2022屆江西省紅色六校高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中

2、通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD2、下列說法不正確的是A一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O3、X、Y、Z、R，W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列

3、說法錯誤的是（ ）A簡單離子的半徑：YXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWCX、Z和R形成強(qiáng)堿D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：WR4、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是Aa為陰極Bb電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D理論上每消耗1 mol NH3，可生成15mol5、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法

4、正確的是A增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=6、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁

5、滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低AABBCCDD7、2019 年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。一類鋰離子電池的電池總反應(yīng)為Lix C6 Li1-xYC6 (石墨)+LiY 。已知電子電量為1.6 1019 C ，下列關(guān)于這類電池的說法中錯誤的是A金屬鋰的價電子密度約為 13760 C/gB從能量角度看它們都屬于蓄電池C在放電時鋰元素發(fā)生了還原反應(yīng)D在充電時鋰離子將嵌入石墨電極8、海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下：下列說法中正確的是A工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑應(yīng)選用NaOHB將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C電解M

6、gCl2溶液在陰極得到金屬M(fèi)gD要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的應(yīng)過量9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果10、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（ ）AX、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BZ的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種CZ的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))DY分子中所有碳原子均處于同一平面11、amolFeS與bmolFe3O4

7、投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為AB（a+3b）molCD（cV3a9b）mol12、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的

8、溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe213、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NAC3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2離子數(shù)之和為0.1 NA14、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液在25時的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZWBW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZYDW與Z可形

9、成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W15、下列化學(xué)用語使用正確是A氧原子能量最高的電子的電子云圖：B35Cl與37Cl互為同素異形體CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4D5.0 g乙烷中所含的共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:已知:

10、HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;RCNRCH2NH2(R表示坯基)；R1CN2+RCOOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為_。（2）DE的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是_。（3）GH的化學(xué)方程式為_。（4）J的分子式為_。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_。（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為_。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。（6）請

11、寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:_(無機(jī)試劑任選)。18、由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法正確的是_（填選項(xiàng)字母）。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_。（3）D含有的官能團(tuán)名稱為_，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是_（不必注明“順”“反”）。（4）寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2

12、:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_。 lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)（6）參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線_。19、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，價Cu比+1價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反

13、應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A：如下圖 雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是_(填字母代號)a.該條件下銅無法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.灼燒過程中部分氧化銅被還原測定硫酸銅晶體的純度：某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(2)途

14、徑B：如下圖 燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (已知燒杯中反應(yīng)：)下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。 .探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

15、，其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填序號)(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入23滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，

16、你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_(填“能”或“不能”)，其理由是_。20、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉

17、該裝置，則測得的磷化物的殘留量_(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_。21、 (1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為 2HCl(g)+C

18、uO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(反應(yīng)熱H用含和的代數(shù)式表示)。(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：該反應(yīng)的_0（填“”或“”或“”或“ZCl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3S2ClNa+，故A錯誤；B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；C.非金屬性是YZW，非

19、金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZW，故C錯誤；D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出判斷。15、C【解析】A氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯誤；B35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯誤；CCH4分子的比例模型為，選項(xiàng)C正確；D的命名：1，2，4-三甲苯，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。16、C【解析】A46.0 g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，酯化反應(yīng)

20、為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，lmol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B36.0 gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；C53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正確；D一個乙烷分子中含有6個C-H鍵和1個C-C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為7NA=NA，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛

21、】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意過氧化鈣與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)中O元素的化合價由-1價變成0價和-2價。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3-二溴丙烷 氧化反應(yīng) 酯基 C13H20O4 1 或 【解析】A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH在

22、濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為；與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應(yīng)生成J，J經(jīng)三步反應(yīng)生成K，據(jù)此分析。【詳解】A：CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化

23、生成E為HOOCCH2COOH；G水化催化生成H，則G為，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為；與HOOCCH2COOH在一定條件下反應(yīng)生成J，J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。（1）C為CH2BrCH2CH2Br，化學(xué)名稱為1，3-二溴丙烷；（2）DE 是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn) 為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團(tuán)的名稱是酯基；（3）GH是水化催化生成，的化學(xué)方程式為；（4）J為，分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K（）分子中的手性碳原子數(shù)目為1（標(biāo)紅

