2022屆云南省峨山高考化學(xué)三模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是()ABCD2、下列說法正確的是A甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的鍵線式為C高聚物和均是

2、縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D將總物質(zhì)的量為1 mol的水楊酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH3、0.1 molL二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是ApH =1.9時，c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)B當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH7CpH=6時，c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)DlgKa2(H2A)=-7.24、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下

3、列說法正確的是A溶液酸性:ABCB溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe2+O2 =2Fe3+2H2OC向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色D加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A5、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是ANa2SO3晶體B乙醇CC6H6DFe6、下列說法錯誤的是（ ）A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈7、工業(yè)上常用鐵

4、碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為

5、2NAD50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA9、能確定為丙烯的化學(xué)用語是（ ）ABC3H6CDCH2=CH-CH310、已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ11、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

6、物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A簡單離子半徑大小關(guān)系：cdeB簡單陰離子的還原性：acdC氫化物的沸點：cdDC和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一12、室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是ASO3BNO2CAl2O3DSO213、下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（ ）A測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水

7、稀釋C讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)D配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線,所配溶液的濃度14、下列選項中,利用相關(guān)實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的是( )選項實驗器材相應(yīng)實驗A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD15、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種

8、化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B離子半徑：WZYCX與Z形成的離子化合物具有還原性DW的最高價氧化物的水化物一定是強酸16、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2AABBCCDD17、下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇

9、打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O18、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO（NH2）2，原理如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AB為電源的正極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C電子移動的方向是B右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極AD陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl19、將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(

10、OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）A減小、減小B增大、減小C增大、增大D減小、增大20、25時，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯誤的是A從M點到N點的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關(guān)系C由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2DpH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)21、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是( )A糖類在一定條件下都可

11、以水解生成乙醇和二氧化碳B油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)C硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來D淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗,應(yīng)先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成22、下列說法不正確的是A某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域

12、。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有兩種回答下列問題：（1）固體A是_（寫名稱）；B的化學(xué)名稱是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）D中官能團的名稱為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）E的分子式為_；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線

13、，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計合成的路線_。24、（12分）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。a一個分子中有11個碳原子b不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物的分子式為_，1mol化合物能與_molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物，寫出的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型_。25、（12分）為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案

14、。學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：稱取樣品，為1.150g；溶解后配成250mL溶液；取20mL上述溶液，加入甲基橙23滴；用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定；數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是_法。（2）試劑A可以選用_（填編號）aCaCl2 bBaCl2 cAgNO3（3）操作后還應(yīng)對濾渣依次進行_、_兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是_；（4）學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由_色至_時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)是_（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？_。（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是_。26、（10分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶實驗步驟如下：步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5

16、 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是_。（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105的原因是_。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有_、_(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是_。27、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其

17、步驟如下：稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。待氣泡消失后，用1.0000 molL1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3，達(dá)到滴定終點時消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、_和_。(2)在滴定之前必須進行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、_、_。(3)步驟中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：提出假設(shè)：假設(shè)1：氣泡可能是SCN的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2，CO2。假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物_，理由_。設(shè)計實驗

18、驗證假設(shè)1：試管Y中的試劑是_。(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學(xué)式為_。(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。28、（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義.回答下列問題： I.CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H=_kJ/mol.定條件

19、下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化 (1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率_，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是: y_z(填或“”“”“ = ”)，且y=_(用含的等式表示)。(2)研究表明，溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：則H_

20、(填“”、“c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na+)c(HA-)c(A2一)c(H2A)，故C正確；DKa2(H2A)=，根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)= c(H+)=10-7.2，因此lgKa2(H2A)=-7.2，故D正確；故選B。4、C【解析】由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C發(fā)生的反應(yīng)為4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O。【詳解】A由于A到B過程中生成H2SO4，酸性增強，B到C過程中消耗H+，酸性減弱，溶液酸性

21、B最強，故選項A錯誤；B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4Fe2+O2=4Fe3+2H2O，故選項B錯誤；C溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，F(xiàn)e3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故選項C正確；D溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe2+，故選項D錯誤；故選C。5、B【解析】能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原

22、反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；C溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。6、B【解析】A甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫?！驹斀狻緼甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個

