2022屆山西省長治縣高考化學五模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關有機物的說法不正確的是A苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯B用與發(fā)生酯化反應，生成的有機物為C苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)

2、己烷D戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構2、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應。所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為( )A5 : 7B4 : 3C3 : 4D9 : 133、工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是( )A“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用CNaClO3與PbO2反應的離子方程式為D在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO44、某有機化工品R的結

3、構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是AR的分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應5、下列說法正確的是（ ）A用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照C檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產生絳藍色沉淀D將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物6、實驗過程中不可能產生 Fe(OH)3 的是A蒸發(fā) FeCl3 溶液BFeCl3 溶液中滴入氨水C將水蒸氣通過灼熱的鐵DFeCl

4、2 溶液中滴入 NaOH 溶液7、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（ ）Cl- NO3SO42S2-ABCD8、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強CX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強DY與Z形成的兩種常見化合物化學鍵類型相同9、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是ABCD10、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-

5、、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：下列說法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl11、丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有()A2丁炔B1，3丁二烯C乙苯D乙烯12、下列屬于堿的是（ ）ASO2BH2SiO3CNa2CO3DNaOH13、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是A甲池中a極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2

6、OB乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D如果Al電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快14、美國科學家John BGoodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A放電時，a極反應為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應B充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動C與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D電路中轉移4mole-，大約需要標準狀況

7、下112L空氣15、下列有關化學反應的敘述不正確的是A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BAlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等B1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD25時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子17、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()A

8、質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：NaB氯原子的結構示意圖：CNaCN的電子式：D丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH18、對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是A電子所在的電子層B電子的自旋方向C電子云的形狀D電子云的伸展方向19、我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A理論上該轉化的原子利用率為100%B陰極電極反應式為CNa+也能通過交換膜D每生成11.2 L（標況下）CO轉移電子數(shù)為NA20、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應及相應的能量變化與反應進程的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A反應 的活化能大于反應B反應的H

9、小于反應C中間體 2 更加穩(wěn)定D改變催化劑，反應、的活化能和反應熱發(fā)生改變21、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是（）A熔沸點：Z2XZ2WB元素最高價：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW22、25時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是ApH=7時， c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)BpH=8時，c(Na+)=c

10、(C1)CpH=12時， c(Na+ )c(OH )c(CO32)c(HCO3)c(H+)D25時，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010molL1二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下： 已知： 回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：_。(2)反應HI的化學方程式為_；反應EF的反應類型是_。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：_遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 核磁共振氫譜有4組峰(4),-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備,-二甲基芐

11、醇的合成路線如下： 該合成路線中X的結構簡式為_，Y的結構簡式為_；試劑與條件2為_。24、（12分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程：完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應_反應_。（2）A和B的結構簡式為_、_。（3）由合成尼龍的化學方程式為_。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_。25、（12分）實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。已知K2FeO4具有下列性質：可溶于水，微溶于濃KOH溶液；在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3催化

12、下發(fā)生分解；在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是_。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)裝置C中生成K2FeO4反應的離子方程式為_。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1 st2 s內，O2的體積迅速增大的主要原因是_。(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，_。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性

13、Cl2FeO42-，而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是_。26、（10分）某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：_。(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_。（實驗操作）(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是_；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：_，說明有Mg(NO3)2固體

14、分解了，有NO2生成。(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：_。(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：_，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入_。(6)上述系列改進后，如果分解產物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是_。（用化學方程式表示）27、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 =

15、 NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱為_，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。A中反應的方程式為_。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過高或過低的原因為_。 （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。稱取1.500 g產品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達滴定終點時

16、讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應i的化學方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定終點的現(xiàn)象為_。產品的純度為_。28、（14分）氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應歷程分兩步：第一步：2NO（g

17、）N2O2（g） （快） H10；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g） （慢） H2 Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色AgI沉淀，B不符合；CFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；D醋酸是弱電解質，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產生一定的H+，稀釋10倍，pH2.9+1，D不符合。答案選A?！军c睛】pH=m的強酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n7；pH=

18、m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pHm+nNa2S，故A錯誤； B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯誤； 故選：B?！军c睛】離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCl c(CO32)c(OH )c(HCO3)c(H+)，故C錯誤；D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)，據(jù)圖可知，當溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10，c

19、（H）=10-10molL1，由Kw可知c（OH）=10-4molL1，則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=c（OH）=10-4molL1，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質的電離等，難點為D，注意利用溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯 氧化反應 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱 【解析】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結構簡式知，H發(fā)生酯化

20、反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析。【詳解】D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應生成H，H中應該含有一個-COOH，根據(jù)I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和

21、HBr發(fā)生加成反應生成B，A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應生成J，則HI的反應方程為；EF是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成，反應類型是氧化反應；(3)G為，G的同分異構體符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中

