考點(diǎn)突破：化學(xué)反應(yīng)速率

1、PAGE11考點(diǎn)一:化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)自主落實(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系1內(nèi)容：對(duì)于已知反應(yīng)mAgnBg=n3A2ColL1s1的反應(yīng)速率一定比1molL1s1的反應(yīng)速率大3固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變4對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差5化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度6化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值7對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8在2SO2gO2g2SO3g反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3g濃度分別是c1、c2，則t1t2時(shí)間內(nèi)，SO3g生成的平均速率為veqfc2c1,t2t12

2、在2 L的密閉容器中，加入1molH2和2molI2，發(fā)生反應(yīng)H2gI2g2HIg?；卮鹣铝袉栴}：1在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有的HI，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率vH2_；vI2_；vHI_。2根據(jù)上述三者的化學(xué)反應(yīng)速率值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同答案：1L1sL1sL1s12同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能相同，也可能不同，但表示的意義都相同，并且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。考向合作探究化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題型一依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式veqfc,t計(jì)算1在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)：N2g3H2g2NH3g，開始時(shí)N2的濃度為8molL1,5

3、min后，N2的濃度為6molL1，則N2的化學(xué)反應(yīng)速率為_。解析：vN2eqfcN2,teqf8molL16molL1,5minL1min1。答案：L1min1題型二依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算22022廣東高考用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中nCl2的數(shù)據(jù)如下：t/min0nCl2/103mol0計(jì)算內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率以molmin1為單位，寫出計(jì)算過程。解析：設(shè)內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n2HClgeqf1,2O2gH2OgCl2g21n103mol解得n103molvHCleqf103mol,min103molmin1答案：vHCle

4、qf103mol2,min103molmin1。題型三依據(jù)圖像計(jì)算32022新課標(biāo)卷在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g2NO2g，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率vN2O4為_molL1s1。解析：由題圖可知，060s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為L1，vN2O4eqfL1,60sL1s1。答案：L1s1eqavs4eqavs4al探規(guī)尋律依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式veqfc,t進(jìn)行計(jì)算。題型四運(yùn)用“三段式”進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算4N

5、H3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3g3O2g2N2g6H2Og，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是AvN2L1min1BvH2OL1min1CvO2L1min1DvNH3L1min1解析：選C設(shè)4min時(shí)，生成6molH2Og4NH3g3O2g2N2g6H2Ogn總起始4mol3mol007mol變化4mol3mol2mol6mol4min4433267據(jù)題意，則有：eqf6,7解得：則4min內(nèi)H2O的變化濃度為：cH2Oeqf3mol,2LL1，vH

6、2OeqfL1,4minL1min1，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為vN2L1min1，vNH3L1min1，vO2L1min1。eqavs4al探規(guī)尋律eqavs4al探規(guī)尋律“三段式”法的解題模式對(duì)于反應(yīng)mAgnBgolL1，B的濃度為bmolL1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了molL1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mAgnBgolL1ab00轉(zhuǎn)化/molL1eqfn,meqfeqfq,mt1s/molL1abeqfn,meqfeqfq,m則：vAeqf,t1t0molL1s1，vBeqfn,mt1t0molL1s1，vCeqft1t0mo

7、lL1s1，vDeqfq,mt1t0molL1s1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小比較題型一根據(jù)“定量法”判斷不同條件下反應(yīng)速率的大小5已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是AvCOL1min1BvNO2L1min1CvN2L1min1DvCO2L1min1解析：選C換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算為L1min1、L1min1、L1min1，所以最快的為C項(xiàng)。62022長沙模擬反應(yīng)Ag3Bg2Cg2Dg在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為vAL1s1vBL1s1vCL1s1vDL1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是ABCD解析：

8、選B可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小比較，eqfvA,1L1s1；eqfvB,3eqf,3L1s1；eqfvC,2eqf,2L1s1；eqfvD,2eqf,2L1s1，故，B項(xiàng)正確。eqavs4al探規(guī)尋律eqavs4al探規(guī)尋律定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小1歸一法按照化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。2比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aAgbBgcCg，即比較eqfvA,a與eqfvB,b，若eqfvA,aeqfvB,b，則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大。題型二根據(jù)圖像判斷某點(diǎn)反應(yīng)速率的大小72022重慶高考在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2XgYg，溫

9、度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度cX隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，vYeqfab,t1molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析：選C根據(jù)圖示可知，T1T2，溫度越高平衡時(shí)cX越高，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化量，M點(diǎn)放出的熱量小于W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T2下，tt1，cYeqfab,2molL1，vYeqfab,2t1molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度比W點(diǎn)溫度高，反應(yīng)物濃度比W點(diǎn)大，所

10、以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的正反應(yīng)速率，即大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；由于是恒容下反應(yīng)，再加入一定量X，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8反應(yīng)aAbBcC在體積為2 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在、階段體系中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：請(qǐng)回答下列各題：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2A的平均反應(yīng)速率vA、vA、vA從大到小排列次序?yàn)開。3由計(jì)算可知，第階段20min時(shí)，C的平均速率vC_。解析：1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，nA，nB，nC0mol，則nAnBnC132，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A3B2C。2vAeqf,2LL1min1，vAeqf,2L