人教版2020高考化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精講與最新習(xí)題匯：第七章 第2講

1、實(shí)用文檔用心整理第 2 講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)【2020備考】最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程，掌握化學(xué)平識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征及其影響因素，建立模型。通過運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律?？键c(diǎn)一 可逆反

2、應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)(頻數(shù)： 難度：)名師課堂導(dǎo)語 本考點(diǎn)主要考查：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)；(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，特別是一些創(chuàng)新性的判斷依據(jù)是考查重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。1.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)用文檔用心整理(2)特點(diǎn)二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于 100%。(3)表示在化學(xué)方程式中用“”表示?？赡娣磻?yīng)不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速

3、率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不變，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。(2)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：以上過程可用下圖表示：實(shí)用文檔用心整理化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。(3)平衡特點(diǎn)3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法vv(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志： 正逆同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。 Ba bc dC va（正） 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。vb逆（B）(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程

4、式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。這些判據(jù)不要死記硬背，在判定時(shí)要靈活運(yùn)用“變量不變原則”：若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則實(shí)用文檔用心整理不能作為平衡標(biāo)志。速查速測1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)2H O2H O 為可逆反應(yīng)()222(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()(3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化()(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等()(5)一個(gè)可逆反應(yīng)

5、達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度()2.(教材改編題)(RJ 選修 4P 5 改編)一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng) A(g)322B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()aaA.單位時(shí)間內(nèi)消耗 mol A，同時(shí)生成3 mol CB.容器內(nèi)B的濃度不再變化C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化1D.A的消耗速率等于C的生成速率的 倍2答案 B3.(思維探究題)通過圖像判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡是高考命題新方向：H2NO (g)的焓變?yōu)?1 mol N ON O (g)24224充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是實(shí)用文檔用心整理_。答案 A組 基礎(chǔ)知識(shí)

6、鞏固1.(2019廣東廣州模擬)可逆反應(yīng)：2NO22NOO 在固定體積的密閉容2器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()nn單位時(shí)間內(nèi)生成 mol O 的同時(shí)生成2 mol NO ；22nn單位時(shí)間內(nèi)生成 mol O 的同時(shí)生成2 mol 2用 NO 、NO、O 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為 221 的狀22態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.C.B.解析 此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的多種情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的vv 是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO 22中是恒容條件， 實(shí)用文檔用心整理平衡狀態(tài)。答案 A2.一

7、定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)X、Y、Z的起始濃c c c度分別為 、 、 (均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為1230.1 molL 、0.3 molL 、0.08 molL ，則下列判斷正確的是()111c cA. 3112B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等ccD. 的取值范圍為0 0.14 molL111c c解析 平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故 不正12vv確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且 生成(Y) 生成(Z)c應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0 0.14 molL 。11答案 D3.(2018

8、湖北宜昌模擬)苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO 催化脫氫制得：2實(shí)用文檔用心整理TK在溫度為 2 L密閉容器中加入乙苯(g)與CO ，12反應(yīng)到某時(shí)刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0 mol，請回答下列問題：(1)該時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)_(填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。(2)下列能說明乙苯與 CO 在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _(填字2vva. (CO (CO )正2逆2ccb. (CO mol/L2c.混合氣體的密度不變d.CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變2(3)若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度_(填字母)。a

9、.大于0.5 mol/Lc.等于0.5 mol/LB.小于0.5 mol/L1.0 mol2 L0.50.50.5QK0.5 ，解析 (1)各組分的濃度均為0.5 mol/L， 0.50.5則該時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)a項(xiàng)，對(duì)同一物質(zhì)來說，正、逆反應(yīng)速率相等，cc說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；b 項(xiàng)， (CO (CO)的濃度是否相等，與反應(yīng)的起2cc始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以當(dāng) (CO (CO)時(shí)不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；c 項(xiàng)，在2恒容容器中，混合氣體的總質(zhì)量在反應(yīng)過程中始終沒有變化，即密度始終沒有變 的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，2當(dāng) CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)該反應(yīng)為正向吸熱、氣體2

10、實(shí)用文檔用心整理分子數(shù)增大的反應(yīng)，若維持恒壓絕熱，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上降溫，同時(shí)增大容器的容積，二者對(duì)乙苯濃度的影響無法確定。答案 (1)已達(dá)到 (2)ad (3)d【歸納反思】1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”(1)關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器； (2)關(guān)注反應(yīng)特成，或固體的分解反應(yīng)。2.不能作為“標(biāo)志”的四種情況(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)(3)全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g) H (g)I H (g)I (g)。2222(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。B