高二化學(xué) 氮和磷ppt課件 人教

1、第一章 氮族元素氮磷砷銻鉍氮族元素：非金屬元素金屬元素 N As Sb ) Bi P 氮族元素的在周期表中的位置、 原子構(gòu)造及性質(zhì)特點(diǎn)：第2至第6周期，A族。、相似性：最外層電子數(shù)一樣，均為5e。、遞變性：隨原子序數(shù)的增加，自上而下：核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。1.氮族元素在周期表中的位置：2.氮族元素的原子構(gòu)造：相似性：由于它們?cè)拥淖钔鈱泳?個(gè)電子，因而在形成化合物時(shí)，這5個(gè)電子可以全部成局部地偏離于氮族元素的原子，使它們表現(xiàn)+3及+5價(jià)；其中，非金屬元素的原子還會(huì)得到或吸引3個(gè)電子，而使它們到達(dá)8e的穩(wěn)定構(gòu)造，故這些非金屬元素還會(huì)表現(xiàn)-3價(jià)。所以： P、As為

2、-3，+3，+5價(jià)；Sb、Bi為+3，+5價(jià)；N表現(xiàn)-3，+1+5價(jià)。主要化合價(jià)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HRO3，或H3RO4。非金屬元素都有氣態(tài)氫化物，其分子式為RH3，其中氮族元素R為-3價(jià)。最高價(jià)氧化物的分子式為R2O5，其中氮族元素R的化合價(jià)為+5遞變性： 金屬性和非金屬性：隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，因而自上而下，元素得電子能力逐漸減弱，而失電子能力逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸減弱。單質(zhì)與氧氣化合能力增強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱：?jiǎn)钨|(zhì)與金屬化合的能力逐漸減弱。*與同周期氧族，鹵族元素相比較：N、O、F 三元素性質(zhì)比較P、S、Cl三元素性質(zhì)比較。*與同周期氧族，

3、鹵族元素相比較：表一：N、O、F 三元素性質(zhì)比較。表二：P、S、Cl三元素性質(zhì)比較。小結(jié)：非金屬性較氧族、鹵族元素弱； 與H2化合的條件較氧族、鹵族單質(zhì)困難。 氫化物的穩(wěn)定性較氧族、鹵族元素形成的氫化物差。 最高價(jià)含氧酸的酸性較氧族，鹵族元素的形成的酸的酸性弱。氮族元素的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)：存在： 1、氮主要以單質(zhì)形態(tài)存在空氣中。除土壤中含有一些銨鹽、硝酸鹽外，氮以無(wú)機(jī)化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍存在于有機(jī)體中，它是組成動(dòng)植物蛋白質(zhì)的重要元素。 2、磷在自然界中總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例：Ca3(PO4)2磷酸鈣，Ca5F(PO4)3磷灰石。磷是生物體不可缺少的元素之一。在植物體中

4、磷主要含于種子的蛋白質(zhì)中，在動(dòng)物體中，那么含于腦、血液和神經(jīng)組織的蛋白質(zhì)中，骨骼中也含有磷。磷有多種同素異形體，最常見的是白磷和紅磷。 3、砷、銻、鉍在地殼中的含量不大，它們可以以游離態(tài)存在自然界中，但主要以硫化物礦存在。例如：雄黃As4S4雌黃As2S3輝銻礦Sb2S3輝鉍礦Bi2S3。1、物理性質(zhì)：結(jié)合課本P2 表1-1了解單質(zhì)的各物理性質(zhì)2、物性變化趨勢(shì)： 密度：自上而下依次增大。 熔點(diǎn)：自上而下，先升高又降低。 沸點(diǎn)：自上而下，先升高又降低。單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律：元素氮N磷P砷As銻Sb秘Bi原子序數(shù)原子半徑 元素的金屬性非金屬性化合價(jià)氫化物最高價(jià)氧化物及水化物元素氮N磷P砷As銻

5、Sb秘Bi原子序數(shù)715335183原子半徑 逐 漸 增 大元素的金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)化合價(jià)+1+2+3+4+5-3-3+3+5-3+3+5+3+5+3+5氫化物NH3PH3AsH3最高價(jià)氧化物及水化物N2O5HNO3P2O5H3PO4As2O5H3AsO4Sb2O5Sb(OH) 5Bi2O5Bi(OH) 5檢測(cè)練習(xí)：1、氮族元素中原子半徑最大的非金屬是 A、氮 B、磷 C、砷 D、鉍2、在氮的氧化物中，氮、氧質(zhì)量比為7：12，那么氮的化合 價(jià)為 A、+2 B、+3 C、+4 D、+53、Bi是原子序數(shù)最大的氮族元素，推測(cè)Bi的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 A、BiH3

6、很穩(wěn)定 B、Bi(OH)3顯弱堿性 C、鉍酸酸性比銻酸酸性強(qiáng) D、由反響：2Mn2+5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3+7H2O 知：化合價(jià)為+5價(jià)的鉍酸鹽是強(qiáng)氧化劑。CBAC4、按As、P、N順序減弱的是 ： A、單質(zhì)的氧化性 B、氣態(tài)氫化物的復(fù)原性 C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D、最高價(jià)含氧酸的酸性5、某元素R原子的最外層上有5個(gè)電子，它的含氧酸的鉀鹽的化學(xué)式不可能是 A、KRO3 B、K3RO4 C、KRO2 D、K2RO46、某主族元素R，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，那么其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_；其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_,電子式為

