹啤焙幸掖嫉难趸a(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A. 苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；B. 硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項不符；C. 食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過濾法分離，C項不符；D. 乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項符合。本題選D。4、C【解析】ANa2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA，選項A錯誤；BNa2O2由2個鈉離子

24、和1個過氧根構(gòu)成，故1molNa2O2中含3mol離子，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，選項B錯誤；C1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol電子，選項C正確；D標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2與水的反應為歧化反應，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D錯誤答案選C?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯點為選項D標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2與水的反應為歧化反應，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3

25、mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子。5、D【解析】短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；AY為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y Z M，故A錯誤；BZ為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤

26、；CX為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；DZ為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。6、D【解析】A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。7、A【解析】平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為y mL所讀數(shù)據(jù)偏上,若xn

27、y，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。8、C【解析】A石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2，該反應為分解反應，A正確；B根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸餾，B正確；C綠礬的化學式是FeSO47H2O，在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，C錯誤；D“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。答案選C。9、B【解析】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)0.1mol

28、/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH7，A錯誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；溶液中c(A-)0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；D. A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+) c(A-)c(OH-）c(HA) c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯誤；答案選B。10、C【解析】A氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農(nóng)藥的生

29、產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸銨，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；C光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；D銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；故選C。11、D【解析】A鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應，故不選A；B.。鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應，故不選B；C長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應放熱，故不選C；D用“天眼”接收宇宙中的射電

30、信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學變化，故D選；故選D。12、B【解析】由結(jié)構(gòu)模型可知有機物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題?！驹斀狻緼有機物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯誤；B該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，共3種，故B正確；C含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應，與酸性高錳酸鉀反應是發(fā)生了氧化還原反應，故原理

31、不同，故D錯誤；答案選B。13、D【解析】A將2 g H2與足量的N2混合，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B. 1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；CNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D由于濃HNO3與銅反應生成NO2，而稀HNO3與銅反應生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的濃HNO3完全

32、被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。14、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小gh ef；選項A錯誤；B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為dzy，選項B錯誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵

33、和共價鍵，選項C正確；D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；答案選C。15、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y 為鋁元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y 為鋁元素，AW、X、Y形

34、成的簡單離子O2-、Na+、Al 3+，核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；B硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3，B正確；C由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；DX、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；答案選C。16、D【解析】漂粉精中含有ClO-,具有強氧化性過氧化鈉具有強氧化性新制氯水中含有ClO-,具有強氧化性二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D

35、。17、A【解析】A甲苯有4種等效氫（），間二甲苯也有4種等效氫（），因此它們的一溴代物均有4種，A項正確；B醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，該化合物名稱應為：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B項錯誤；C2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或，分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤；D乙酸甲酯分子中有2種等效氫（），在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)2組峰，D項錯誤；答案選A?！军c睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則： 選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈； 編號時，先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能小； 寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“-”

36、相隔。18、D【解析】A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；B. 電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，選項B正確；C. 步驟中將Br2還原為Br，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項C正確；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項D錯誤。答案選D。19、D【解析】A. 剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；B. 碳銨為NH4HCO3，故C錯誤；C. 氯仿為CHCl3，故C錯誤；D. 的主鏈為7個碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正確；故選D。20、A【解析】溴具有氧化性

37、，有溴參加的反應為氧化還原反應，也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應，則不可能為復分解反應，以此來解答即可?！驹斀狻緼.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，而溴參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應，A符合題意；B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應，產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項是A?！军c睛】本題考查溴的化學性質(zhì)及反應類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機反應中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析。21、B【解析】A食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后

38、通過擴散和滲透作用進入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；B用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強的氧化性殺菌消毒，正確；C用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；D用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復分解反應，錯誤。22、C【解析】在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原

39、劑作用，同時水也起還原劑作用若5molH2O參加反應，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol2=xmol（3-0）解得x=4/3mol，選項C符合題意。二、非選擇題(共84分)23、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e

40、原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻侩娯撔詮淖蟮接乙来芜f增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為：O。b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中鍵與鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為HOOH，每個氧原子有2個鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，因此存在的化學鍵有，故答案為：sp3；。這些

41、元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧

42、原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性 酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3； 乙 C L1 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律進行計算； (2)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)：正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進行分析。(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)圖2所示，HSO3-得電子生成S2O42-，發(fā)生還原反應；吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)圖示的產(chǎn)物可寫出該反應的離子方程式；(4)反應達到平衡時v正= v逆，即k正c2(CO)c(O2)= k逆c2(CO2)，所以此時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知初始投料為2molCO和1

43、.2molO2，平衡時n(CO)=0.4mol，n(O2)=0.4mol，根據(jù)反應方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol，容器的體積為2L，可以計算出；T2時其k正=k逆，即=K=180；該反應焓變小于零即正反應放熱反應，平衡常數(shù)變小，據(jù)此分析溫度的大??；(5)初始投料為濃度均為1.0molL-1的H2與CO2，則反應過程中CO2的濃度減小，所以與曲線v正c(CO2)相對應的是曲線乙；該反應正反應為放熱反應，所以降低溫度平衡正向移動c(CO2)在原平衡基礎(chǔ)上減小，且溫度降低反應速率減慢，所以對應的平衡點應為C；(6)當CO2的量一定時，增大H2的量，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；當反應物投料比等于方程式中計量數(shù)之比時平衡轉(zhuǎn)化率相等，二者平衡轉(zhuǎn)化率相同時轉(zhuǎn)化率為50%，即當=時，轉(zhuǎn)化率為50%，共充入5molH2和CO2的混合氣體，則n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，列三段式進行相關(guān)計算，以p(CO2)、p(H2)、p(H2O)來表示平衡時各物質(zhì)的濃度，進而計算出Kp。