22、的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結構簡式為；Y的結構簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c睛】本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a，a二甲基芐醇。24、消去反應 加成（

23、氧化）反應 n+NH2RNH2+(2n-1)H2O 【解析】根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結構簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應合成尼龍，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）反應的反應類型為：消去反應；反應為加氧氧化過程，其反應類型為加成（氧化）反應，故答案為：消去反應；加成（氧化）反應；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結構簡式為：；B的結構簡式為：，故答案為：；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反

24、應生成尼龍，其化學方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2二溴環(huán)己烷，1,2二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應生成1，3環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。25、防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落 將裝置C置于冰水浴中 KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等） 3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4與水發(fā)生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO4

25、2-Cl2 溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱 【解析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應過于劇烈而使液體無法滴落；(

26、2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應過量（或減緩通入氯氣的速率等）；(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應的離子方程式為3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 st2 s內，O2的體積迅速增大；(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42

27、-Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質的氧化性強弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反。26、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化還原反應原理 避免對產物O2的檢驗產生干擾 固體減少，產生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出 確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗 亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應是否發(fā)生了 幾滴酚酞試劑 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 【解析】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生

28、氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應。【詳解】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式為2NO2+2N

29、aOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丙產物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，不符合氧化還原反應原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內的氧氣排盡，避免對產物O2的檢驗產生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被NO2氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保NO2已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果

30、分解產物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是NO2、O2與H2O反應，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O?！军c睛】本題為實驗探究題目，答題時主要在把握物質的性質基礎上把握實驗的原理、目的以及相關實驗的基本操作，側重考查學生的分析、實驗能力。27、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出

31、2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標準液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復 84.67% 【解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內的液體與大氣相通時液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根

32、據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結合反應ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KMnO4的物質的量，在結合反應i計算NOSO4H的物質的量，進而求算產品純度?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫

33、酸(NOSO4H)，同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入SO2時要盡量使SO2充分與反應物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：adecbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導致反應產率降低；(2)反應中錳元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+

34、5價，根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000molL1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點；根據(jù)反應ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，過量的KMnO4的物質的量=0.5000molL1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，則

35、與NOSO4H反應的高錳酸鉀物質的量=0.1000molL10.1L0.006mol=0.004mol，在結合反應i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質的量=0.004=0.01mol，產品的純度為=100%=84.67%?！军c睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實驗儀器時，需要考慮反應中產生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會進入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。28、第二步 H1 +H2 -H3 CO2發(fā)生了其他副反應 大于 負 4Na2CrO4+4H2O2Na2C

36、r2O7+4NaOH+2H2+O2 （2）100% CH48e+4CO32=5CO2+2H2O 【解析】. 總反應的快慢由反應慢的一步?jīng)Q定，慢反應所需要的活化能更大，故答案為：第二步；因為反應達到平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆，v2正=v2逆，所以v1正v2正=v1逆v2逆，即k1正c2（NO）k2正c（N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2）k2正c（N2O2），則，故答案為：；.(1)將已知的三個反應重新組合，反應1+2-3，得到反應CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），根據(jù)蓋斯定律得H=H1 + H2 - H3，反應方程式中CH4和CO2的化學計量數(shù)之比為1:1，投料比也

37、為1:1，因此二者轉化率應該相同，但是所給的轉化率圖像中，CO2轉化率曲線高于CH4轉化率曲線，可能是CO2發(fā)生了一些副反應造成的，故答案為：H1 +H2-H3；CO2發(fā)生了其他副反應；(2) 反應CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）是個氣體體積增大的反應，壓強越大，CH4的轉化率越小，由圖可知相同溫度下，P1條件下的轉化率大于P2，則P1小于P2，壓強為P2時，在Y點反應未達到平衡，則反應正向移動，所以v(正)v(逆)，由圖可知該溫度下X所處條件下的平衡時甲烷的轉化率為50%，則有：總物質的量=0.3mol，總壓為P2，其平衡常數(shù)，故答案為：大于；. 根據(jù)2CrO42-+2H

38、+=Cr2O72-+H2O，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，應在酸性條件下進行，即右側電極生成H+，則消耗OH-，發(fā)生氧化反應，右側為陽極，則左側為陰極，電解電源的負極，電解制備過程的總反應方程式為4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2，設加入反應容器內的Na2CrO4為1mol，反應過程中有x mol Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余Na2CrO4為(1-x)mol，對應的n(Na)=2(1-x)mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的Na2Cr2O7為mol，對應的n(Na)=x mol，n(Cr)=x mol，根據(jù)Na與Cr的物質的量之比為a:b，解得x=，轉化率為。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲烷燃料電池充當電源，則負極反應式為CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，故答案為；負；4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2；（2）100%；CH48e+4CO32=5CO2+2H2O?！军c睛】本題主要考查了蓋斯定律的應用、電極方程式的書寫、根據(jù)圖像對平衡移動的判斷、運用