2022年安徽省合肥市高三壓軸卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2019年諾貝爾化學獎授

2、予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是A放電時，儲罐中發(fā)生反應：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-B放電時，Li電極發(fā)生了還原反應C放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+e=Fe3+DLi+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O2、碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法不正確的是（）A石墨2極與直流電源負極相連B石墨1極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+CH+由

3、石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動D電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為2：13、某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如圖，下列說法正確的是（ ）A裝置A中鋅?？捎描F粉代替B裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度D裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應制取Cl24、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）A10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含原子數目為0.6NAB常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數目小于0.5NAC常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含

4、的原子數目為0.3NAD常溫下，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA5、根據某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是（ ）ACaCO3BP2O5CCuODKMnO46、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYBY和Z可形成含有共價鍵的離子化合物CW的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強D原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)7、氯仿(CHCl3)是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COC

5、l2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列說法不正確的是ACHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化BCHCl3屬于極性分子C上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子D可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質8、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）A常溫常壓下，62g白磷中含有PP鍵數目為3NAB22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NAC1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數為3NAD常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產物為NO，則轉移電子數一定為1.5NA9

6、、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是A向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）B向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）10、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是 ()A裝置可

7、用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換B裝置可用于制備少量 Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色C裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法D裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱11、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是A甲池中a極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2OB乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D如果Al電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經過交換膜速率定會加快12、研究

8、銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下： 銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是A常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量相等C依據，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO2D中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率13、下列說法正確的是A可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B萃取碘水中的碘單質，可用乙醇做萃取劑C我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理D汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染14、下列關于文獻記載的說法

9、正確的是A天工開物中“世間絲麻裘褐皆具素質”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質B肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C抱樸子中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾15、NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法中正確的是A鐵絲和3.36LCl2完全反應，轉移電子的數目為0.3NAB1 molNaClO中含有的Cl數目為NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的微粒數目為2.5107NAD18g H2O中含有的電子數為10NA16、25 C時，用

10、濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A酸性強弱順序是HX HY HZB加入10 mL NaOH溶液時，HY溶液中c（Na+ ）c（Y -）CpH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D加入20 mL NaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點17、下列生產過程屬于物理變化的是（）A煤炭干餾B煤炭液化C石油裂化D石油分餾18、分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導電性能導電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na

11、+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3AABBCCDD19、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）A自然界中存在石墨烯B石墨烯與石墨的組成元素相同C石墨烯能夠導電D石墨烯屬于烴20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A1 molL1Na2CO3溶液中，含CO32-數目小于NAB標準狀況下，11.2 LO2和O3組成

12、的混合氣體含有原子數為NAC14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數目為2NAD常溫常壓下，22.4 LCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為NA21、下列敘述正確的是ANa在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉移的電子數是46.021023B鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數是0.16.021023D標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵22、下列離子方程式書寫錯誤的是( )A鋁粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2BAl(OH)3

13、溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OCFeCl2 溶液中通入Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水: A13+ 3OH-=Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：已知：RBr請按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_；BA的反應類型：_。A分子中最多有_個原子共平面。(2)D的名稱：_；寫出反應的化學方程式：_。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應的化學方程式：_。(4)已知：EX。X有多

14、種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：_24、（12分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標準狀況下的密度為-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{色。請回答以下問題：（1）寫出A的電子式_。（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式_。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為_（4）有人提

15、出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應，經研究固體產物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體產物中可能的成分（限用化學方法）_25、（12分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是

16、_ (填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。26、（10分）制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：已知： 氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應； N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_（寫名稱）。步驟制備NaClO溶液時，若溫度為41，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為51，該反應的離子

17、方程式為_。實驗中，為使步驟中反應溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_。步驟合成N2H4H2O（沸點約118 ）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素CO（NH2）2（沸點196.6）水溶液在40以下反應一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗內的試劑是_；將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是_； 寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式_。 步驟制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如圖所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為_（取近似整數

18、值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在_。27、（12分）某小組選用下列裝置，利用反應，通過測量生成水的質量來測定Cu的相對原子質量。實驗中先稱取氧化銅的質量為a g。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是_。(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行_，理由是_。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是_。(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高，理由是_，你認為該如何改進？_(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質量為_。（用含a，b的代數式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果_。（選填“偏大”、“偏

19、小”或“不影響”）28、（14分）2015年“812”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_。A、 水 B、泡沫滅火器 C、干粉滅火器 D、細沙蓋滅（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：在110C時：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185200C時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230C以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400C以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO

20、2+8H2O+123kJ上述反應過程中一定破壞了_化學鍵。（3）NaCN的電子式為_，Na+有_種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有_種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有_對孤對電子。（4）下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是_。A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3 B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定 D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易（5）NaCN屬于劇毒物質，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，試推測X的化學式為_。（6）以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)與

21、NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_；29、（10分）CH4-CO2催化重整時發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.1molCO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應，10min時達到平衡，測得平衡混合物中CO(g)的體積分數為20%，則用CH4表示的反應速率為_，CO2的平衡轉化率為_。（2）若CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。由圖可知：壓

22、強p1_p2（選填“、“或“=”），理由是_。（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.1moCH4與0.1mo1CO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應，達平衡時CO2的平衡轉化率為50%，則此條件下該反應的平衡常數為K=_；平衡后保持溫度不變，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，則此時v正_（選填“”、“”或“=”）v逆。（4）已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)H1=-75kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-394kJmol-1C(s)+O2(g)CO(g)H3=-111kJmol-1催化重整反應CH4(

23、g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJmol-1。反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4(g)C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)CO(g)H/(kJmol-1)75172活化能/(kJmol-1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X_Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.儲能電池中鋰為負極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵離子與S2O82-反應，反

24、應的離子方程式為：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-，故正確；B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應，故錯誤；C. 放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3+e= Fe2+，故錯誤；D. Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O82-為還原性離子，能被鐵離子氧化。2、D【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，陰極反應式為O2+4H+4e-=2H2O，A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯，

25、陽極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，據此解答。【詳解】A. 由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；B. 陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B正確；C. 電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動，故C正確；D. 常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉移電子守恒，根據關系式2CO 4e- O2可知，陰極消耗的O2與陽極消耗的CO物質的量之比為1：2，故D錯誤；答案選D。3、C【解析】探究Na2O2與H2能否反應，

26、由實驗裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應，但加熱前應先檢驗氫氣的純度，氫氣不純加熱時可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗反應后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應，以此解答該題?！驹斀狻緼鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進入酸液中，無法控制反應的發(fā)生與停止，故A錯誤；BB裝置中盛放堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，故B錯誤；C氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D二氧化錳和濃鹽酸應在加熱條件下反應制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤；故答案

27、選C。4、A【解析】A10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數目為1.5NA，故A錯誤；B常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質的量小于0.5mol，所含分子數目小于0.5NA，故B正確；CN2O與CO2相對分子質量均為44，且分子內原子數目均為3，常溫常壓下4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數目為0.3NA，故C正確；D每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，1molC5H12中含有共價鍵數為16NA，故D正確；答案為A。5、B【解析】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A

28、.CaCO3屬于鹽類，A項錯誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；答案選B。6、B【解析】由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)Y(O)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SH2O，選項A錯誤；B. Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2，選項B正確；C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，Cl非金屬性強于S，所以HClO4是該周期中最強的酸，選項C錯誤；D.原子半徑的大小順序：r(Z)r(W

29、)r(Y)，選項D錯誤。答案選B。7、A【解析】CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個Cl形成共價單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯誤；CHCl3分子中由于CH鍵、CCl鍵的鍵長不相同，因此CHCl3的空間構型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl，因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D正確。8、C【解析】A白磷是正四面體結構，1個白磷分子中有6個PP鍵，62g白磷（P4）的物質的量為0.5mol，所以6

30、2g白磷中含有的PP鍵的物質的量為0.5mol6=3mol，故A正確；B正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g，即含C5H12的物質的量為1mol。1mol C5H12中含有4molCC，12molCH鍵，共16mol共價鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數目為16NA，故B正確；C1molNa2O中含2molNa+和1molO2-，1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-，所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數不為3NA，故C錯誤；D常溫下

31、，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3，反應的化學方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，消耗4mol硝酸，轉移電子3mol，所以消耗2mol硝酸，轉移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)2，反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O，消耗8mol硝酸，轉移電子6mol，所以消耗2mol硝酸，轉移電子為1.5mol，所以轉移電子數一定為1.5NA，故D正確；故選C?！军c睛】白磷和甲烷都是正四面體結構，但甲烷有中心原子，所以1mol甲烷中有4mol共價鍵，而白磷沒有中心原子，所

32、以1mol白磷中有6mol共價鍵。9、A【解析】A.向0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應后溶液中溶質為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl），故A正確；B.溶液中鈉原子與S原子物質的量之比為1：1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結合,故c(Na+)c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(

33、H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得: c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯誤;C. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質為NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)2c(SO32)+c(HSO3)+c（H2SO3），故C錯誤；D. 向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反應后溶液中溶質為NH4HCO3，根據電荷

34、守恒， c(NH4+)=c(HCO3)+2c(CO32)，故D錯誤；答案為A。10、A【解析】A. 蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；B. 根據裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應式為2H+2e-=H2，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，發(fā)生反應：Fe2+OH-=Fe(OH)2，由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到產生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C. 關閉分液漏斗

35、的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側有高度差，C正確；D. 若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的O2會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；故合理選項是A。11、D【解析】根據此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極反應為2H+2e-=H2，總的電極反應為H+ OH-=H2O，利用甲池產生的電流電解乙池，乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e- =Al3+，陰極反應為2H+2e

36、-=H2由此分析?！驹斀狻緼甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結合氫氧根離子生成水，電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；B乙池中，鐵作陰極，電極反應為：2H+2e-=H2，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增大，故B正確；C乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e- =Al3+，陰極反應為2H+2e-=H2，溶液中的氫離子的濃度減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間后， 鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒

37、一起沉降，故C正確；D如果Al電極上附著較多白色物質，白導致色物質為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導致導線中電荷的數目減小，甲池中Na+經過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；答案選D。12、C【解析】A常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不可能相等，故B錯誤；C中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生成SO2，故C正確；D溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

38、為C。13、D【解析】A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；C. “酒曲”為反應的催化劑，可加快反應速率，與平衡移動無關，C錯誤；D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳氫化合物、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空氣的污染，D正確；故合理選項是D。14、D【解析】A絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C

39、升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；D白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。15、D【解析】A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCl2的物質的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電子數，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的物質的量為0.005L0.005mol/L=2.5105mol，微粒數目略小于2.5105NA，故C錯誤；D.18g H2O的物質的量為1mol，而水為10電子微粒

40、，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，使用氣體摩爾體積需要注意：對象是否為氣體；溫度和壓強是否為標準狀況。16、C【解析】0.1000 mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000 mol/L，則c(HZ)= c(H+)，則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1，則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關系為：HXHYHZ，據此分析解答?！驹斀狻緼由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXHYHZ，A錯誤；B加入10 mL NaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質為等物質的量的HY和NaY，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c

41、(Y-)+c(OH-)，由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，所以，溶液c(Na+)c(Y-)，B錯誤；CHZ是強酸，加水稀釋10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3，C正確；D加入20 mL NaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。答案選C?！军c睛】CpH=a的強酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a+n(pH7)；pH=a的弱酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pHa+n(pH7)；pH=a的強堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH7)；pH=a的弱堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pHa-n(pH7)17、D【解析】A煤干

42、餾是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤； B煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤； C石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯烴，是化學變化，故C錯誤； D石油分餾是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確。 故選：D?！军c睛】注意變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。18、C【解析】A. NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導電性，A錯誤；B.向某溶