23、氫原子消耗1mol氯氣，同時生成氯化氫，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，溴易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，下層接近無色，故B錯誤；C如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C正確；D醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選：B。7、C【解析】A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；C、由圖可知純鐵時去除

24、銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項；B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項；C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比

25、例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減少，Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項；D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+Fe2+Cu，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題對電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐仗峤o信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。8、C【解析】A. C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molCC鍵和1molC=C鍵，共5

26、mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molCC鍵，則l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項錯誤；B. 果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5 NA，B項錯誤；C. H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=188=10，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=12+168=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol10 NA=2 NA，C項正確；D. 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足

27、以下關(guān)系式：2C2H5OHH2，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項錯誤；答案選C。9、D【解析】A球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；BC3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C中少了1個H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D。10、D【解析】1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）

28、=H2O（g）H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，選項B、C均錯誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ，選項A錯誤；1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2O（g）= H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，選項D正確。答案選D?！军c睛】據(jù)熱化學(xué)方

29、程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。11、C【解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與

30、氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！驹斀狻緼c、d、e簡單離子分別為N3、O2、Na，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3)d(O2)e(Na)，正確，A不選；Ba、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)c(N)d(O)，則簡單陰離子的還原性：a(H)c(N3)d(O2)，正確，B不選；Cc為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)d(H2O)，錯誤，C選；DC為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反

31、應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選C。12、A【解析】0.1mol下列氣體分別與1L0.1molL1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，A.SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；B.NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而NaAl

32、O2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。13、C【解析】A.將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻，硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的質(zhì)量差減小，測定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；B. 中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合題意；C. 量筒的刻度是從下往上標(biāo)注的，讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題

33、意；D. 配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。故選C。14、B【解析】A制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項錯誤；B用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；C配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；D從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸

34、發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不需要坩堝和泥三角，D選項錯誤；答案選B。15、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl?！驹斀狻緼. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；B. Y為O，Z為Na，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z p1 p2 p3 k正/k逆=K 【解析】、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱；、利用三段式結(jié)合方程式計算；根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率

35、和平衡常數(shù)的影響分析解答；根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式解答。【詳解】、(1)反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)等于反應(yīng)(2/3)反應(yīng)(1/3)，H=H1(2/3)H2(1/3)=(2a+b)/3；、(1)CO2轉(zhuǎn)化率為75%，則消耗的CO2的物質(zhì)的量為8mol75%=6mol，體積為2L，轉(zhuǎn)化的濃度為3molL1。則CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)開始的濃度 4 8 0 0轉(zhuǎn)化的濃度 3 3 3 3平衡時的濃度 1 5 3 3用時為15min，反應(yīng)速率；平衡常數(shù)。乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，甲中反應(yīng)正向進行，生成的CO和H2O相同

36、，則乙不管是正向進行還是逆向進行，CO和H2O的物質(zhì)的量必須相等，y=z。乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，對于前后體積相等的反應(yīng)，各反應(yīng)物要成比例。在甲中CO2和H2的比例為1：2，則將乙中的CO和H2完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2，乙中CO2的物質(zhì)的量為+y，H2的物質(zhì)的量為x+y。，則y=x-2；(2)看圖像中曲線，隨著溫度的升高，乙苯的轉(zhuǎn)化率升高，說明升高溫度，平衡正向移動。根據(jù)所學(xué)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則H0。在同一溫度下，可以發(fā)現(xiàn)p3時，乙苯的轉(zhuǎn)化率最高。該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)移動，為逆反應(yīng)方向，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低。說

37、明p3表示的壓強最小，則得到其關(guān)系為p1p2p3；(3)達(dá)到化學(xué)平衡是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正=逆，即k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO)。平衡常數(shù)K的表示為。轉(zhuǎn)變形式有，則k正/k逆=K?！军c睛】第部分(3)中，看似是新的知識點，但是抓住平衡時的特點，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，和平衡常數(shù)表達(dá)式，即可完成。需要對新知識加以理解和應(yīng)用。29、Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （冷卻）結(jié)晶、過濾（洗滌）、干燥 C AC 取樣溶于水，加入過量的稀硝酸后，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將所得溶液移入容量瓶 當(dāng)最后一滴鹽酸滴入，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變 95