高中化學(xué)烴燃燒的有關(guān)計(jì)算練習(xí)

烴燃燒及計(jì)算一、烴燃燒耗氧量大小比較烴完好燃燒時(shí)的通式：x點(diǎn)燃2＋y2y＋(x＋y2――→CH4)OxCO2HO1．等質(zhì)量的烴(CxHy)完好燃燒，耗氧量與C百分含量或H百分含量有關(guān)。C百分含量越高，烴耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。2．等質(zhì)量的烴，若最簡(jiǎn)式相同，完好燃燒耗氧量相同，且燃燒產(chǎn)物也相同。實(shí)行：最簡(jiǎn)式相同的烴無(wú)論以任何比率混雜，只要總質(zhì)量相同，耗氧量就相同。y3．等物質(zhì)的量的烴完好燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x＋4)值的大小。其值越大，耗氧量越多。4．等物質(zhì)的量的不飽和烴與該烴和水加成的產(chǎn)物(烴的一種衍生物，如乙烯和乙醇)或加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體完好燃燒時(shí)，耗氧量相同。5．1mol烴每增加一個(gè)CH2，耗氧量增加1.5mol。6．1mol含相同碳原子數(shù)目的烷烴、烯烴、炔烴，耗O2量依次減少。例題1等質(zhì)量的以下烴完好燃燒時(shí)，所需O2的量最多的是()A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C4H6【剖析】在等質(zhì)量前提下，烴中H百分含量越高耗氧越多，而一個(gè)碳原子平均結(jié)合的氫原子個(gè)數(shù)為y。A.C66：y＝1；B.C2H6：y＝3；xHxx24：y＝2；D.C4H6：y＝1.5?！敬鸢浮緽C.CHxx二、烴完好燃燒前后氣體體積的變化點(diǎn)燃CxHy＋(x＋y)O2――→xCO2＋yH2O421y1．燃燒后溫度高于100℃時(shí)，水為氣態(tài)：V＝V后－V前＝4－1y＝4時(shí)，V＝0，體積不變，對(duì)應(yīng)有機(jī)物CH4、C2H4和C3H4。y>4時(shí)，V>0，體積增大。y<4時(shí)，V<0，體積減小，對(duì)應(yīng)有機(jī)物只有CH≡CH。2．燃燒后溫度低于100℃時(shí)，水為液態(tài)：yV＝V前－V后＝1＋4，體積總是減小。3．無(wú)論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與烴分子中的碳原子數(shù)沒(méi)關(guān)。特別說(shuō)明烴完好燃燒后(相同狀況下)CO2與H2O物質(zhì)的量關(guān)系<1時(shí)為烷烴(1)n(CO2)∶n(H2O)＝1時(shí)為烯烴、環(huán)烷烴>1時(shí)為炔烴、苯及苯同系物等(2)在烴分子中，擁有相同碳原子數(shù)的烴混雜，只要混雜物總物質(zhì)的量恒定，完好燃燒后生成CO2的量必然。例題2常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混雜點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，節(jié)余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為()A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H6【剖析】設(shè)該烴分子式為CxHy，則有y點(diǎn)燃yCxHy＋(x＋4)O2=====xCO2＋2H2OV1x＋yx1＋y4410mL25mLy11＋4y＝610＝25由于C6H6常溫常壓下為液態(tài)，故該烴為C3H6?！敬鸢浮緼練習(xí)21．物質(zhì)的量相同的以下烴，完好燃燒，耗氧量最多的是()A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．C7H82．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完好燃燒耗資氧氣的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1B．30∶35∶42C．5∶4∶3D．7∶6∶53．a(chǎn)molH2和bmolC2H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成cmolC2H4，將平衡混雜氣體完好燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為()a5a5A．(2＋2b)molB．(a＋3b)molC．(2＋2b－c)molD．(a＋3b＋2c)mol4．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此能夠得出的結(jié)論是()A．該有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3B．分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶2C．有機(jī)物中必然含氧D．