2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)-原子核核素課件魯科版必修第二冊(cè)

1、第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)原子核核素第1章內(nèi)容索引0102基礎(chǔ)落實(shí)必備知識(shí)全過關(guān)重難探究能力素養(yǎng)全提升03學(xué)以致用隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)掌握原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),明確與原子有關(guān)的一些數(shù)量之間的關(guān)系,形成宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過對(duì)元素、核素、同位素的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)對(duì)相似的概念進(jìn)行對(duì)比,建立變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。3.了解一些特殊同位素的應(yīng)用,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實(shí)必備知識(shí)全過關(guān)知識(shí)鋪墊1.原子是中的最小微粒。2.原子是由居于原子中心的帶正電荷的和核外帶負(fù)電荷的構(gòu)成的。而原子核是由和兩種粒子構(gòu)成的。3.元素是具有相同(即核內(nèi)質(zhì)子

2、數(shù))的一類原子的總稱。原子可以說種類或者個(gè)數(shù),元素只能說種類,不能說個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)變化原子核電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)必備知識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子核質(zhì)子正中子核外電子負(fù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù) 3.原子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)二、核素1.相關(guān)概念及定義2.同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素兩種。3.常見同位素的應(yīng)用(1)制造氫彈:。(2)核反應(yīng)堆的燃料:。(3)確定磷在植物中的作用部位:。概念定義核素具有相同數(shù)目的和相同數(shù)目的一類原子稱為核素同位素相同而不同的同一種元素的不同核素互為同位素質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)【微思考1】是不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的?【微思考2】對(duì)于分子或

3、離子來說,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等嗎?【微思考3】質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎?提示 不是。如氕 原子核內(nèi)無中子。 提示 不一定。分子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),但是對(duì)于離子來說質(zhì)子數(shù)一定不等于核外電子數(shù)。提示 不一定。如Ne和H2O。 自我檢測(cè)判斷下列說法是否正確,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。1.有些元素有多種核素,有些元素只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。()4.同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同。()5.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等。() 重難探究能力素養(yǎng)全提升探究一構(gòu)成原子的微粒及其相互關(guān)系問題探究1.鈦元素的一種原子可以表示為 ,在該原子中含有的中子數(shù)

4、及核外電子數(shù)分別為多少?提示 該原子是質(zhì)子數(shù)為22、質(zhì)量數(shù)為46的鈦原子,其中子數(shù)為24,核外電子數(shù)為22。深化拓展與原子有關(guān)的微粒間的關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)數(shù)量關(guān)系:對(duì)于原子,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。對(duì)于陽離子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)。對(duì)于陰離子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)。(3)電性關(guān)系:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)為原子;質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)為陽離子;質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時(shí)為陰離子。應(yīng)用體驗(yàn) A.該原子的中子數(shù)為40B.該原子核外有40個(gè)電子C.71 g該原子的中子數(shù)為40NAD.該原子質(zhì)子數(shù)為31答案 B解析 根據(jù)原子符號(hào)可知,

5、該原子的質(zhì)子數(shù)為31,質(zhì)量數(shù)為71,中子數(shù)為40,因此核外電子數(shù)為31,B項(xiàng)錯(cuò)誤,A、D項(xiàng)正確;該原子的質(zhì)量數(shù)近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量,因此71 g該原子的物質(zhì)的量為1 mol,中子的物質(zhì)的量為40 mol,即中子數(shù)為40NA,C項(xiàng)正確。規(guī)律方法原子(核素)的相對(duì)原子質(zhì)量與近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子(核素)的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)原子(核素)的近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。(3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里豐度的乘積的加和。變式訓(xùn)練1-1(2021北京昌平區(qū)高一期末)稀土被稱為“工業(yè)黃金”和“新材料之母”,稀土資源在我國(guó)有豐富的儲(chǔ)量。其中釔

6、(Y)是重稀土元素的代表。下列關(guān)于 的說法不正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為39B.中子數(shù)為50C.質(zhì)量數(shù)為128D.核外電子數(shù)為39答案 C 變式訓(xùn)練1-2假設(shè)R元素沒有同位素,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為()A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol答案 C解析 Rm-的核外電子數(shù)為x,則R原子的質(zhì)子數(shù)是x-m。因此R的中子數(shù)是 A-x+m,所以W g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為 (A-x+m)mol,C項(xiàng)正確。探究二元素、核素、同位素、同素異形體的概念辨析問題探究科學(xué)家們?cè)诨鹦巧习l(fā)現(xiàn)了巨大的地下蓄水層,這增加了火星上存在生命的期望。(1

7、)上述所給微粒中元素種類有多少種?(2)上述所給微粒中核素種類有多少種?(3)上述所給微粒中哪些互為同位素?提示 有氫、氧兩種元素。 提示 一種原子就是一種核素,故有六種核素。 提示 三種氫元素的核素互為同位素,三種氧元素的核素互為同位素。 (4)這些原子可以構(gòu)成的水分子有多少種?(5)這六種原子構(gòu)成的水分子中,相對(duì)分子質(zhì)量有幾種情況?深化拓展元素、核素、同位素的比較概念元素核素同位素定義質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素范圍游離態(tài)或化合態(tài)原子原子特性只有種類,沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì),

8、物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)應(yīng)用體驗(yàn)【例2】下列說法正確的是()A.由H、D、T與16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得18種水分子,相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有8種B.H2、D2、T2互為同素異形體C.氣體H2、D2、T2在相同條件下的密度比為123D.氘、氚發(fā)生核聚變成為其他元素,屬于化學(xué)變化答案 C解析 H、D、T組合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種,分別與16O、17O、18O構(gòu)成水分子,共有63=18種,相對(duì)分子質(zhì)量介于1824,共有7種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相同,屬于化學(xué)范圍內(nèi)的同一種物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

9、氣體H2、D2、T2在相同條件下的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比,即三種氣體在相同條件下的密度之比為246=123,C項(xiàng)正確;氘、氚發(fā)生的核聚變屬于核反應(yīng),不是化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示同位素的“六同三不同” 變式訓(xùn)練2下列說法正確的是()C.35Cl和37Cl-兩者互為同位素D.當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡訒r(shí),發(fā)生了分解反應(yīng)答案 B 學(xué)以致用隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo) 1.下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是()A.由質(zhì)子和電子構(gòu)成B.由原子核和核外電子構(gòu)成C.由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.由中子和電子構(gòu)成答案 B解析 原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。A.原子序數(shù)為22B.質(zhì)子數(shù)為26C.中子數(shù)為26D.質(zhì)量數(shù)為48答案 B 3.(2021北京第二十中學(xué)高一期末)某不帶電荷的微粒含有6個(gè)電子,7個(gè)中子,則它的化學(xué)符號(hào)可表示為()A.13AlB.7NC.6CD.13C答案 D解析 碳原子中含有6個(gè)電子,若含有7個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+7=13,故該粒子的化學(xué)符號(hào)可表示為13C,選D。A.表示氧元素的一種同位素B.表示氧元素的一種核素