2022年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是A兩燒杯中的銅片都是正極 B甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快 D兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生2、厲害了，我的國(guó)展示了中國(guó)在航空、深海、

2、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅D化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇B順丁橡膠(順式聚1，3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹(shù)脂)都是由加聚反應(yīng)制得的C塑料、

3、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的D石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯4、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時(shí)， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A原子半徑的大?。篴bcdB氫化物的穩(wěn)定性：bdCy中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2D等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去Fe(OH)3膠體中

4、的FeCl3雜質(zhì)B證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測(cè)定雙氧水分解速率6、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（ ）A圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：SCSiB圖2 制備少量氧氣C圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D圖4 制備少量乙酸丁酯7、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ASO2CaSO3CaSO4BFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DFeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO8、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（ ）A酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nC

5、H2=CHClD異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面9、一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =lgc ( M2+ )，p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)B欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn)，可加濃

6、BaCl2溶液C欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCl2溶液DSrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.810、下列屬于非電解質(zhì)的是A酒精B硫酸鋇C液氯D氨水11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NADNa2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、下列物質(zhì)中，屬

7、于電解質(zhì)的是()A蔗糖B濃硫酸C硫酸氫鈉D二氧化硅13、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶14、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說(shuō)法正確的是A電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B電熱水器用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽(yáng)極選用銅棒C工業(yè)上用電解法精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同D電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽(yáng)極15、關(guān)于化合物2苯基丙

8、烯（），下列說(shuō)法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯16、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖： （1）的官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me)2SO4中的“Me”的名稱(chēng)是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)所需的另一反應(yīng)物名稱(chēng)是_，該反應(yīng)的條件是_，反應(yīng)類(lèi)

9、型是_。（4）滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)（5）以為原料，合成_。合成路線圖示例如下：ABCH18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）F分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)；B分子中處于同一平面的原子最多有_個(gè)（2）反應(yīng)的條件為_(kāi)；反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)。（3）反應(yīng)除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（只寫(xiě)一種即可）

10、。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_。19、長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在?，F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。I-的定性檢測(cè)（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開(kāi)色，則存在I-，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為，某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如圖：先關(guān)閉K3打開(kāi)K2，打

11、開(kāi)分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。（2）y儀器名稱(chēng)_，此時(shí)B裝置的作用是_。（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開(kāi)（填化學(xué)式）。裝置D的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為_(kāi)。（填序號(hào)）A NaOH溶液 B濃硫酸 C 飽和NaHSO3溶液碘含量的測(cè)定已知：稱(chēng)取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。加熱煮沸，除去過(guò)量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再

12、用0.0002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關(guān)反應(yīng)為：，（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_(kāi)mgkg-1。20、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中

13、使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：ecd_。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_.氮化鋁純度的測(cè)定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是_.aCCl4 bH2O cNH4Cl飽和溶液 d植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_(選下列儀器的編號(hào))。a.單孔塞 b.雙孔塞 c.廣口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度 (流程如下圖) 。(5)步

14、驟的操作是_(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_等。(7)樣品中AlN的純度是_(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。)21、氫能作為高效清潔的二次能源，應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實(shí)現(xiàn)小規(guī)?，F(xiàn)場(chǎng)制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步：二甲醚水解：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H1+23.53kJ/mol 反應(yīng)甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) H2+49.48kJ/mol 反應(yīng)回答下列問(wèn)題。(1)反應(yīng)CH3OCH3

15、(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) H3_。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。(2)實(shí)驗(yàn)室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3混合，以固定的高流速通過(guò)填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測(cè)得如下關(guān)系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：二甲醛轉(zhuǎn)化率= 下列說(shuō)法合理的是_A圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應(yīng)持續(xù)時(shí)間無(wú)關(guān)B圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率C圖2中曲線數(shù)值高于平衡值，是因?yàn)榇呋瘎┛赡軙?huì)吸附部分未反應(yīng)的二甲醚D圖2中曲線和曲線在275前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率

16、的趨勢(shì)一致，這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)E.圖2中曲線在在較低溫度時(shí)二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致，主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)圖2曲線數(shù)值在280之后明顯下降，解釋可能原因_(3)在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為150，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%，平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為P0，升溫到280并保持恒定，再次達(dá)到平衡，此時(shí)二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%，而容器內(nèi)總壓約為1.5P0，請(qǐng)解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。_(4)研究表明，在相同條件下，反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為

17、250，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】乙燒杯沒(méi)有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯(cuò)誤；甲中鋅是負(fù)極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅被氧化，故B錯(cuò)誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應(yīng)是 , 銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒(méi)有形成閉合電路，所以沒(méi)有構(gòu)成原電池。2、D【解析】A高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富

18、鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對(duì)鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無(wú)機(jī)材料，D正確；故答案選D。3、B【解析】A煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類(lèi)，其中出爐煤氣含有焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡(jiǎn)單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項(xiàng)正確；B酚醛樹(shù)脂的合成過(guò)程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石

19、油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項(xiàng)正確；D石油的催化重整可以獲取芳香烴，D項(xiàng)正確；答案選B。4、C【解析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；250.01 mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來(lái)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。A原子核外電子層越多，原子半徑越

