2022屆青海省西寧市高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學在科學、技術(shù)、社會、環(huán)境中應用廣泛，其中原理錯誤的是A利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機抗凍劑B煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D苦鹵經(jīng)過濃

2、縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溴2、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是（ ）A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出C該反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D該反應中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子3、下列說法正確的是()A豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鈉固體B氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄

3、糖4、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是A船體作正極B屬犧牲陽極的陰極保護法C船體發(fā)生氧化反應D鋅塊的反應：Zn2e-Zn2+5、能正確表示下列反應的離子反應方程式的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-Ba2OH=BaSO4H2OBCl2溶于過量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2O6、下列儀器不能直接受熱的是（ ）ABCD7、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molN

4、O2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常數(shù)K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H20 平衡常數(shù)K210分鐘時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）A反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為K1B平衡后c(Cl2)=2.510-2mol/LC其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大D平衡時N

5、O2的轉(zhuǎn)化率為508、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：ZWRB對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWCW與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同DY的最高價氧化物對應的水化物是弱酸9、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生

6、部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是AW2的沸點比Z2的沸點低BXYW2的水溶液呈堿性CW、X形成的化合物一定只含離子鍵DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20，Y、W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶

7、液。下列說法不正確的是（ ）AW和Y形成的一種化合物具有漂白性B簡單離子半徑大小順序：WZYC最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYD元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應12、 “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（ ）A若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小B若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用

8、導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O13、已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C在pH=3的溶液中存在D向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3

9、-+HR-14、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）無色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-ABCD15、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()A在燒杯中稱量B在研缽中研磨C在蒸發(fā)皿中加熱D在石棉網(wǎng)上冷卻16、mg鐵粉與含有H2SO4

10、的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A8:7B1:7C7:8D7:117、離子化合物O2PtF6的陰離子為PtF6，可以通過反應 O2PtF6O2PtF6得到。則AO2PtF6中只含離子鍵BO2PtF6中氧元素化合價為+1C反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑D每生成1molO2PtF6 轉(zhuǎn)移1mol電子18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C標況時，22.4L二氯甲烷所

11、含有的分子數(shù)為NAD鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞19、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，下列說法不正確的是A元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的B118號元素Og位于第七周期0族C同主族元素的單質(zhì)熔、沸點自上而下減小（不包括0族）DIIIB族元素種類最多20、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB0.1molFe與0.1molCl2完全反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC13.3

12、5gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA21、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護的說法正確的是A犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理B金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H2e=H222、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A10gNH3含有4NA個電子B0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子

13、數(shù)均為0.2NAC標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個D1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：NBS是一種溴代試劑+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C苯巴比妥具有弱堿性D試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團的名稱_，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)DE的化學方程式

14、為_。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯_(用流程圖表示，無機試劑任選)24、（12分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有兩種回答下列問題：（1）固體A是_（寫名稱）；B的化學名稱是_。（2）反應的化學方程式為_。（3）D中官能團的名稱為

15、_；反應的反應類型是_。（4）E的分子式為_；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成的路線_。25、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應及裝置如下:主要反應物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表: 實驗步驟如下:向三頸燒瓶中加入5

16、0mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80左右,同時攪拌回流、使其充分反應;調(diào)節(jié)pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是_ (填儀器名稱),實驗步驟和的分液操作中使用到下列儀器中的_(填標號)。a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺（2）步驟中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =78的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是_。（

17、3）步驟中液體M是分液時的_ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是_。（4）步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有_。（5）步驟中,以下洗滌劑中最合適的是_ (填標號)。a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液（6）本實驗的產(chǎn)率是_%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))26、（10分）綠礬（FeSO47H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8，沸點44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置

18、B中可觀察到的現(xiàn)象是_，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_（填字母）。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是_。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象_。27、（12分

19、）某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后_，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有_(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是_。（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl和S2的還原性強弱。A中玻璃儀器甲的名稱為_，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_。28、（14分）

20、沙丁胺醇是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如圖：已知：RX+HX請回答：（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應的化學方程式為_。（3）下列說法不正確的是_。A化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B化合物B能發(fā)生消去反應C1 mol 化合物D最多能與3mol NaOH反應D沙丁胺醇的分子式為C13H19NO3（4）寫出同時符合下列條件的化合物E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。IR譜表明分子中含有NH2，且與苯環(huán)直接相連；1HNMR譜顯示分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上只有一種氫原子。（5）請設計以甲苯和異丁烯CH2=C（CH3）2為原料合成化合物E的合成路線_（