24、色處）；（5）L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2，則分子中含有兩個羧基；L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3，則高度對稱，符合條件的同分異構(gòu)體有或；（6）J經(jīng)三步反應(yīng)合成K：與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，合成路線為?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化

25、，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。18、bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3） 醚鍵、溴原子 1-溴丙烯 9 【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚()，B為。(l)aA為鄰二苯酚()，核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)，故b正確；c化合物E為，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；dB為，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯誤；故選bc；(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴、Fe，故答案為液溴、Fe；(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子，C的同分異構(gòu)體中

26、具有順反異構(gòu)的是1-溴丙烯，故答案為醚鍵、溴原子；1-溴丙烯；(4)A為鄰二苯酚()，B為，AB的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)E為，E的同分異構(gòu)體W滿足： lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH ； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初?，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一個側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為9；(6

27、)以、為主要原料制備，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似FG的反應(yīng)，得到醇再與溴化氫反應(yīng)后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+DE的反應(yīng)，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識，是對有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。19、 穩(wěn)定 穩(wěn)定 bd 87.5% Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2+2H2O 3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO+4H2O 氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣 否 a

28、bc 不能 雖然甲基橙變色的pH范圍為3.14.4，Cu（OH）2開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，Cu2+不會消耗OH-，但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾 【解析】I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向，所以在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2，說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定；II.(1)Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原；根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式，然后利用關(guān)系式計(jì)算CuSO45H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算硫酸銅晶體的含量；(2)Cu

29、與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式；O2可以將NO氧化為NO2，可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，防止大氣污染；III.(1) HCl對反應(yīng)沒有影響；(2)根據(jù)平衡移動原理分析；IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾?！驹斀狻縄.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，這說明在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定；(2)將粉末加熱至以

30、上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定；II.(1)a.加熱條件下銅易被氧氣氧化，a錯誤；b.灼燒不充分，銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì)，b正確；c.氧化銅在加熱過程中不會分解生成銅，c錯誤；d.灼燒過程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì)，d正確；故合理選項(xiàng)是bd；根據(jù)方程式可知：2Cu2+I22S2O32-，n(S2O32-)=0.1000mol/L0.014L10=1.410-2mol，則n(Cu2+)=1.410-2mol，m(CuSO45H2O)= 1.410-2mol250g/mol=3.5g，所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g4.0g)10

31、0%=87.5%；(2)Cu與稀硫酸、濃硝酸（或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2（或NO）、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：；NO不能被NaOH溶液吸收，O2可以將NO氧化為NO2，使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收，同時可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3，防止大氣污染；III.(1) Cl2中混有的HCl對反應(yīng)沒有影響，因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置；(2) a.將Y稀釋，平衡向左移動，溶液呈藍(lán)色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，a正確；b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液中Cu(H2O)4

32、2+、Cl-濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，b正確；c.在Y中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向右移動，溶液變?yōu)榫G色，可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，c正確；d.取Y進(jìn)行電解，銅離子放電，溶液顏色最終消失，不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d錯誤；故合理選項(xiàng)是abc；IV.甲基橙變色的pH范圍是 3.14.4，Cu(OH)2開始沉淀的pH=5，在指示劑變色范圍之外，即酸被堿中和時，Cu2+不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，Cu2+溶液呈藍(lán)色，對觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾，因此不能測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度?！军c(diǎn)睛

33、】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、對工藝流程理解、實(shí)驗(yàn)裝置的理解、平衡移動、物質(zhì)分離提純等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答題目關(guān)鍵，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案的評價，從實(shí)驗(yàn)的可操作性、簡便性、安全性、環(huán)保等方面考慮，有助于培養(yǎng)學(xué)生基本扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用能力。20、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg0.05mg，所以不合格 【解析】(1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性； (2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3) 由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒

34、可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！驹斀狻?1) KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(4) 滴定的反應(yīng)原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量=0.382 5mg