20、大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴bdS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，即bd，B錯(cuò)誤；Cy為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-，所以y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1 mol Na2O2反應(yīng)消耗1 mol H2O產(chǎn)生2 mol NaOH，所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答

21、的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。5、D【解析】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過(guò)濾紙，故無(wú)法用過(guò)濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D. 該裝置可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。6、A【解析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

22、物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性SCSi，所以酸性：H2SO4H2CO3 H2SiO3，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1 可以證明非金屬性強(qiáng)弱：SCSi ，A正確；B過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；C配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋?zhuān)鋮s至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；D反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】A二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B四氧化三鐵和鋁在高溫條

23、件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)正確；C電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】A. 酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D. 異丙苯（）中帶*號(hào)的碳原子與周?chē)齻€(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。9、C【解析】由題意可知K

24、sp( BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)，Ksp( SrSO4)=c(Sr2+)c(SO)，可判斷a 點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)=1.01051.0105=11010，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)c(SO)=1.0101.61.0101.6=11010=1，故A正確；B欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C欲使c點(diǎn)SrSO4溶液

25、(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯(cuò)誤；DSrSO4(s) +Ba2+(aq)BaSO4(s) +Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。10、A【解析】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B. 硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C. 液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D. 氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理

26、選項(xiàng)是A。11、C【解析】ApH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B硫酸是共價(jià)化合物，無(wú)氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常

27、見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：氣體注意條件是否為標(biāo)況；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。12、C【解析】A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)

28、下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、D【解析】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過(guò)程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放熱，故溶液容易飛濺傷人。14、D【解析】A電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全

29、轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極除了Cu，還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是Cu2+被還原成Cu，所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，Al的化合價(jià)從0升高到3，失去電子，在電解池中作陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；本題答案選D。15、B【解析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸

30、鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類(lèi)，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。16、C【解析】A、NO2和水發(fā)生反

31、應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯(cuò)誤；B、現(xiàn)象分別是無(wú)現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無(wú)現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故正確；D、Cl2H2OHClHClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子 甲基 2(Me)2SO42+H2SO4 乙醇 濃硫酸，加熱 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 6 【解析】反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨

32、架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中1個(gè)-H原子被-CH3取代，生成；反應(yīng) 在氫離子的作用下，生成；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成?！驹斀狻?1) 的官能團(tuán)為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3) 反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；(4) 滿(mǎn)足苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，

33、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有一個(gè)必須為甲酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6種，故答案為6； (5)以 為原料，根據(jù)題干信息，通過(guò)，可以合成 ，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到。具體合成流線為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。18、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應(yīng) +HCHO+HCl+H2O 8 或（任寫(xiě)一種） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式

34、為C6H6，再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（），B為，C為；DE應(yīng)為甲基（CH3）取代了Na，E為，G為。【詳解】（1）F分子中的官能團(tuán)為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：羧基；13；（2）反應(yīng)為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCl+；故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性高，可能的結(jié)構(gòu)有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、；故答案為：8；

35、或（任寫(xiě)一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個(gè)羧基，可先通過(guò)加成反應(yīng)（1，4-加成）引入兩個(gè)氯原子，然后利用反應(yīng)的條件引入CN，再利用反應(yīng)的條件引入羧基，故答案為：CH2=CHCH=CH2?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（CHO），可能屬于醛類(lèi)（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。19、藍(lán)2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）A38.1【解析】（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離

36、子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該方程式；A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備N(xiāo)a2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32，計(jì)算出含碘元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出結(jié)論?！驹斀狻?/p>

37、（1）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍(lán)的I2，自身被還原為無(wú)色氣體NO，其化學(xué)方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，故答案為藍(lán)；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O；（2）y儀器名稱(chēng)為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體

38、，防止污染環(huán)境），故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項(xiàng)正確，故答案為A；（5）從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32，設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x，解得x = = 3.0106 mol，故所含碘元素的質(zhì)量為3.0106 mol127 g/mol = 3.81101 mg，所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為(3.81101 mg)/0.01 kg = 38.1 mgkg1，故答案為38.1。20、 濃硫酸 吸收CO防污染 ad

39、 bce 通入過(guò)量氣體 坩堝、泥三角（玻璃棒寫(xiě)與不寫(xiě)都對(duì)） 或 偏高 【解析】(1)利用裝置B制備氮?dú)?，通過(guò)裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^(guò)裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過(guò)裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過(guò)裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會(huì)污染空氣解答；(3)根據(jù)測(cè)定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測(cè)定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m

40、3g，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計(jì)算純度；(8)若在步驟中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過(guò)程是利用裝置B制備氮?dú)猓ㄟ^(guò)裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^(guò)裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過(guò)裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過(guò)裝置

41、D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序：ecd f(g)g(f)cdi，故答案為f(g)g(f)cdi；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來(lái)干燥氮?dú)?，D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，測(cè)定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14 或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測(cè)定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測(cè)定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液后過(guò)濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟的操作為：通入過(guò)量CO2氣體，故答案為通入過(guò)量CO2氣體；(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