精品解析人教版九年級化學下冊第九單元溶液綜合測試試題(無超綱)

人教版九年級化學下冊第九單元溶液綜合測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、圖像能直觀表達化學中各種變化的關系，加深對化學知識的理解。有關下列圖像的描述，正確的一項是A．向足量的相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入等質量Zn粉、Al粉、Mg粉B．向相同質量相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鐵粉和鋅粉C．將一定質量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒蠨．向一定質量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣2、邏輯推理是化學學習常用的思維方法。下列說法正確的是A．金屬能和稀鹽酸反應生成氣體，所以能和稀鹽酸反應生成氣體的物質一定是金屬B．化合物是由不同元素組成的，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．原子核是由質子和中子構成的，所以任何原子的原子核內都含有質子和中子D．將不飽和溶液轉化為飽和溶液，則該溶液溶質的質量分數(shù)一定增大3、提純含少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下，相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質量分數(shù)不變C．②→③，溶液中KNO3的質量減小D．③中上層清液的溶質只有NaCl4、在t℃時，向mg水中加入ng硫酸銅晶體，充分攪拌后得到硫酸銅溶液。有關說法正確的是A．溶質的質量是ng B．溶劑的質量是mgC．溶液的質量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水5、a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，a物質的溶解度是30gB．t2℃時，b的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為50%C．t3℃時，各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是cD．t3℃時：a、b、c三種物質的飽和溶液均降溫到t1℃，三種物質溶質質量分數(shù)大小關系為b>c>a6、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1°C時，甲、丙兩種物質的溶解度都為20B．t1°C時20g丙加入50g水中，充分攪拌，得到70g溶液C．將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t1°C升至t2°C，所得溶液都變?yōu)椴伙柡虳．t2°C時三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，則所得溶液中溶質質量分數(shù)；乙>甲>丙7、甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示并進行如圖2的實驗。下列說法錯誤的是A．圖2中試管內所盛飽和溶液的溶質為對應圖1溶解度曲線中的丙B．將甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數(shù)：甲=乙＞丙C．t3℃時，90g甲的飽和溶液中含40g溶質D．當甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲8、廚房中常用的調味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食鹽 C．蔗糖 D．麻油9、溶液在我們生活中有著廣泛的應用，下列物質不屬于溶液的是A．食鹽水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋10、有關溶液說法正確的是A．溶液一定是無色透明的 B．飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質的溶液C．溶液是均一穩(wěn)定的混合物 D．不飽和溶液一定是稀溶液第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、下圖為甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，請根據圖示回答下列問題。（1）t2℃時，將45g的甲物質放入80g的水中，充分攪拌后得到的溶液質量為___________g。（2）若甲物質中混有少量的乙物質，可用___________的方法得到較純的甲物質。（3）t2℃時，將60g甲的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)10%的溶液，應加水___________g。2、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因______。可以用______清除掉油污，原理______。3、在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。20℃時硝酸鉀的溶解度為___________；上述溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為___________。（計算結果保留一位小數(shù)）4、用下圖裝置完成“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗請回答下列問題：（1）粗鹽提純實驗中的操作順序為______（填序號），以及稱量精鹽并計算產率。（2）操作③中玻璃棒攪拌的作用是______。（3）操作③中，當觀察到蒸發(fā)皿內出現(xiàn)______時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。5、影響氣體溶解度的外界因素有___________。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化鉀固體。則這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（要求寫出計算過程）2、如圖，小明同學將200g質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答：（1）往甲燒杯溶液加入5g硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（結果保留到0.1%）（2）若將乙燒杯溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少g？3、將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失）。反應時間/s0102030405060溶液溫度/℃20.520.620.720.820.920.820.7（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是_________℃。（2）計算稀鹽酸溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）。4、將一定質量的金屬鎂投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求：(已知：H-1O-16Mg-24S-32)（1）完全反應后生成H2的質量為_________g；（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。5、在花卉市場上經常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。你會用無土栽培花卉嗎？有一種無土栽培花卉的營養(yǎng)液的溶質質量分數(shù)為1.6%，它的成分含有磷酸銨和硝酸鉀，且這兩種溶質的質量比為1：3。（1）營養(yǎng)液密封放置一段時間后______（填“會”或“不會”）出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是______。（2）500g營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）（3）欲將上述500g營養(yǎng)液中硝酸鉀的質量分數(shù)增至1.5%，需要蒸發(fā)掉多少g的水？（設蒸發(fā)過程中無晶體析出）（寫出計算過程）四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、某小組在學習“二氧化碳實驗室制取的研究”課題時,探究了二氧化碳的收集方法.（查閱資料）1.通常狀況下,1體積水約溶解1體積二氧化碳,所得溶液的pH約為5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.2.石灰石中的雜質既不和鹽酸反應，也不溶于水。（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集?（設計實驗）實驗一:在通常狀況下,測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判斷二氧化碳在水中溶解的體積,如圖:（1）甲裝置中反應的化學方程式

