3實驗方案的設計與評價-2018年高考化學考綱解讀與熱點難點突破含解析

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精【2018年高考考綱解讀】1認識化學實驗是科學研究過程中的一種重要方法.2能依照實驗試題要求，做到:(1)設計、談論或改良實驗方案；(2)認識控制實驗條件的方法；(3)剖析或辦理實驗數(shù)據(jù),得出合理結論；（4)繪制和辨別典型的實驗儀器裝置圖。3以上各部分知識與技術的綜合應用?！疽c、難點剖析】一、化學實驗方案的設計1三種常有實驗方案設計的基本流程(1）物質(zhì)制備實驗方案的設計：應依照以下原則：條件合適,操作方便；原理正確，步驟簡單；原料豐富，價錢廉價；產(chǎn)物純凈，污染物少。設計的基本流程為：依照目標產(chǎn)物確定可能原理設計可能實驗方案優(yōu)化實驗方案選擇原料設計反響裝置（方法、儀器

2、等）推行實驗(步驟、操作要點、控制反響條件等）分別提純產(chǎn)品。2)性質(zhì)研究性實驗方案的設計:主假如從物質(zhì)的構造特點或從所屬種類的典型代表物去推斷物質(zhì)可能擁有的一系列性質(zhì)，爾后據(jù)此設計出合理的實驗方案,去研究它所可能擁有的性學必求其心得，業(yè)必貴于專精質(zhì)。設計的基本流程為：依照物質(zhì)的組成、構造和種類提出性質(zhì)猜想設計實驗逐個考證記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)概括剖析合理推斷得出結論.3）性質(zhì)考證明驗方案的設計:主假如求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，要點是設計出簡捷的實驗方案，要求操作簡單，簡易易行,現(xiàn)象顯然，且安全可行。設計的基本流程為:依照物質(zhì)的性質(zhì)設計可能實驗方案優(yōu)化實驗方案推行實驗(原理、方法、步驟、儀器、藥品、操作要點等

3、)察看現(xiàn)象記錄數(shù)據(jù)綜合剖析得出結論。2實驗儀器的采用和連結二、化學實驗方案的談論化學實驗方案的常有談論方向1從可行性方面(1）實驗原理可否正確、可行；（2)實驗操作可否安全、合理；（3)實驗步驟可否簡單、方便；(4)實驗收效可否顯然等。2從“綠色化學角度(1）反響原料可否易得、安全、無毒;(2)反響速率可否較快；學必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率可否較高;(4)合成過程是否造成環(huán)境污染.3從“安全性”方面(1）凈化、吸取氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；(2)進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2復原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等）；(3)防氧化(如H2復原CuO后

4、要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等）;（4)防吸水(照實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采用必要舉措，以保證達到實驗目的)。4從規(guī)范性方面1)冷凝回流(有些反響中，為減少易揮發(fā)液體反響物的耗費和充分利用原料，需在反響裝置上加裝冷凝回流裝置,如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等);2）易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣）的實時冷卻；(3）儀器拆卸與組裝次序相反，依照從右向左，從高到低的次序;4)其他(照實驗操作次序、試劑加入次序、實驗方法使用次序等)。三、研究、創(chuàng)新式綜合實驗1化學實驗研究的基本環(huán)節(jié)(1）發(fā)現(xiàn)問題：就是在學習和實驗的過程中所碰到的值得研究的問題和異樣現(xiàn)象等。學必求其心得，業(yè)

5、必貴于專精(2)提出猜想：就是依照已有的知識對所發(fā)現(xiàn)的問題的解決提出的幾種可能的情況。3)設計考證方案：就是依照猜想，聯(lián)合實驗條件設計科學、合理、安全的實驗方案，對各樣猜想進行考證.4)詳細推行實驗：就是依照實驗方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進行操作實驗的過程。(5)察看現(xiàn)象剖析數(shù)據(jù)，得出結論：就是仔細全面察看實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象并實時記錄所得數(shù)據(jù)，爾后進行推理剖析和數(shù)據(jù)剖析,經(jīng)過對照概括得出結論。2物質(zhì)性質(zhì)研究的常有方法（1）證明酸性：pH試紙或酸堿指示劑;Na與2CO3溶液反響；與鋅反響等.（2）證明弱酸或弱堿:證明存在電離平衡;測定對應鹽溶液的酸堿性；測量稀釋前后的pH變化。3)證明氧化性：

