甘肅省天水地區(qū)2023學年高一化學第二學期期末經典試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl22、下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金剛石、NaCl、SO23、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．4、下表為某有機物與各種試劑反應的現(xiàn)象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH5、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應轉化為乙烷B．只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開來C．氯氣與甲烷按物質的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應，可制備純凈的二氯甲烷D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應，可制備密度大于水的溴苯6、下列有機物中一定互為同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、7、下列關于碳和硅的敘述中錯誤的是（）A．碳和硅的最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B．單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體8、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應不能與金屬鈉反應9、下列檢驗方法，利用該氣體的氧化性的是A．Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B．SO2使品紅溶液褪色C．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色10、用下列裝置不能達到有關實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性11、下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag12、從海帶中提取碘的實驗過程涉及下列操作，其中正確的是A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．從下端放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯13、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A比較乙酸與碳酸酸性強弱將乙酸滴入CaCO3中，產生的氣體依次通入水、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B探究Mg、Al金屬性強弱在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象C除去粗鹽中的雜質離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等）將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、鹽酸，然后過濾D探究水與乙醇中氫的活潑性在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D14、下列屬于堿的是A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O15、標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，則該烴的分子式為A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H816、下列物質中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。18、乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應19、菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x（實驗一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________________________________________。（4）B的化學式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強”或“弱”）。（實驗二）對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示。（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。（2）固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。（3）x＝_______________。20、二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________（含V、m的代數式表示）。21、I．現(xiàn)用下圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：（1）b電極材料為__________，其電極反應式為_________________________。（2）當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為__________，此時a電極質量減少__________g。II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有：________________________________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________；（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有___________________（答兩種）；（4）為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V3=____________，V8=______________；②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。③實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反應前后溶液體積變化）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】測試卷解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-與Ag+法反應生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有次氯酸，錯誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有鹽酸，錯誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯誤；考點:考查新制氯水的成分；2、A【答案解析】

A．C12、Br2、I2都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，熔點越高，故A正確；B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點由低到高的順序為CO2、KCl、SiO2，故B錯誤；C．I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點由低到高的順序為O2、Hg、I2，故C錯誤；D．金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點由低到高的順序為SO2、NaCl、金剛石，故D錯誤；答案選A。3、A【答案解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。4、D【答案解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。5、B【答案解析】

A.通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應為自由基式取代反應，反應過程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產物均有，故C錯誤；D.苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應，故D錯誤；故答案為：B?！敬鸢更c睛】熟記烷烴與氯氣的反應條件；注意區(qū)分苯與液溴發(fā)生化學反應、苯與溴水萃取現(xiàn)象的差別。6、B【答案解析】結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物，互稱為同系物，B中都是烷烴，所以B正確。A、C中不是同一類有機物，D中分子式相同，結構相同，屬于同一種物質。答案選B。7、C【答案解析】

A、最高價氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應，選項A正確；B、單質碳和硅在加熱時都能與氧氣反應，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應，選項C錯誤；D、石墨、金剛石、無定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體，選項D正確；答案選C。8、A【答案解析】分析：根據有機物分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，結合乙烯和乙醇的性質解答。詳解：A.根據有機物結構簡式可判斷香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B.含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有醇羥基，能與金屬鈉反應，D錯誤。答案選A。9、A【答案解析】A.Cl2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{是因為氯氣氧化碘化鉀產生碘單質，碘單質遇淀粉變藍，選項A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因為二氧化硫與有色物質化合而使品紅褪色，選項B不符合；C.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍是因為氨氣溶于水生成的氨水呈堿性遇石蕊變藍，選項C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因為一氧化氮被氧氣氧化體現(xiàn)其還原性，選項D不符合。答案選A。10、B【答案解析】分析本題考查的是實驗方案的設計和評價，明確現(xiàn)象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。11、C【答案解析】

A．Na用電解方法冶煉，A錯誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯誤。答案選C。12、D【答案解析】

A、灼燒海帶應選用坩堝，選項A錯誤；B、過濾時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、苯的密度比水的小，萃取了單質碘的苯在上層，應從分液漏斗的上口倒出，選項C錯誤；D、碘溶于苯，利用它們的沸點不同用蒸餾的方法將其分離，所用裝置合理，選項D正確。答案選D。13、C【答案解析】

A、將乙酸滴入CaCO3中，產生的氣體依次通入水、澄清石灰水，水能吸收揮發(fā)的乙酸，若通入澄清石灰水后，觀察到石灰水變渾濁，說明乙酸酸性強于碳酸，選項A正確；B、在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中分別加入2mol·L－1鹽酸2mL，觀察比較現(xiàn)象，產生氣泡較快的為鎂，可探究Mg、Al金屬性強弱，選項B正確；C、除去粗鹽中的雜質離子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），應將粗鹽溶于水，在不斷攪拌下依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后過濾，再滴加適量的鹽酸，選項C錯誤；D、在兩支試管中，分別盛有1-2mL水、無水乙醇，分別加入少量鈉，觀察比較現(xiàn)象，乙醇與鈉反應較緩和，可探究水與乙醇中氫的活潑性，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、酸性強弱比較、鈍化現(xiàn)象實質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，測試卷側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。14、A【答案解析】

電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【題目詳解】A.NaOH=Na++OH-B.CH3COOH?CH3COO-+H+C.NH3不會電離；D.H2O?H++OH-根據定義故A正確。15、B【答案解析】

標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體140mL，相同狀況下,氣體體積與物質的量成正比，這說明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數為140÷35＝4，所以該烷烴分子中碳原子數為4，因此分子式為C4H10。故選B。16、A【答案解析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機物；②蛋白質是含碳元素的高分子化合物，屬于有機物；③石墨是碳元素形成的單質，不屬于有機物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機物。故選A?！敬鸢更c睛】一般含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率?！敬鸢更c睛】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。18、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】

（1）石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；（5）乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結構相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應、取代反應，能燃燒而發(fā)生氧化反應，正確；答案選①②③。19、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【答案解析】實驗一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據信息醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽，則加醋酸時碳酸鈣和醋酸反應生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學式為：CaC2O4。（5）根據強酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因為醋酸不能溶解草酸鈣，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強。實驗二：（1）根據圖象可知600℃時發(fā)生碳酸鈣分解反應，800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時草酸鈣分解，其質量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據圖象可知0～200℃是晶體失去結晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據，所以x=1。點睛：本題通過實驗的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學生應用化學知識解決生活中實際問題的能力，解答時注意：①熟悉常見物質的檢驗方法；②挖掘題目信息并靈活應用。20、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac×100%【答案解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①儀器m為冷凝管；②裝置A為制取氯氣裝置，產生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點為137℃，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；③發(fā)生的離子反應方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④裝置F的作用是除去HCl；⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；⑥氯氣過量則會生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）①根據流程的目的，需要把SO2轉化成SO42－，然后加入Ba2＋，產生BaSO4沉淀，測BaSO4的質量，因此W溶液具有的性質為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質氯氣，因此W溶液為ac；②固體為BaSO4，根據硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分數為：×100%。點睛：實驗題設計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置，有些問題還要根據題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應，因此還要防止空氣水蒸氣的進入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進入，因此需要用堿石灰。21、純銅片2H＋＋2e－===H2↑0.06mol1.95Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+Cu2+==Zn2++CuCuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn