質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用12

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)標(biāo)1．通過探探究活動(dòng)動(dòng)能說出出質(zhì)量守守恒定律律的內(nèi)容2．從微觀觀角度知知道質(zhì)量量守恒定定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守守恒定律律的應(yīng)用用課題1質(zhì)量守恒恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)發(fā)生化學(xué)變化化時(shí)，反應(yīng)應(yīng)物的質(zhì)量總和和與生成物物的質(zhì)量總和和之間存在在什么關(guān)關(guān)系呢？？提出問題題課題1質(zhì)量守恒恒定律生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜猜想：可可能。。。。制定計(jì)劃劃玻璃管注意觀察察：1、錐形瓶瓶?jī)?nèi)白磷磷燃燒的的現(xiàn)象；；2、氣球的的變化情情況；3、化學(xué)反反應(yīng)前后后質(zhì)量的的變化情情況。白磷燃燒燒前后質(zhì)量總和和的測(cè)定方案1細(xì)沙劇烈燃燒燒，產(chǎn)生生大量白白煙，放放出大量量熱氣球先鼓鼓起后癟癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和和生生成物物質(zhì)量總總和

現(xiàn)象：天平仍保保持平衡衡。m（P）＋m（O2）＝m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘跟硫硫酸銅溶溶液反應(yīng)應(yīng)前后質(zhì)量總和和的測(cè)定活動(dòng)與探探究方案2方案2鐵釘放入入硫酸銅溶溶液活動(dòng)與探探究討論和交交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：反應(yīng)原理理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和和=生成物質(zhì)質(zhì)量總和和