6、與復原劑(如KI、SO2、H2S等)反響，產(chǎn)生明展現(xiàn)象。4）證明復原性：與氧化劑（如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反響，產(chǎn)生明展現(xiàn)象.(5)證明某分別系為膠體：丁達爾效應。(6）證明碳碳雙鍵(或三鍵）：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。（7)證明酚羥基：與濃溴水反響產(chǎn)生白色積淀；與FeCl3學必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液發(fā)生顯色反響。(8)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反響，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。(9)證明醛基：與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡;與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色積淀.(10）比較金屬的活動性：與水反響；與酸反響;置反響；原電池；電解放電次序;最高價氧化物的水化物的堿性強弱;

7、同種強酸的對應鹽的酸性強弱。(11)比較非金屬的活動性：置換反響；與氫氣反響的難易；氣態(tài)氫化物的牢固性、復原性；最高價氧化物的水化物的酸性強弱.(12)比較酸（堿）的酸（堿）性強弱：較強的酸（堿）制得較弱的酸（堿）?！靖哳l考點】題型一制備實驗方案的設計與談論例1【2017江蘇卷】1溴丙烷是一種重要的有機合成中-3間體，沸點為71，密度為1。36gcm。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟以下:步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下遲緩加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2：以以下圖搭建實驗裝置，遲緩加熱，直到無油學必求其心得，業(yè)必貴于專

8、精狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12mLH2O、mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O沖洗，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1溴丙烷。1）儀器A的名稱是_；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。2）反響時生成的主要有機副產(chǎn)物有2溴丙烷和。3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。4）步驟2中需遲緩加熱使反響和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是_.(5）步驟4中用5Na2CO3溶液沖洗有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5Na2CO3溶液，振蕩，_,靜置，分液?！敬鸢浮空麴s燒瓶防備暴沸丙烯、正丙醚減少1-溴丙烷的揮發(fā)減少HBr

9、揮發(fā)將分液漏斗下口向上傾斜、打?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精開活塞排出氣體【貫串交融】【2017江蘇卷】1溴丙烷是一種重要的有-3機合成中間體,沸點為71，密度為1。36gcm。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟以下:步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下遲緩加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：以以下圖搭建實驗裝置，遲緩加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O沖洗，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷

10、。學必求其心得，業(yè)必貴于專精1）儀器A的名稱是_；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_.2）反響時生成的主要有機副產(chǎn)物有2溴丙烷和。(3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_.4）步驟2中需遲緩加熱使反響和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是。5）步驟4中用5%Na2CO3溶液沖洗有機相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL5Na2CO3溶液，振蕩，_，靜置，分液.【答案】蒸餾燒瓶防備暴沸丙烯、正丙醚減少1溴丙烷的揮發(fā)減少HBr揮發(fā)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體學必求其心得，業(yè)必貴于專精【變式研究】（2016北京，27，12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4

11、及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的重生利用。其工作流程以下：（1）過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反響生成PbSO4的化學方程式是_。（2）過程中,Fe2催化過程可表示為:i:2Fe2PbO24HSO24=2Fe3PbSO42H2O寫出ii的離子方程式：_.以下實驗方案可證明上述催化過程。將實驗方案補充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，學必求其心得，業(yè)必貴于專精再加入少量PbO2，溶液變紅。b_.(3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）NaOHaq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線以以下圖。過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)辦

12、理后可在過程中重復使用，其目的是_（選填序號）。A減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復利用NaOH,提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率過程的目的是提純.聯(lián)合上述溶解度曲線,簡述過程的操作_。學必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】224錯誤!2PbSO42(1)PbPbO2HSO2HO3PbSO錯誤2b.取a中紅(2）2Fe!=PbSO42Fe色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去（3）AB向PbO粗品中加入必然量的35%NaOH溶液,加熱至110，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾獲得PbO固體【變式研究】2016課標,26,14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作剖析試劑、醫(yī)用