21、用流程圖表示，無機試劑任選）。29、（10分）磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學領(lǐng)域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法?；卮鹣铝袉栴}：I.直接法(1)氣體X為_(填化學式)；(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學反應的原因是_；(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應的離子反應方程式_(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)；(4)濾液中加入甲醇的作用是_；(5)“操作I”是_；II.中和反應法(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發(fā)生中和反應制備磷酸二氫鉀。寫出此反應的離子反應方程式_；由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍_；.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下

22、，還可得到NaClO3。(7)在_室(填標號)可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應式_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確； B煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學變化，B錯誤；C光觸媒技術(shù)可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，減少汽車尾氣造成的危害，C正確；D將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴，鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴，D正確。答案選B。2、C【解析】A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B

23、.紅棕色氣體為NO2，N的化合價由5價4價，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，正極上發(fā)生還原反應，化合價降低，即NO2應在正極區(qū)生成并逸出，故B錯誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價由3價5價，S的化合價由2價0價，化合價都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C 選項分析，1molAs2S3參與反應，轉(zhuǎn)移10mole，則0.05m

24、olAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol10=0.5mol，故D錯誤；答案：C。3、D【解析】A. 豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級脂肪酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級脂肪酸鈉，A項錯誤；B. 氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上，B項錯誤；C. 向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項錯誤；D. 工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應來生產(chǎn)葡萄糖，D項正確；答案選D。4、C【解析】A. 在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池，船體做正

25、極，鋅塊做負極，海水做電解質(zhì)溶液，故A正確；B. 在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C. 船體做正極被保護,溶于海水的氧氣放電：O2+4e+2H2O=4OH，故C錯誤；D. 鋅做負極被腐蝕：Zn2e-Zn2+，故D正確。故選:C。5、B【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H+SO42-Ba22OH=BaSO42H2O，A項錯誤；B. Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B

26、項正確；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中不拆， C項錯誤；D. 稀HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯點D，離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應。6、C【解析】根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?！驹斀狻緼試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C。

27、【點睛】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。7、C【解析】A.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H20 平衡常數(shù)K2 =c2反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)K=c2(NO)c(Cl2)c4B.10min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol(1-20%)=0.4mol，10min內(nèi)用

28、ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.510-3mol/(Lmin)，則平衡時n(ClNO)=7.510-3 mol/(Lmin)10min2L=0.15mol，設中反應的NO2為xmol，中反應的Cl2為ymol，則：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol 0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymol ymol 2ymol則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.510-2m

29、ol/L，BC.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯誤；D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol0.2mol100%=50%，故合理選項是C。8、C【解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第A組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子

30、半徑：ZWR，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。9、A【解析】A乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤

31、；C為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。10、C【解析】Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！驹斀狻緼. O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B. NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. Na、O形成

32、的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應，故D正確；選C?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學生分析推理能力。11、B【解析】常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-3-6-

33、6=5，則X為氮；A. W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；B. 硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁離子，故簡單離子半徑大小順序：WYZ，故B錯誤；C. 非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XY，故C正確；D. 元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發(fā)生反應生成硝酸銨，故D正確。故選B?！军c睛】解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強氧化性，與金屬鋁發(fā)生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。12

34、、B【解析】A用導線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=4H+O2，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B用導線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B錯誤；C用導線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確； D用導線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。13、C【解析】A在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na

35、+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項正確；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確；C當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則，C選項錯誤；D結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應CO32-+H2R=HC

36、O3-+HR-，D選項正確；答案選C。14、C【解析】無色溶液中，不含有呈紫色的MnO4-，不合題意；CO32-，AlO2-都能發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性，符合題意；加入Al能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，不合題意；加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在，符合題意；使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在，符合題意；酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，不合題意。綜合以上分析，只有符合題意。故選C。15、B【解析】A實驗是在瓷坩堝中稱量，

37、故A錯誤；B實驗是在研缽中研磨，故B正確；C蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】ag鐵粉的物質(zhì)的量為 ，agCu的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)氧化還原順序 先與 反應，再與 反應，因為 ，所以 反應完全，剩余 與 反應，所以參加反應的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ，答案選D。17、D【解析】A化合物中的陰離子和陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤； B中氧元素的化合價是價，B錯誤； C根據(jù)化合價的升降可知，是還原劑，

38、是氧化劑，C錯誤； D，PtF6，所以氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D正確。 答案選D。18、D【解析】A鐵完全溶于一定量溴水，反應后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；BNa原子最外層是1個電子，則1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C標況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為