7、_。參考答案：6、R2O5 HRO3或H3RO4 RH3 BD第一節(jié) 氮和磷 1、N2分子構(gòu)造：NN 叁鍵，鍵很穩(wěn)定。通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。一、氮?dú)猓築ACK第一節(jié) 氮和磷 1、氮?dú)獾姆肿訕?gòu)造：一、氮?dú)猓?2、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)： 3、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：NN 鍵能大 ，翻開鍵不容易，所以反響條件難。 1與氫氣的反響： N2+3H2 條件難說(shuō)明N2叁鍵 鍵能大。 可逆反響：說(shuō)明N原子的氧化性弱于Cl和O原子。 反響放熱：說(shuō)明N有一定的非金屬性。 3、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)： 2與氧氣的反響 N2+ O2 NO(一氧化氮) :無(wú)色，難溶于水，強(qiáng)復(fù)原性。 表現(xiàn)： 2NO +

8、 O2 2NO2二氧化氮 NO2：紅棕色氣體，易溶于水與水反響。 表現(xiàn)： 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 注意： 的酸酐是 ，而不是 NO2 兩個(gè)反響可得兩個(gè)虛擬反響： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例： 紅棕色 無(wú)色 自身化合反響 *：常溫下是混合氣體，46Mr92 溫度升高，減??；溫度降低，增大。氮的氧化物 N2O5 ：HNO3 酸酐：N2O5 + H2O = 2HNO3 硝酐N2O3 ：HNO2 酸酐： N2O3 + H2O = 2HNO2 亞硝酐 而NO、N2O、NO2那么不是酸酐。氧化物N2ONON2

9、O3NO2N2O4N2O5化合價(jià)+1+2+3+4+4+5物性無(wú)色氣體溶于冷水，難溶于熱水 無(wú)色氣體稍有甜味，難溶于水，有毒 3以下淺淡藍(lán)色液體，-110.7藍(lán)色固體 紅棕色氣體，有腐蝕性，有刺激性氣味，有毒 無(wú)色氣體 無(wú)色固體 是否酸酐否否是否否是(3)與金屬反響：與鎂、鈣、鍶、鋇，形成離子化合物3Mg+N2 金屬M(fèi)g在N2中燃燒 氮化鎂 因此：Mg在空氣燃燒，產(chǎn)物有MgO Mg3N24、氮?dú)獾挠猛?、氮?dú)獾闹品ǎ河煽諝庵袆e離出N2，有兩種主要方法：BACK氮?dú)獾氖因?yàn)室制法NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2NH4NO2 = N2 + 2H2O 1、含義：將空氣中游離的氮

10、轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ā?、氮的固定2、方式：自然固氮人工固氮：雷雨天產(chǎn)生NO氣體雷雨天產(chǎn)生NO氣體工業(yè)合成氨大氣中的N2尿素及動(dòng)植物遺體NO3-土壤中的微生物NH3NO3-氮素化肥BACK練習(xí)題： 1、一樣質(zhì)量的鎂，分別在純氧中燃燒和在氮?dú)庵腥紵玫降漠a(chǎn)物誰(shuí)的質(zhì)量大？ 2、如何鑒別Br2蒸氣和NO2氣體？ A、KI一淀粉試紙 B、水 C、CCl4 D、AgNO3 E、加熱 F、冷卻 3、將NO2氣體充于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反響后，剩余氣體體積約為試管的_。 4、將等體積NO和O2混和氣體充滿試管中，將試管倒立于水槽中，剩余氣體體積約為_。 5、等體積NO2和O2呢？_參考答案

11、：1、MgO質(zhì)量大2、B C D ，其中方法D最正確3、 4、 5、白磷 紅磷同素異形體 白磷的分子構(gòu)造1、磷的物理性質(zhì)二、磷二、磷1、磷的物理性質(zhì)2、磷的化學(xué)性質(zhì)4P + 5O2 = 2P2O5白磷燃燒時(shí)可表示為P 4+ 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃1與氧氣的反響2、磷的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣的反響2與氯氣的反響2P + 3Cl2 = 2PCl3點(diǎn)燃2P + 5Cl2 = 2PCl5點(diǎn)燃(或 PCl3 + 3Cl2 = PCl5 2、磷的化學(xué)性質(zhì)1與氧氣的反響2與氯氣的反響3白磷紅磷的轉(zhuǎn)化白磷紅磷隔絕空氣加熱到260 加熱到416 升華后，冷凝二、磷1、磷的物理性質(zhì)2、磷的化學(xué)性質(zhì)3、磷的保存和用途三、有關(guān)氮氧化物的計(jì)算 練習(xí)1：用大試管收集滿NO2氣體，倒扣在盛水的水槽中，不久看到紅棕色消失，試管里水面上升到容積的_處，再往試管里通入適量的氧氣，又出現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升，試作計(jì)算解釋上述現(xiàn)象發(fā)生的原因。BACK 練習(xí)2：將裝有50mL NO 、NO2混合的量筒倒立于盛水的水槽中，反響后氣體體積縮小為30mL，那么原混合氣體中NO2 、NO 的體積比是 A、5：3 B、3：5 C、3：2 D、2：3 練習(xí)3：向一 盛滿水的倒立于盛水的水槽中100mL量筒內(nèi)通入a mL NO ，再向其中充入b mL O2 ,且a+b=8