鐵釘表面面有紅色固體體物質(zhì)析出出，溶液由藍(lán)色變成成淺綠色色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡衡實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒燒，產(chǎn)生生大量白白煙；氣氣球先膨膨脹后縮縮小鐵釘表面面覆蓋一一層紅色色物質(zhì)，，溶液由由藍(lán)色變變成淺綠綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4質(zhì)量守恒恒定律(見書P94）參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和。參加各生成各則生成氧氧化鎂的質(zhì)量為為_____克24克鎂與16克氧氣恰恰好完全全反應(yīng)。。40(2)6克碳與一一定量的的氧氣恰恰好完全全反應(yīng)，，生成二二氧化碳碳22克，有_______克氧氣參參加了反反應(yīng)。16(1)..試試看：：1、用質(zhì)量量差確定定某反應(yīng)應(yīng)物或生生成物的的質(zhì)量將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象：固體粉末末溶解，，有大量量的氣泡泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討討論天平指針針向右傾傾斜（變輕）天平平衡衡情況：討論與交交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的現(xiàn)象象是什么么？發(fā)出耀眼的白白光、放出大大量的熱熱，生成成白色固體體，同時(shí)還有有白煙產(chǎn)產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)應(yīng)的原理理是什么么？天平？7.表達(dá)與交交流1、根據(jù)上上面兩個(gè)個(gè)實(shí)驗(yàn)，，討論為為什么會(huì)會(huì)出現(xiàn)這這樣的實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果。2、如果在在燃著的的鎂條上上方罩上上罩，使使生成物物全部收收集起來來稱量，，會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)什么實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果果？之所以會(huì)會(huì)出現(xiàn)這這樣的結(jié)結(jié)果，是是由于反反應(yīng)有氣體參加加或生成成的緣故。。如果在燃燃著的鎂鎂條上方方罩上罩罩，使生生成物全全部收集集起來稱稱量，會(huì)會(huì)發(fā)現(xiàn)天天平保持持平衡。。小結(jié)：若選擇擇有氣體體參加或或有氣體體生成的的化學(xué)學(xué)反反應(yīng)來證證明質(zhì)量量守恒定定律，則則反應(yīng)一一定要在在密閉容容器內(nèi)進(jìn)進(jìn)行?；顒?dòng)與與探探究12討論和評(píng)評(píng)價(jià)碳酸鈉粉粉末稀鹽酸把握質(zhì)量量守恒定定律應(yīng)注注意幾點(diǎn)點(diǎn)1、只有化學(xué)變化化才遵守質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律，，物理變變化不用用質(zhì)量守守恒定律律解釋??！2、守恒的的是“總質(zhì)量”，即““參加反反應(yīng)的各各反應(yīng)物物的總質(zhì)質(zhì)量”和和“生成成物的總總質(zhì)量””。如沉淀、、氣體等等都應(yīng)考考慮進(jìn)去去。3、“參加”，意味味著沒有參加加反應(yīng)（（剩余））的物質(zhì)的的質(zhì)量不不能算在在內(nèi)。參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，，等于反反應(yīng)后生生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)應(yīng)得出結(jié)論論·分析結(jié)論論交流討論論（理解解質(zhì)量守守恒定律律）1.蠟燭燃燒燒后質(zhì)量量減少了了，這是是不是就就不遵守守質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律了了呢？2.100g水和100g酒精混合合，質(zhì)量量等于200g,這是否符符合質(zhì)量量守恒定定律？為為什么？3.一定質(zhì)量量的鐵絲絲在氧氣中燃燒質(zhì)量量增加，，這是否否符合質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律？？為什么么？4、解釋反反應(yīng)前后后物質(zhì)的的質(zhì)量變變化（1）、根據(jù)據(jù)質(zhì)量守守恒定律律解釋細(xì)細(xì)鐵絲在在氧氣中中燃燒后后，生成成物的質(zhì)質(zhì)量比細(xì)細(xì)鐵絲的的質(zhì)量大大。（2）、高錳錳酸鉀受受熱分解解后，剩剩余固體體的質(zhì)量量比原反反應(yīng)物的的質(zhì)量小小，因此此這個(gè)反反應(yīng)不遵遵守質(zhì)量量守恒定定律。你你認(rèn)可這這種說法法嗎？為為什么？？鐵絲在氧氧氣中燃燃燒時(shí)，，有氧氣氣參加，，而生產(chǎn)產(chǎn)物的質(zhì)質(zhì)量等于于鐵絲的的質(zhì)量加加氧氣的的質(zhì)量總總和，所所以生成成物的質(zhì)質(zhì)量大于于鐵絲本本身的質(zhì)質(zhì)量。不認(rèn)可，，因?yàn)楦吒咤i酸鉀鉀在加熱熱后有氧氧氣生成成，反應(yīng)應(yīng)物的質(zhì)質(zhì)量之和和等于各各生成物物的質(zhì)量量總和，，而在剩剩余固體體中沒有有算入氣氣體的質(zhì)質(zhì)量。為什么化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后的的物質(zhì)的的質(zhì)量總總和相等等？試用分子子、原子子的觀點(diǎn)點(diǎn)解釋質(zhì)質(zhì)量守恒恒的原因因。想一想：：水氫氫氣氣+氧氣通電分析討論論：①化學(xué)反反應(yīng)前后后，分子子種類變變了嗎？？②化學(xué)反反應(yīng)前后后，原子子種類變變了嗎？？③化學(xué)反應(yīng)應(yīng)過程的的實(shí)質(zhì)是是什么？？H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子原子數(shù)目目原子質(zhì)量量原子種類類微觀反應(yīng)物和和生成物物的總質(zhì)質(zhì)量元素種類類不變物質(zhì)的種種類分子的種種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目目2.在X+2O2===CO2+2H2O中，根據(jù)據(jù)質(zhì)量守守恒定律律，X的化學(xué)式式為())A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH課堂作業(yè)業(yè)點(diǎn)燃3、某純凈凈物X在空氣中中完全燃燃燒，反反應(yīng)式為為：X++3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律可可判斷出出X的化學(xué)式式為：（（））A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6ODA2．下列說說法能用用質(zhì)量守守恒定律律解釋的的是（））A．mg水受熱變變?yōu)閙g的水蒸氣氣B．62g磷和80g的氧氣完完全反應(yīng)應(yīng)生成142g五氧化二二磷C．20g食鹽溶于于80g水得到100g的食鹽水水D．?dāng)Q開盛盛酒精的的瓶蓋一一段時(shí)間間后質(zhì)量量變小1、在下列列各項(xiàng)中中，化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前后肯定定沒有發(fā)發(fā)生改變變的是（（））①原子的的數(shù)目②②分分子的數(shù)數(shù)目③③元素素的種類類④④物質(zhì)的的總質(zhì)量量⑤⑤物質(zhì)的的種類⑥⑥原原子的種種類A.①③③④⑤B..①③③④⑥C..①④⑥⑥D(zhuǎn).①①③⑤BB3、推斷反反應(yīng)物或或生成物物的組成成元素酒精在氧氣中燃燒生生成二氧氧化碳和和水，能能否根據(jù)據(jù)這一事事實(shí)，推推斷出酒酒精中肯肯定會(huì)有有什么元元素？可可能會(huì)有有什么元元素?一定有的的元素：：可能有的的元素：：C、HO根據(jù)質(zhì)量量守恒定定律，在在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式式用X、Y表示應(yīng)是是（））A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2思考題：：B木炭在氧氧氣中燃燃燒生成成二氧化化碳的反反應(yīng)可以用文文字表示示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)學(xué)方程式式22CO點(diǎn)燃CO+1、用化學(xué)式表示化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的式子，，叫做化化學(xué)方程程式2、化學(xué)方方程式表表明了:①反應(yīng)物、、生成物物和反應(yīng)應(yīng)條件；；②參加反應(yīng)應(yīng)的各微微粒之間間的數(shù)量關(guān)系系；③表示各物物質(zhì)之間間的質(zhì)量量關(guān)系，，即各物物質(zhì)之間間的質(zhì)量比,通過相對(duì)分子子質(zhì)量（或相對(duì)對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量）來來表示。22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×212化學(xué)方程程式的讀讀法（1）宏觀讀法：碳碳和氧氣氣在點(diǎn)燃燃的條件件下生成成二二氧氧化碳（2）數(shù)量讀法：每每12份質(zhì)量的的碳跟32份質(zhì)量的的氧氣反反應(yīng)生成成44份質(zhì)量的的二氧化化碳（3）微觀讀法：每每1個(gè)碳原子子和1個(gè)氧分子子反應(yīng)生生成1個(gè)二氧化化碳分子子22CO點(diǎn)燃CO+3244::12H2OH2+O2通電22↑↑2×182×23236432①表示水水在通電電的條件件下生成成氫氣和和氧氣。。③表示每2個(gè)水分子子在通電電的條件件下能反反應(yīng)生成成2個(gè)氫分子子和1個(gè)氧分子子。②表示每36份質(zhì)量的的水分解解能生成成4份質(zhì)量的的氫氣和和32份質(zhì)量的的氧氣。。3、化學(xué)方方程式的的讀法:以4P++5O22P2O5點(diǎn)燃①宏觀讀法法:磷和氧氣氣在點(diǎn)燃燃條件下下生成五五氧化二二磷②微觀讀法法:每4個(gè)磷原子子和5個(gè)氧氣分分子在點(diǎn)點(diǎn)燃條件件下生成成2個(gè)五氧化化二磷分分子③質(zhì)量讀法法:每124份質(zhì)量的的磷和160份質(zhì)量的的氧氣在在點(diǎn)燃條條件下生生成284份質(zhì)量的的五氧化化二磷124160284C+O2====CO2點(diǎn)燃每12份質(zhì)量的的碳跟32份質(zhì)量的的氧氣恰好完全反應(yīng)應(yīng)生成44份質(zhì)量的的二氧化化碳質(zhì)量比思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g1232443:8::11在一個(gè)密密閉容器器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)質(zhì)，在一一定條件件下充分分反應(yīng)，，測(cè)得反反應(yīng)前后后各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量如下：：下列說說法正確確的是())A．該閉容容器中發(fā)發(fā)生的化化學(xué)變化化屬于分分解反應(yīng)應(yīng)B．密閉容容器中發(fā)發(fā)生的化化學(xué)變化化屬于化化合反應(yīng)應(yīng)C．該反應(yīng)應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)質(zhì)(參加反應(yīng)應(yīng)或生成成)的質(zhì)質(zhì)量比為為26∶9∶111∶80D．反應(yīng)后后密閉容容器中A的質(zhì)量為為22g物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A1.質(zhì)量守恒恒定律：：參加1的各物質(zhì)的2等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的3，這一規(guī)律叫質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律。。2.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中質(zhì)量量守恒的的原因：：在一切化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中，反反應(yīng)前后后原子的的4，原子的的5，原子的的6。所以參參加反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量之和和必然等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)質(zhì)量量之和。。3、某物質(zhì)質(zhì)在空氣氣中燃燒燒生成二二氧化碳碳和水，，則該物物質(zhì)中一一定含有有7元素，可可能含有有8元素。4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