________________________.（2）檢查甲裝置氣密性的方法是

關閉活塞和止水夾K1，打開K2、K3雙手握住錐形瓶，觀察到____________________________，說明裝置氣密性良好。（3）實驗時,需先將甲裝置中的空氣排盡.其操作是打開止水夾

K1,關閉止水夾

K2,打開活塞,滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣排盡的方法是

____________________.（4）關閉

K1,打開

K2、

K3待丙裝置中收集半瓶氣體時,關閉K2、

K3充分振蕩丙裝置,分別測得丙、丁瓶裝置中溶液的pH為5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳體積丙裝置中

________________(填“大于”或“等于”或“小于”)丁裝置中.實驗中,乙裝置的作用是

____________________________.（5）實驗結束后，裝置甲反應后溶液中溶質除了氯化鈣還有沒有其他物質？請設計實驗證明你的猜想（寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論）實驗方法：_____；現(xiàn)象：_____；結論：_____。（6）實驗二:用二氧化碳數(shù)字傳感器測得收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù).如圖是收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)隨時間變化的關系圖,從圖中能得到哪些信息:①

________________________,②

________________________.（結論反思）由實驗一、二分析,改進實驗裝置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③____________，④________2、某校同學們開展金屬化學性質的實驗探究活動。（1）某同學設計不同實驗方案，驗證鐵和銅兩種金屬活動性。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①分別取等量的鐵片和銅片于兩試管中，加入等量的稀硫酸___________鐵比銅活動性強②______________________（2）某小組做鎂與稀硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)該反應很劇烈，還觀察到試管內產生“白霧”，即對“白霧”進行如下探究：反應過程中，“白霧”產生的可能原因是___________。寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式___________。（提出問題）實驗過程中，大家只聽見氫氣燃燒的爆鳴聲而沒有看見火焰，小組討論如何實現(xiàn)氫氣持續(xù)地燃燒并看見淡藍色火焰呢？（查閱資料）水蒸的存在，對氫氣燃燒火焰的傳播有很明顯的阻滯作用，即水蒸氣濃度越高，火焰?zhèn)鞑サ乃俣仍铰＃ㄔO計實驗）經老師指導，同學們將實驗進行了改進，如圖所示。（實驗操作）取0.3鎂條放入裝有5.0g稀硫酸的試管中，將試管放入盛有冷水的錐形瓶中，反應開始后，用燃著的木條點燃試管口的氫氣，觀察到氫氣持續(xù)燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色。（解釋與反思）（3）①錐形瓶中冷水的作用是___________。②在實驗冷卻恢復室溫的過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)鎂條消失一段時間后試管內部產生了白色晶體。對此“意外”的現(xiàn)象，你的解釋是___________。請計算此時溶液中溶質的質量分數(shù)為___________(列出計算式即可)。(室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5g)。3、設計實驗、動手操作、觀察現(xiàn)象、記錄信息、提煉證據、進行推理、形成結論是化學學習的重要方法。（1）學習化學概念“飽和溶液”——實驗“KNO3溶于水”[實驗用品]KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網、酒精燈、燒杯等。[實驗探究]在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設計的操作步驟進行實驗。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗推理實驗結論I加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下，一定量水中不能無限制地溶解溶質Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解_____Ⅲ加熱，攪拌____不一定形成飽和溶液KNO3的溶解度隨溫度的升高而_________Ⅳ再加入5gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷卻析出晶體一定形成飽和溶液KNO3可用__________的方法結晶增加溶劑的質量，可將飽和溶液轉化為不飽和溶液Ⅵ_______，攪拌全部溶解一定形成不飽和溶液[實驗反思]①KNO3預先研磨處理的目的是____________________________。②實驗步驟_____________（填實驗序號，下同）中KNO3的溶質質量分數(shù)最大。③比較實驗步驟___________中觀察到的實驗現(xiàn)象，經分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。