13、防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹨韵聠栴}：（一)碳酸鈣的制備(1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使積淀顆粒長大，有利于_。（2)右圖是某學生的過濾操作表示圖，其操作不規(guī)范的是_(填標號)。a漏斗尾端頸尖未緊靠燒杯壁學必求其心得，業(yè)必貴于專精b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣超出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加速過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3錯誤!濾液錯誤!錯誤!白色結晶3)步驟的詳細操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。步驟中反響的化學方程

14、式為_,該反響需要在冰浴下進行，原因是。（5）將過濾獲得的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇沖洗,使用乙醇沖洗的目的是_。(6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反響，過濾后可獲得過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是，學必求其心得，業(yè)必貴于專精產(chǎn)品的缺點是_。【答案】(1)調(diào)治溶液pH使Fe（OH）3積淀過濾分別(2）ade(3)酸除掉溶液中的CO2(4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O溫度過高時雙氧水易分解（5)去除結晶表面水分（6)工藝簡單、操作方便純度較低【貫串交融】(2015廣東理,33綜，17分)NH3及其鹽都是重要的化工原料.1）用NH4

15、Cl和Ca（OH）2制備NH3，反響發(fā)生、氣體收集和尾氣辦理裝置依次為_。學必求其心得，業(yè)必貴于專精(2)按以以下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。先翻開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_,牢固后，封閉旋塞1。再翻開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是（3）設計實驗,研究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度)實驗目的：研究_對溶液中NH4Cl水解程度的影響。設計實驗方案，擬定實驗表格，完滿表現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的有關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液

16、)表示所配制溶液的體積)。物理量V(溶實驗液)/mL序號學必求其心得，業(yè)必貴于專精11002100按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反響的平衡轉變率為_（只列出算式，忽略水自己電離的影響）.由于B瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下,會將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的節(jié)余的HCl溶于其中顯紅色。（3）依照所給的儀器:100mL容量瓶是配制必然物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液，pH計用來測量溶液的pH，進而判斷NH4Cl的水解程度，溫度計用來測定恒溫水浴槽(可控制溫度）的溫度,因此此實驗的目的是研究溫度對溶液中NH4Cl水解程度的影響。實驗時，只要改變溫

17、度這一變量,控制其他量相同，故所配制NH4Cl溶液的濃度應相同，用天公正確稱取兩份均為mgNH4Cl固體分別放置于燒杯中溶解,爾后利用100mL容量瓶正確配制必然濃度的NH4Cl溶液，將所配制的兩份NH4Cl溶液放置于不同溫度的恒溫水浴槽中一段時間后，用pH計測兩份NH4Cl溶學必求其心得，業(yè)必貴于專精液的pH，并填寫在相應的表格中,表格見答案所示.按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,n(NH4Cl)錯誤!mol，則水解的n（NH4Cl)n(H)c(H)VYmolL1Ymol，NH錯誤!水解反響的100.1L0。110平衡轉變率為:錯誤!錯誤!。答案(1）ACG(2)產(chǎn)

18、生白色的煙氯化氫與氨氣反響生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中且呈紅色(3）溫度物理量V(溶液）NH4Cl質(zhì)pH溫度/mL量（g)（)實驗序號1100mYT12100mZT2錯誤!【變式研究】（2015江蘇化學，19，15分)實驗室用以以下圖所示裝置制備KClO溶液，并經(jīng)過KClO溶液與Fe（NO3)3溶液的反響制備高效水辦理劑K2FeO4。學必求其心得，業(yè)必貴于專精已知K2FeO4擁有以下性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶液中比較牢固，在Fe3和Fe(OH）3催化作用下發(fā)陌生解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反響生成Fe（OH)3和O2。