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?！?、計(jì)算出各各物質(zhì)的的質(zhì)量比比102Mg++O22MgOMg—24O--161.質(zhì)量守恒恒定律：：參加1的各物質(zhì)的2等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的3，這一規(guī)律叫質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律。。2.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中質(zhì)量量守恒的的原因：：在一切化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中，反反應(yīng)前后后原子的的4，原子的的5，原子的的6。所以參參加反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量之和和必然等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)質(zhì)量量之和。。3、某物質(zhì)質(zhì)在空氣氣中燃燒燒生成二二氧化碳碳和水，，則該物物質(zhì)中一一定含有有7元素，可可能含有有8元素。1.質(zhì)量守恒恒定律：：參加1的各物質(zhì)的2等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的3，這一規(guī)律叫質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律。。2.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中質(zhì)量量守恒的的原因：：在一切化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中，反反應(yīng)前后后原子的的4，原子的的5，原子的的6。所以參參加反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量之和和必然等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)質(zhì)量量之和。。4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

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。△3、某物質(zhì)質(zhì)在空氣氣中燃燒燒生成二二氧化碳碳和水，，則該物物質(zhì)中一一定含有有7元素，可可能含有有8元素。1.質(zhì)量守恒恒定律：：參加1的各物質(zhì)的2等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的3，這一規(guī)律叫質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律。。2.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中質(zhì)量量守恒的的原因：：在一切化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)中，反反應(yīng)前后后原子的的4，原子的的5，原子的的6。所以參參加反應(yīng)應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量之和和必然等等于反應(yīng)應(yīng)后生成成的各物物質(zhì)質(zhì)量量之和。。5、計(jì)算出各各物質(zhì)的的質(zhì)量比比102Mg++O22MgOMg—24O--164、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

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。△3、某物質(zhì)質(zhì)在空氣氣中燃