（2）應用化學知識“身邊的化學”——體驗“家庭燃料的變遷”[文獻資料]①天然氣和煤都是___________（選填“可再生”或“不可再生”）能源；天然氣的主要成分是_______（填化學式）。②我國近50年來家庭燃料變遷：煤或木柴→液化石油氣或管道煤氣→天然氣③CO2能產生___________效應，SO2易導致酸雨。④充分燃燒天然氣和煤各1kg產生CO2和SO2的質量如下圖所示。[證據推理]各級政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”，分析文獻資料可知實施該項舉措的科學依據是_________________。[聯(lián)系實際]為防止燃氣泄漏造成危險，使用天然氣的家庭“將報警器安裝位置確定在燃氣灶附近墻壁的上方”，這是基于天然氣具有_______________的性質。[反思拓展]保護生態(tài)環(huán)境是建設“人類命運共同體”的重要組成部分，我國科學家正在利用和開發(fā)H2等新能源，在一定程度上減少對環(huán)境的污染。請再列舉一例可利用的新能源：______________。4、金屬鎂將成為二十一世紀大有前途的綠色金屬材料。(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：海水中的MgCl2Mg（OH）2MgCl2?6H2OMgCl2Mg①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是___。②電解熔融氯化鎂的過程中，___能轉化為___能。③寫出氯化鎂與熟石灰反應的化學方程式___。(2)①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣。已知該反應的生成物是氧化鎂和碳。此反應的方程式是___，此反應屬于___反應(判斷基本反應類型)。該實驗證明干冰具有___的性質(答一條即可)；為驗證上述反應所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為___，反應的現(xiàn)象是___。②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價﹣3．據此寫出氮化鎂的化學式___。(3)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質呢？猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2(OH)2CO3；小花認為可能是Mg(OH)2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是___。實驗探究：小趙按圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體。實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由___。查閱資料得出結論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產物均為氧化物，請寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學方程式___。。(4)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(只有鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應)，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質量/g10.65.24.0從以上數(shù)據可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為___所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為___。5、某校化學興趣小組在老師指導下，對過氧化氫溶液分解制取氧氣進行再探究。（初步探究）寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式：_____。（繼續(xù)探究）小組同學通過查閱資料得知，溶液也可作為過氧化氫溶液分解的催化劑，氯化銅溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪種微粒對過氧化氫溶液的分解起催化作用呢？（作出猜想）猜想一：可能是H2O；猜想二：可能是_____；猜想三：可能是Cl﹣。（分析交流）猜想一肯定是錯誤的，因為_____。（實驗探究）為了進一步驗證猜想，小組同學設計了如表實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入_____（填化學式）溶液立即產生大量氣泡（結論反思）猜想_____成立。（拓展應用）與課本中二氧化錳相比，從循環(huán)利用的角度分析，_____（填“二氧化錳”或“氯化銅溶液”）更適合作該反應的催化劑。（深入探究）小組同學查閱了不同金屬離子對過氧化氫分解影響的實驗資料得知，100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率如表所示。實驗編號離子加入量（mg/L）分解率%①無﹣2②Al3+1.02③Fe3+1.015④Cu2+0.186⑤Cr3+0.196（交流反思）實驗①的目的是_____，通過以上探究可得出的結論：_____（寫一點即可）。（繼續(xù)探究）在實驗時，小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室氯化銅溶液的顏色有綠色、藍色等，氯化銅溶液顏色與什么有關呢？（1）小組同學提出氯化銅溶液的顏色可能與溶液的濃度有關。（實驗）步驟Ⅰ：用托盤天平稱取無水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中；步驟Ⅱ：往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。