19、(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_，將制備的Cl2經(jīng)過裝置B可除掉_填(化學式）。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反響生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反響在05進行，實驗中可采用的舉措是_、_。3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3)3飽和溶液的混淆方式為_.(4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將必然量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_實(驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的學必求其心得，業(yè)必貴于專精儀器有：砂芯漏斗，真空干燥

20、箱)。答案（1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2）遲緩滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液遲緩滴加到KClO飽和溶液中4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用合適乙醇沖洗23次后，在真空干燥箱中干燥【變式研究】(2014福建理綜，25，15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行以下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取學必求其心得，業(yè)必貴于專精采用以以下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反響為：

21、Na2SO3SO2=Na2S2O5裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采用的分別方法是_。3）裝置用于辦理尾氣,可采用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為_(填序號）.實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4）證明NaHSO3溶液中HSO錯誤!的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_（填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba（OH）2溶液學必求其心得，業(yè)必貴于專精c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測（5)查驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定

22、某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案以下:已知：滴準時反響的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗，耗資標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為1_gL。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化,則測定結果_（填“偏高”“偏低”或“不變)。剖析(2）從裝置中分別晶體，即固體和液體分別，采用過濾即可.(3）辦理尾氣時既要考慮能吸取SO2，又要考慮防倒吸。a裝置密閉，b和c不能夠用來吸取SO2，d裝置切合要求.（4）要證明NaHSO3溶液中HSO錯誤!學必求其心得，業(yè)必貴于專精答案(1)Na2SO3H2SO4=N

23、a2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O）(2)過濾(3）d(4）a、e5）取少量Na2S2O5晶體于試管中,加合適水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩,再滴入氯化鋇溶液，有白色積淀生成6）0.16偏低題型二研究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實驗方案的設計與談論例2?！?017新課標3卷】（14分）綠礬是含有必然量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中擁有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行研究?；卮鹨韵聠栴}：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無顯然變化。再向試管中通入空氣，溶液漸漸變紅.由此可知：_、_。(2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英

24、玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g.按以以下圖連結好裝置進學必求其心得，業(yè)必貴于專精行實驗.儀器B的名稱是_。將以下實驗操作步驟正確排序（填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重,記為m3g。a。點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c。關閉K1和K2d.翻開K1和K2，慢慢通入N2e.稱量Af。冷卻至室溫依照實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_（列式表示）。若實驗時按a、d序次操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3）為研究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置接入以以下圖所示的裝置中,翻開K1和K2

25、，慢慢通入N2，加熱。實驗后反響管中殘留固體為紅色粉末.C、D中的溶液依次為_（填標號).C、D中有氣學必求其心得，業(yè)必貴于專精泡冒出，并可察看到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學方程式_.【答案】樣品中無Fe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵干燥管dabfce76（m2-m3）偏小c、a產(chǎn)生白色積淀、（9m3-m1）品紅溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3樣品的質(zhì)量是（m2m1）g,加熱后節(jié)余固體是硫酸亞鐵，質(zhì)量為（m3m1）g，生成水的質(zhì)量為（m2m3）g,FeSO4xH2OFeSO4+xH2O15218x（m

26、3m1）g(m2m3）g則:15218x,解得：x=76m2m3；m3m1gm2m3g9m3m1若實驗時按a、d序次操作，在加熱過程中硫酸亞鐵被空氣學必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化為硫酸鐵,致使m3增加,因此x偏小；依照以上剖析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3,依照電子守恒和原子守恒得此反響的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3.【貫串交融】【2017新課標3卷】（14分）綠礬是含有必然量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行研究?；卮鹨韵聠栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無顯然變化。再向

27、試管中通入空氣，溶液漸漸變紅.由此可知：_、_.（2）為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重,記為m2g。按以以下圖連結好裝置進行實驗。學必求其心得，業(yè)必貴于專精儀器B的名稱是_。將以下實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a。點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c.K1K2d。翻開K1和K2，慢慢通入N2e.稱量Af.冷卻至室溫依照實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_（列式表示)。若實驗時按a、d序次操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）.（3)為研究硫酸