43、液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應產生的，B錯誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產生藍色沉淀，說明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，C正確；D.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯誤； 故合理選項是C。19、D【解析】A項、石墨烯屬于碳的一種單質，在自然界有存在，故A正確

44、；B項、石墨烯與石墨都是碳的單質，它們的組成元素相同，故B正確；C項、石墨烯與石墨都易導電，故C正確；D石墨烯屬于碳的單質，不是烯烴，故D錯誤；故選D。20、C【解析】A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數目，A錯誤；B.標準狀況下，11.2 L氣體的物質的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數目為1.5NA，故標準狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數大于NA，B錯誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H

45、鍵，因此14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數目為2NA，C正確；D. 在常溫常壓下，22.4 LCO2的物質的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應轉移電子數小于NA，D錯誤；故合理選項是C。21、B【解析】A反應后氧元素的價態(tài)為-1價，故l mol O2時轉移的電子數是26.021023，故A錯誤；B混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；CNH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數小于0.16.021023，故C錯誤；D標準狀況下2.24 L Cl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共

46、價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。22、D【解析】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開?！驹斀狻緼.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C.FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵，反應的

47、離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C正確；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。二、非選擇題(共84分)23、C4H8 消去反應 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr 【解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B，摩爾質量為137g/mol

48、，根據已知條件B轉化為C（C4H9MgBr），結合A的摩爾質量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據G的結構可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據已知條件的反應，結合G的結構可知：C為，B為，A為，再根據反應可知，M為，據此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結構簡式為，所以其分子式為：C4H8， 生成，其化學方程式可表示為：C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O，故反應類型為消去反應；根據乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子

49、共平面；故答案為C4H8；消去反應；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應生成，其化學方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成 的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也

50、光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產物與醛反應得到終極產物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。24、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固體產物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。 【解析】氣體B在標準狀況下的密度為-1，則其摩爾質量為22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，為氮氣?；旌蠚怏w通過CuSO4

51、，CuSO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應為碘單質，能與二氧化硫和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過電子計算碘單質的物質的量為0.03mol，氮氣的物質的量為0.01mol，氨氣的物質的量為0.02mol，計算三種物質的質量和為8.24克，正好是固體X的質量，所以X的化學式為NI3NH3?！驹斀狻浚?）A為碘單質，電子式為：；（2）碘單質和二氧化硫和氯化鋇和水反應生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（

52、3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應生成，離子方程式為：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固體產物中不含+3價的鐵元素，所以反應后可能產生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質進行，故實驗操作為：取固體產物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。25、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+

53、2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【解析】(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據復分解反應的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)

54、的性質分析?！驹斀狻?1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中

55、Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環(huán)境，用蒸餾水吸收SO

56、2，得到H2SO3溶液，該物質具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【點睛】本題考查物質制備方案的設計的知識，涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質量，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。26、尿素 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O 冰水浴冷卻 通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產率 NaClO堿性溶液 打開滴液漏斗的活

57、塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 4 10 【解析】由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4H2O，副產品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結合對應物質的性質以及題給信息分析解答?！驹斀狻扛鶕鞒虉D，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5

58、1，同時還生成NaCl，根據得失電子守恒，ClO-ClO3- Cl- 物質的量之比為5110，反應的離子方程式為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O，故答案為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O；氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，實驗中，為使步驟中反應溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)為避免N2H4H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產率，故答案為通過冷凝回流，減少水

59、合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產率；為了避免N2H4H2O與 NaClO劇烈反應生成N2，實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下； 根據流程圖，NaClO 和CO(NH2)2 在NaOH溶液中反應生成水合肼和碳酸鈉，反應的化學方程式為NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3，故答案為NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O +

60、Na2CO3；(5)用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應生成NaHSO3，此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；由圖像可知pH約為10時，可完全反應生成Na2SO3，故答案為10。27、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣 不可行 C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量 吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入 裝置B生