室溫下的實驗現(xiàn)象及數(shù)據記錄如表：（水的密度為1g/mL）加入水的體積/mL5101520253035404550溶液顏色深綠墨綠墨綠藍綠綠色深藍藍色藍色淺藍淡藍a上述實驗可以得到的結論是氯化銅溶液顏色和其濃度有關。b僅從上述實驗數(shù)據判斷，為配制藍色的氯化銅溶液，其溶液中溶質質量分數(shù)不超過_____（數(shù)據精確到0.1%）。（2）老師提示氯化銅溶液顏色還與溫度有關，請設計實驗驗證_____。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、向足量的相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入等質量Zn粉、Al粉、Mg粉，每65份質量的鋅生成2份質量的氫氣，每54份質量的鋁生成6份質量的氫氣，每24份質量的鎂生成2份質量的氫氣，生成氫氣質量的順序為Al＞Mg＞Zn，故不符合題意；B、向相同質量、相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鐵粉和鋅粉，采用以少定多的原則，生成氫氣的質量跟酸的質量有關，酸的質量相等，最終生成氫氣的質量相等，故不符合題意；C、硫酸銅溶液和鐵反應，56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體的總質量增加，故符合題意；D、氧化鈣會和水反應，消耗了水，且放熱，溫度升高，氫氧化鈣會析出，飽和氫氧化鈣溶液的質量會減少，故不符合題意。故選B。2、B【詳解】A、活潑金屬能與稀鹽酸反應放出氣體，但能與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，選項A錯誤。B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，選項B正確；C、原子核是由質子和中子構成的，但原子的原子核內不一定都含有質子和中子，例如某些氫原子中沒有中子，選項C錯誤；D、不飽和溶液轉化為飽和溶液，若采用的是改變溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質的質量分數(shù)不變，選項D錯誤。故選：B。3、C【詳解】A、由圖可知，①→②過程中，溶液的溫度升高，則硝酸鉀的溶解度增大，選項錯誤；B、①→②過程中蒸發(fā)溶劑，溶液的質量不斷減少，而硝酸鉀沒有結晶析出，則溶液中KNO3的質量分數(shù)增加，選項錯誤；C、由圖可知，②→③冷卻過程中，燒杯底部有溶解度受溫度影響較大的硝酸鉀晶體析出，則溶液中KNO3的質量減小，選項正確；D、結晶發(fā)生在飽和溶液中，則③中上層清液的溶質有KNO3和NaCl，選項錯誤；故選C。4、C【詳解】A、ng硫酸銅晶體含有的硫酸銅質量小于ng，所以溶質的質量小于ng，故選項錯誤；B、硫酸銅晶體中含有結晶水，溶解的過程中水的質量在增加，所以溶劑的質量大于mg，故選項錯誤；C、硫酸銅晶體完成溶于水中，所以溶液的質量是（m+n）g，故選項正確；D、硫酸銅溶液的溶解度要在飽和條件下才能計算，不能確定硫酸銅溶液是否飽和，無法計算，故選項錯誤。故選：C。【點睛】硫酸銅晶體是五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍礬。5、C【詳解】A、從圖可知，t1℃時，a物質的溶解度小于30g，錯誤。B、t2℃時，b的溶解度為50g，則其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為。錯誤。C、t3℃時，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。則50g水中能溶解ab的質量大于25g，溶解c的質量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是c。正確。D、ab的溶解度隨溫度的升高而升高，降低溫度，有溶質析出，溶液仍為飽和溶液。c的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，溶解度增加，溶液的溶質質量分數(shù)不變。因t1℃時溶解度b>t1℃時溶解度a>t3℃時溶解度c，所以三種物質溶質質量分數(shù)大小關系為b>a>c。錯誤。故選C。6、D【詳解】A、溶解度的四要素為：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克，正確的表述為：t1°C時，甲、丙兩種物質的溶解度都為20g，題目中表述缺少單位，故A選項錯誤；B、t1°C時，丙的溶解度為20g，即在t1°C時，100g水中最多溶解20g丙，所以此溫度下50g水中最多溶解10g丙，得到60g飽和溶液，故B選項錯誤；C、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨之溫度的升高而減少，所以升高溫度后，甲和乙的溶解度變大，甲和乙的飽和溶液都變化為不飽和溶液，而丙的溶解度減少，飽和溶液中有溶質析出，所以丙溶液仍為飽和溶液，故C選項錯誤；D、降溫后，甲和乙的溶解度都減少了，所以甲和乙的飽和溶液中都有溶質析出，所以降溫至t1°C時，甲和乙的仍為飽和溶液，由于t1°C甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液比乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)?。槐禍睾笕芙舛仍龃?，所以降溫到t1°丙為不飽和溶液，而t1°C時，甲和丙的溶解度相等，所以此溫度下丙的不飽和溶液要比甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)小，故所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的關系為：乙>甲>丙，故D選項正確；故選D。7、B【詳解】A：向燒杯中加入生石灰，生石灰與水反應放出大量的熱。