39、D。19、C【解析】A. 元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是人工合成的，故A正確；B. 118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期0族，故B正確；C. 第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故其熔、沸點增大，故C錯誤；D. 因為IIIB族中含有鑭系和錒系，所以元素種類最多，故D正確，故選C。20、D【解析】A. 標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為 =6.5NA， A正確；B. 0.1molFe與0.1molCl2完全反應，根據(jù)方

40、程式2Fe3Cl22FeCl3判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C. 13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，Al33H2O Al(OH)33H，水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應小于0.1NA，C正確；D. 2molSO2和1molO2的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數(shù)為應大于2NA，D錯誤；故選D。21、C【解析】A. 犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；B. 金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：金屬作還原劑Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B錯誤；C. 外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面

41、腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；D. 銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4e+4H=2H2O，故D錯誤；故選C。22、B【解析】ANH3的相對分子質(zhì)量是17，每個分子中含有10個電子，所以10gNH3含有電子的個數(shù)是：(10g17g/mol)10NA=5.88NA個電子，錯誤；BFe是變價金屬，與氯氣發(fā)生反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，根據(jù)反應方程式中兩者的關(guān)系可知0.1mol的Cl2與Fe反應時，氯氣不足量，所以反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應該以Cl2為標準，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，Cu與Cl2發(fā)生反應產(chǎn)生CuCl2，0.1mol銅分別

42、與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；C標準狀況下H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算H2O的物質(zhì)的量，錯誤；DNa2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32發(fā)生水解反應而消耗，所以1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有CO32小于0.1NA個，錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、 【解析】根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應條件可知A是，A與NBS反應產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知

43、F結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，E、J反應產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A. E結(jié)構(gòu)簡式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH，A錯誤；B. 化合物C為，分子中無酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，B錯誤；C. 苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D. 根據(jù)H與苯巴比妥

44、的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：，B中官能團的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)D是，E是；DE的化學方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說明K比苯巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生，與N

45、aCN發(fā)生取代反應然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為： ?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化，難點是(4)，易錯點是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學生接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。24、焦炭 對二甲苯（或1,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反應 CH3OHCH3Cl 【解析】采用逆推法，D中應該含有

46、2個酯基，即，反應的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應，C為對二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸酐，因此F中必然有四個羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可。【詳解】（1）固體A是焦炭，B的化學名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應即酯化反應，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應該含有兩個酯

47、基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）甲苯只有一個側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應引入一個側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進行酯化反應即可， 因此合成路線為CH3OHCH3Cl。25、球形冷凝管 ad 使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺 上 與對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽進入水層與對硝基甲苯的分離 H+OH-=H2O、+OH-+H2O b 57.0% 【解析】首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調(diào)節(jié)pH=78，沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，加入苯溶

48、解生成的對甲基苯胺和未反應的對硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）該反應中反應物沸點較低，加熱反應過程中會揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；（2）根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺，達到分離提純的目的；（3）根據(jù)分析

49、步驟中液體M為有機層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的對甲基苯胺鹽酸鹽，從而實現(xiàn)與對硝基甲苯的分離；（4）下層液體中有未反應的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應，離子方程式為：H+OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質(zhì)，為降低對甲基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應為蒸餾水，所以選b；（6）原料中有13.7g對硝基甲苯，即=0.1mol，所以理論上生成的對甲基苯胺應為0.1mol，實際得到產(chǎn)品6.1g，所以產(chǎn)率為=57.0%。26、品紅溶液褪色 吸

50、收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境 BC AFGBDH 用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。 取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。 【解析】二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅。【詳解】（1）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中

51、可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。 （2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；氧氣能使帶火星的木

52、條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃證明有氧氣生成；（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。【點睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；27、打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變 CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2C

53、l22H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀 【解析】(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成ZnCu原電池，加快Zn與稀硫酸反應的速率；(4)A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。28、 +2H2O+2CH3COOH BC 、 或 【解析】結(jié)合沙丁胺醇（）及合成流程可知，與HCHO發(fā)生加成反應生成A為，A與HCl發(fā)生取代反應生成B為，為B與醋酸鈉的取代反應，結(jié)合可知，均為取代反應，C為，與發(fā)生取代反應生成F為，F(xiàn)與HCl發(fā)生取代反應，再發(fā)生取代反應生成沙丁胺醇；（5）甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲苯，一氯甲苯和氨氣發(fā)生取代反應生成苯胺，2-甲基丙烷和HCl發(fā)生