有機(jī)物中必然不含氧5．有amL三種氣態(tài)烴的混雜物與足量的氧氣混雜點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀況(常溫常壓)，體積共減小2amL，則這三種烴不能能是()A．CH4、C2H4、C34B．24、C38、C26HCHHHC．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H86．×5℃時(shí)，將24、2LC2H6與20LO2混雜1.0110Pa,1501LCH并點(diǎn)燃，完好反應(yīng)后O2節(jié)余。當(dāng)反應(yīng)后恢復(fù)至原狀況時(shí)，氣體體積為()A．15LB．20LC．23LD．24L7．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等。將1.0體積這種混雜氣體在氧氣中完好燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)，則混雜氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶28．對(duì)于以下各有機(jī)物：3C2H6②C2H4③C3H8④聚乙烯⑤C4H6等質(zhì)量的量的上述有機(jī)物耗氧量由大到小的序次是________。等物質(zhì)的量的上述有機(jī)物耗氧量由大到小的序次是________。9．400K、101kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aLO2中完好燃燒，體積增大至(a＋3)L(相同狀況)。(1)該烴分子組成上必定滿足的條件是____________。(2)當(dāng)a＝10時(shí)，烴可能的分子式為_(kāi)_____________。(3)該烴為C7H8時(shí)，a的取值范圍是_____________。1【剖析】利用1molCxHy耗氧(x＋y)來(lái)確定：41molC2H6耗氧2＋6＝3.5mol,1molC4H6耗氧4＋6＝5.5mol，441molC5H10耗氧5＋108＝9mol。4＝7.5mol,1molC7H8耗氧7＋4【答案】Dy點(diǎn)燃y2【剖析】由烴類(lèi)燃燒的通式CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2yH2O知等物質(zhì)的量的烴完好燃燒時(shí)耗氧量的大小取決于(x＋4)的值的大小，從而得出此比為7∶6∶5。【答案】D3【剖析】依照原子守恒，平衡混雜氣耗資的氧氣的量就是aa5molH2和bmolC2H2耗資O2的量之和，為(2＋2b)mol?！敬鸢浮緼4【剖析】依照生成水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，只能確定C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，不能夠確定可否含有氧。【答案】B5【剖析】據(jù)題意可知y11＋4y得：a＝2a?1＋4＝2?y＝4，即三種烴分子中的氫原子數(shù)平均為4?！敬鸢浮緽46【剖析】24燃燒不會(huì)引起氣體體積變化，在150℃時(shí)，CH只有C2H6燃燒時(shí)會(huì)引起氣體體積增加。V后>(20＋1＋2)L，故為24L?！敬鸢浮緿7【剖析】依照阿伏加德羅定律，相同狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比?？芍?mol混雜烴充分燃燒后生成2molCO2和2.4molH2O，則混雜烴的平均分子組成為C2H4.8。又知烷烴和烯烴分子里的碳原子數(shù)相同，能夠判斷它們分別是C2H6和C2H4。無(wú)論C2H6與C2H4以怎樣的體積比混雜，它們平均碳原子個(gè)數(shù)都是2。因此符合題意的烷烴和烯烴的體積比，將由它們分子里所含的H原子個(gè)數(shù)決定?？捎檬纸豢椃ㄇ蠼猓?．8C2H66C2H40.8＝2【答案】C1.23y8【剖析】(1)等質(zhì)量的烴(CxHy)完好燃燒時(shí)，耗氧量決定于x的比值大小，比值越大，耗氧量越多。y8383x：①3；②2；③3；④2；⑤2。由于3>3>2>2，因此，等質(zhì)量上述有機(jī)物耗氧量由大到小的序次為①>③>②＝④>⑤。y(2)等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完好燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x＋4)值的大小，此值越大，耗氧量越大。y33(x＋4)：①2＋2；②3；③5；④3；⑤4＋2。33由于4＋2>5>2＋2>3，因此等物質(zhì)的量的上述有機(jī)物耗氧量由大到小的序次為：⑤>③>①>②＝④。【答案】(1)①>③>②＝④>⑤(2)⑤>③>①>②＝④9【剖析】(1)設(shè)該烴分子式為CxHy，則其燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy＋(x＋y)O2點(diǎn)燃――→xCO2＋yH2O(g)V4251＋yxyy－1x4241.5L1.5L得y－1＝1即y＝84因此該烴分子中氫原子數(shù)為8。(2)當(dāng)a＝1