燒杯中水溫度升高，試管溫度升高，試管內所盛飽和溶液有晶體析出，說明試管內所盛飽和溶液的溶質的溶解度隨溫度的升高而減小，為對應圖1溶解度曲線中的丙。A正確。B：將甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙溶解度變小，甲、乙仍然是飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲的溶解度。溶質的質量分數(shù)甲小于乙，而丙的溶解度變大，但溶質的質量分數(shù)不變，仍然最小。所以將甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數(shù)：乙＞甲＞丙。B錯。C：t3℃時，甲的溶解度是80g，即100g水最多溶解80g甲，也就是說180g甲的飽和溶液中含80g溶質；即t3℃時，90g甲的飽和溶液中含40g溶質。C正確。D：甲的溶解度受溫度變化影響很大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以當甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲。D正確。綜上所述：選擇B。8、D【詳解】物質溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液，白醋、食鹽、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故選：D。9、B【詳解】A、食鹽水是食鹽溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、冰是固態(tài)的水，冰水是由同種物質組成，屬于純凈物，不屬于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選B。10、C【詳解】A、不是所有的溶液都是無色的，例如：硫酸銅溶液時藍色的，故A選項錯誤；B、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質的溶液；所以飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質的溶液的說法不正確，因為未指明一定溫度下，一定量的溶劑，若溫度改變，增加溶劑的量，還會溶解溶質，另外一定溫度下某物質的飽和溶液不能溶解該溶質，但還可以溶解其他物質，如：一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，不能再溶解氯化鈉，但還可以溶解氯化鉀、硫酸銅等不同的溶質，故B選項錯誤；C、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成的均一穩(wěn)定的混合物，故C選項正確；D、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的溫度下同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，故D選項錯誤；故選D。二、填空題1、（1）120（2）降溫結晶（3）140【解析】（1）由溶解度曲線可知：t2℃時，100g水中最多溶解50g固體甲物質，該溫度下，80g水中最多溶解40g甲物質，t2℃時，將45g的甲物質放入80g的水中，最多溶解40g甲物質，此時溶質為40g，水為80g，充分攪拌后得到的溶液質量為120g；（2）若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶，因為固體甲物質的溶解度隨溫度變化比固體乙物質的大；（3）t2℃時，將60甲的飽和溶液中溶質的質量=，稀釋前后溶質的質量不變，設需要加水的質量為，，，需要加水的質量為140g。2、汽油溶解油污洗滌劑洗滌劑乳化作用【詳解】不小心新衣服上沾上了油污，可以用汽油洗去油污，是利用了汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理；清除掉油污的方法還有：使用洗滌劑的乳化作用去除油污，或利用堿液與油污的化學反應去除油污。適合新衣服的去油污的方法為使用洗滌劑的乳化作用去除油污?！军c睛】3、31.6g24.0%【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。【詳解】在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解，說明在該溫度下，溶解的硝酸鉀的質量為（40-8.4）g=31.6g。根據溶解度的定義，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g。故填31.6g。20℃時100g水中硝酸鉀固體未全部溶解，說明該溶液未硝酸鉀的飽和溶液，則溶質質量分數(shù)為，故填24.0%。【點睛】飽和溶液的溶質質量分數(shù)可用溶解度計算，其中S為溶質在該溫度下的溶解度。4、（1）②①③（2）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺（3）出現(xiàn)較多固體【解析】（1）粗鹽提純時，需要將粗鹽溶解在燒杯中，然后進行過濾去除泥沙等雜質，然后進行蒸發(fā)結晶獲得較為純凈的鹽，所以順序為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率，故填②①③；（2）在蒸發(fā)操作中，玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體，故填出現(xiàn)較多固體。5、溫度、壓強【詳解】影響氣體溶解度的外界因素有溫度和壓強。氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。故填溫度、壓強。三、計算題1、解：依題意可知20g溶液中含有溶質的質量為2.8g，所以溶液中溶質的質量分數(shù)=。