28、亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2）中已恒重的裝置A接入以以下圖所示的裝置中，翻開K1和K2，慢慢通入N2，加熱.實驗后反響管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_（填標號).C、D中有氣泡冒出，并可察看到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl2（NO3）2e濃H2SO4dBa寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學方程式學必求其心得，業(yè)必貴于專精_?！敬鸢浮繕悠分袩oFe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸（）鐵干燥管dabfce76m2-m3偏小c、a產(chǎn)生白色積淀、（）9m3-m1品紅溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3樣品的質(zhì)量是(m2m1）g，加熱后節(jié)余固體是硫酸亞鐵，質(zhì)量為（m3m1）g，生成

29、水的質(zhì)量為（m2m3）g，F(xiàn)eSO4xH2OFeSO4+xH2O15218x（m3m1）g（m2m3)g則：15218x，解得：x=76m2m3；m3m1gm2m3g9m3m1若實驗時按a、d序次操作,在加熱過程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，致使m3增加,因此x偏?。粚W必求其心得，業(yè)必貴于專精依照以上剖析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3，依照電子守恒和原子守恒得此反響的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3.【變式研究】(2016課標28，15分）某班同學用以下實驗研究Fe2、Fe3的性質(zhì).回答以下問題：(1)分別取必然量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0。11molL的溶

30、液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為。3)乙組同學認為甲組的實驗不夠謹慎,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅，煤油的作用是_.1(4）丙組同學取10mL0。1molLKI溶液，加入6mL0.11molLFeCl3溶液混淆.分別取2mL此溶液于3支試管中進行以下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯學必求其心得，業(yè)必貴于專精紫色；第二支試

31、管中加入1滴K3Fe（CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗查驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明:在I過分的情況下，溶液中仍含有（填離子符號),由此能夠證明該氧化復原反響為。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色,發(fā)生反響的離子方程式為_一;段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色積淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成積淀的原因是_（用平衡搬動原理講解).【答案】（1)防備Fe2被氧化2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl學必求其心得，業(yè)必貴于專精(3)間隔空氣(除去O2對實驗的影響)(4）Fe2Fe3可逆

32、反響(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反響放熱，促進Fe3的水解平衡正向搬動【變式研究】（2016浙江,29，15分)無水MgBr2可用作催化劑,實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟以下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。步驟2遲緩通入干燥的氮氣,直至溴完滿導入三頸瓶中。步驟3反響完成后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0，析出晶體，過濾、沖洗得三乙醚合溴化鎂，加熱至160分解得無

33、水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg與Br2反響強烈放熱;MgBr2擁有強吸水性。學必求其心得，業(yè)必貴于專精MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5請回答：1）儀器A的名稱是_。實驗中不能夠用干燥空氣代替干燥N2,原因是_。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會致使的結果是_。(3）步驟3中，第一次過濾除掉的物質(zhì)是_。(4）有關步驟4的說法，正確的選項是_.A可用95的乙醇代替苯溶解粗品B沖洗晶體可采用0的苯C加熱至160的主要目的是除掉苯該步驟的目的是除掉乙醚和可能殘留的溴(5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4)標準溶液滴定，反響的離子方程式：Mg2Y4=MgY2。

34、滴定前潤洗滴定管的操作方法是。測準時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用學必求其心得，業(yè)必貴于專精10。0500molL的EDTA標準溶液滴定至終點，耗資EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_（以質(zhì)量分數(shù)表示）。步驟4的目的是除掉乙醚和可能殘留的溴，D正確。（5）依照方程式剖析，溴化鎂的物質(zhì)的量為10。0500molL26.50103L0。001325mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0。0013251mol184gmol0。2438g，無水MgBr2產(chǎn)品的純度是錯誤!100%97。5%?！敬鸢浮浚?)干燥管防備鎂屑與氧氣反響,生成的MgO阻擋Mg與Br2的反

35、響（2)會將液溴迅速壓入三頸瓶，反響過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑（4)BD(5)從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體濕潤內(nèi)壁,爾后從下部放出，重復23次97。5【貫串交融】(2015廣東理綜22，6分)以下實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的選項是(雙選)(）選實驗操作現(xiàn)象結論項學必求其心得，業(yè)必貴于專精分別加熱兩種ANa2CO3試管內(nèi)和壁均有水珠物質(zhì)均受NaHCO3固體熱分解向稀的苯酚產(chǎn)物B水溶液中滴加飽生成白色積淀三溴苯酚和溴水不溶于水向含I的無加入淀C色溶液中滴加少氧化量新制氯水,再滴粉后溶液變成藍色性：Cl2I2加淀粉溶液向FeSO4溶加Fe2液中先滴入入D既有氧化KS

36、CN溶液，再滴H2O2后溶液變成血紅色性又有還加H2O2溶液原性答案BC【變式研究】（2014課標全國卷,13，6分)利用以以下圖裝置進行以下實驗，能得出相應實驗結論的是()選實驗項結論學必求其心得，業(yè)必貴于專精稀NAgNKspAO3與AgCl（AgCl)硫酸a2S的濁液Ksp(Ag2S)濃硫B濃蔗酸擁有脫溴水水性、氧化硫酸糖性SO2與稀NBa(N可溶性鋇Ca2SOO3)2溶液鹽均可生鹽酸成白色沉3淀濃NNa2Si酸性:D硝酸碳a2COO3溶液硝酸酸硅酸3答案B【變式研究】(2015課標全國卷26，14分)草酸(乙二學必求其心得，業(yè)必貴于專精酸）存在于自然界的植物中，其K15。4102，K25

37、。4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O42H2O)無色,熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹨韵聠栴}:1)甲組同學依照以以下圖的裝置，經(jīng)過實驗查驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可察看到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進行考證，采用甲組實驗中的裝置A、B和以以下圖所示的部分裝置(能夠重復采用）進行實驗.學必求其心得，業(yè)必貴于專精乙組同學的實驗裝置中，依次連結的合理次序為A、B、_。裝置H反響管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。

38、(3）設計實考證明：草酸的酸性比碳酸的強_.草酸為二元酸。將草酸與NaHCO3溶液混淆，看可否有氣體產(chǎn)生。證明草酸學必求其心得，業(yè)必貴于專精是二元酸,能夠利用酸堿中和滴定原理，若耗資NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍，即可證明草酸是二元酸.答案(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變污濁CO2冷凝（水蒸氣、草酸等),防備草酸進入裝置C反響生成積淀，擾亂CO2的查驗(2）F、D、G、H、D、ICuO(氧化銅）前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，此后的中澄清石灰水變污濁3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標準溶液滴定草酸,耗資NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍【變式研究】(20

39、15北京理綜28，15分）為商議化學平衡與氧化復原反響規(guī)律的聯(lián)系，某同學經(jīng)過改變濃度研究32I232的相互轉變。實“2Fe2FeI2”反響中Fe和Fe驗以下：（1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗,目的是使實驗的反響達到_。學必求其心得，業(yè)必貴于專精2）是的對照實驗，目的是除去中_造成的影響。3）和的顏色變化表示平衡逆向搬動，F(xiàn)e2向Fe3轉變。用化學平衡搬動原理講解原因：。4）依照氧化復原反響的規(guī)律，該同學推斷中Fe2向Fe3轉變的原因：外加Ag使c（I）降低，致使I的復原性弱于Fe2,用以以下圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗考證。K閉合時，指針向右偏轉，b作_極。當指針歸零（反響達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證了然其推斷.該現(xiàn)象是。(5)依照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證明中Fe2向Fe3轉變的原因。轉變的原因是_。與（4）實驗對照，不相同的操作是_。（6）實驗中，復原性：IFe2；而實驗中,復原性Fe2I。將（3)和（4)、(5)作對照，得出結論是_.學必求其心得，業(yè)必貴于專精剖析（1）待實驗溶液顏色不再改變，說明其中的可逆反響已達平衡狀態(tài).（2）實驗中加入1mL水，目的是除去中因加入FeSO4溶液對原溶液稀