答：這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為14%?！驹斀狻恳姶鸢浮?、（1）解：溶液的溶質質量分數(shù)=×100%≈23.8%答：溶液的溶質質量分數(shù)為23.8%。（2）解：設需加水的質量為x100g×20%=（100g+x）×5%x=300g答：需加水的質量為300g。【解析】（1）見答案（2）見答案3、（1）20.9（2）設：稀鹽酸溶質的質量為x答：稀鹽酸溶質的質量分數(shù)3.7%【解析】（1）中和反應是一個放熱的反應，當溫度最高時中和反應恰好完全反應，所以當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是20.9℃。（2）詳解見答案4、（1）0.4（2）解：設所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為x

x=19.6%

答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%?！痉治觥浚?）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.4g；（2）見答案。5、（1）不會溶液具有穩(wěn)定性（2）6g解：500g營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質量為500g×1.6%×=6g；答：500g營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質量為6g；（3）100g解：設需要蒸發(fā)水的質量為x，則有6g=（500g-x）×1.5%，得x=100g；答：需要蒸發(fā)掉100g的水。【解析】（1）營養(yǎng)液密封放置一段時間后不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故填：不會；溶液具有穩(wěn)定性；（2）見答案；（3）見答案。四、實驗探究1、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑導管口有氣泡冒出將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅，說明空氣已排盡大于吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體取裝置甲反應后的溶液于試管中，加入鋅有氣泡產生說明溶質有氯化氫氣體收集的二氧化碳無論是排水法還是向上排空氣法，都得不到100%純凈的二氧化碳收集二氧化碳排水法比向上排空氣法要純升高水的溫度使用熱水收集【詳解】（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）導管口有氣泡冒出（3）檢驗空氣排盡，即檢驗二氧化碳收集滿，由于二氧化碳不支持燃燒，其方法是將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄滅，說明空氣已排盡。（4）關閉

K1,打開

K2、

K3待丙裝置中收集半瓶氣體時,關閉K2、

K3充分振蕩丙裝置,分別測得丙、丁瓶裝置中溶液的pH為5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳體積丙裝置中大于丁裝置中。所以要加裝儀器進行氯化氫氣體的吸收，避免造成干擾，則實驗中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體。（5）實驗結束后，裝置甲反應后的溶液中溶質除了氯化鈣外，還可能有氯化氫氣體（鹽酸中的溶質是氯化氫氣體），取裝置甲反應后的溶液于試管中，加入鋅，如果有氣泡產生，說明溶質有氯化氫氣體。（6）從圖中可知，收集的二氧化碳無論是排水法還是向上排空氣法，都得不到100%純凈的二氧化碳。收集二氧化碳排水法比向上排空氣法要純。[結論反思]由實驗一、二分析，改進實驗裝置，二氧化碳能用排水法收集。因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可用熱水或者在過程中給水加熱，所以能降低二氧化碳在水中溶解性的措施是升高水的溫度或使用熱水收集。2、裝有鐵片的試管有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色，裝有銅片的試管無明顯現(xiàn)象將鐵片放入裝有硫酸銅溶液的試管中鐵片表面有紅色固體析出鎂與硫酸反應放熱，水吸熱變?yōu)樗魵猓嚬苌喜繙囟冉档退魵饽Y為小水滴冷卻試管反應結束后溶液溫度下降，硫酸鎂溶解度下降，溶液達到飽和后硫酸鎂從溶液中析出【詳解】（1）①活動性強的金屬能從酸中置換出氫氣。鐵片和銅片于兩試管中，加入等量的稀硫酸，可以看到的現(xiàn)象是裝有鐵片的試管有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色，裝有銅片的試管無明顯現(xiàn)象。說明活動性Fe>H>Cu。②活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。所以可以設計實驗如：將鐵片放入裝有硫酸銅溶液的試管中，實驗現(xiàn)象為鐵片表面有紅色固體析出，可以得出活動性Fe>Cu。（2）鎂與硫酸反應放熱，水吸熱變?yōu)樗魵猓嚬苌喜繙囟冉档退魵饽Y為小水滴，所以會產生白霧。鎂與硫酸反應的化學方程式是。（3）①因為鎂與硫酸放熱會增氣體中水蒸氣含量，錐形瓶中冷水可以冷卻試管，減少氣體在水蒸氣含量。②設0.3g鎂放出氫氣的質量為x，生成硫酸鎂的質量為y。室溫下硫酸鎂的溶解度為33.5g，所以反應后的溶液中溶質質量分數(shù)最高為。如生成的硫酸鎂完全溶解可形成的溶液的濃度為。所以生成的硫酸鎂在室溫下不能完全溶解，會有析出。所以一段時間后試管內部產生了白色晶體的原因是反應結束后溶液溫度下降，硫酸鎂溶解度下降，溶液達到飽和后硫酸鎂從溶液中析出。因為最終溶液為飽和溶液，所以此時溶液中溶質的質量分數(shù)為。3、一定形成飽和溶液全部溶解升高降溫加入過量的水增大接觸而積，加速溶解ⅣⅡ和Ⅲ不可再生CH4溫室可以減少SO2的排放密度比空氣小風能（太陽能等）【詳解】（1）[實驗探究]步驟Ⅱ.向小燒杯中加入2gKNO3全部溶解后，再加入5gKNO3，部分溶解，說明所得溶液一定是飽和溶液，故一定形成飽和溶液。步驟Ⅲ.將小燒杯進行加熱，推理得出不一定形成飽和溶液，則小燒杯中的固體已全部溶解，無法判斷所得溶液是否飽和。步驟Ⅳ.向小燒杯中再加入5gKNO3，攪拌，固體全部溶解，無法判斷所得溶液是否為飽和溶液。對比步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高。步驟Ⅴ.將小燒杯放在盛有冷水的大燒杯中冷卻，析出晶體，所得溶液一定是飽和溶液。結合實驗Ⅳ和Ⅴ分析可知，KNO3可用降溫的方法結晶。步驟Ⅵ.向小燒杯中加入過量的水，固體全部溶解，所得溶液為不飽和溶液，可推理得出結論：增加溶劑的質量，可將飽和溶液轉化為不飽和溶液。[實驗反思]①為了增大固體和水的接觸而積，加速溶解，實驗前會將KNO3預先研磨處理。②通過分析可知，實驗步驟Ⅳ中KNO3的溶質質量分數(shù)最大。③比較實驗步驟Ⅱ和Ⅲ中觀察到的實驗現(xiàn)象，經分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。（2）[文獻資料]①天然氣和煤都是化石燃料，屬于不可再生能源；天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4。③二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體。[證據推理]由圖可知，充分燃燒天然氣和煤各1kg，煤產生SO2的質量比天然氣多，故各級政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”的科學依據是可以減少SO2的排放。[聯(lián)系實際]因為甲烷的密度比空氣小，所以為防止燃氣泄漏造成危險，使用天然氣的家庭“將報警器安裝位置確定在燃氣灶附近墻壁的上方”。[反思拓展]目前人類可利用的新能源有風能、太陽能、潮汐能等。4、引流電化學MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl22Mg+CO22MgO+C置換在點燃條件下能與鎂反應稀鹽酸有氣泡產生Mg3N2氧化鎂通常為白色固體石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑1：340%【詳解】（1）①在過濾操作中要用到玻璃棒，它起的作用是引流；②電解熔融的氯化鎂的過程是把電能轉化為化學能；③氯化鎂與熟石灰反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）①反應物是鎂和二氧化碳，生成物是氧化鎂和碳，反應條件是點燃，所以方程式是：2Mg+CO22MgO+C；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；該實驗證明干冰在點燃條件下能與鎂反應生成氧化鎂和碳，稀鹽酸