2022屆高三化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 專題突破 專題三 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 課件

專題三離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)一離子反應(yīng)

還原性：I－＞Fe2＋＞Br－向含1.0molFeBr2溶液中通入Cl2向含1.0molFeI2溶液中通入Cl2

2.條件控制原則(1)溫度，如NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時，只有在濃溶液且加熱條件下才生成NH3，否則生成NH3·H2O。(2)濃度，如濃鹽酸可與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，稀鹽酸不反應(yīng)。按要求書寫離子方程式：(1)Na和水的反應(yīng)：________________________________；(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)：_________________________________________；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：_________________________________________________；(4)Cl2的尾氣處理：________________________________；(5)將SO2氣體通入溴水中：_________________________________________________；(6)將Cl2通入H2SO3溶液中：_________________________________________________；

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(7)將H2O2滴入H2SO3溶液中：________________________________________________；(8)將H2S氣體通入CuSO4溶液中：________________________________________________；(9)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中：________________________________________________；

H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓

(10)將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中：__________________________________________________；(11)Al和NaOH溶液的反應(yīng)：__________________________________________________；(12)AlCl3和過量氨水的反應(yīng)：__________________________________________________；

(13)將AlCl3與NaHCO3溶液混合：___________________________________；(14)Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：___________________________________；(15)將H2O2滴入FeCl2溶液中：___________________________________；

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(16)在酸性溶液中，將FeCl3溶液與KI溶液混合：________________________________________；(17)向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：_______________________________________________________；(18)苯酚溶液滴入Na2CO3溶液中：________________________________________________________。2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)23．離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，水的電離得到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就“不透明”。

4．掌握常見離子的檢驗(yàn)Ⅰ.常見陽離子的檢驗(yàn)Ⅱ.常見陰離子的檢驗(yàn)

×××××××√√√

H＋

I－

Mg2＋、Al3＋

⑤另?、壑械牟糠謮A性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有__________，一定不含有__________。通過上述實(shí)驗(yàn)可以判斷溶液中一定存在的離子是________________，一定不存在的離子是_________________________________；不能確定的離子是__________，要進(jìn)一步確定該離子，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是____________(寫實(shí)驗(yàn)名稱)。Ba2＋

K＋、Na＋焰色反應(yīng)

答案：A

答案：C

答案：C

答案：A

答案：D

答案：C解析：pH＝2的溶液呈酸性，酸性條件下S2－不能大量共存，故A錯誤；Br－能大量存在的溶液具有強(qiáng)氧化性或含有Ag＋等，如為強(qiáng)氧化性，則Fe2＋不能大量共存，如含有Ag＋，則Cl－不能大量共存，故B錯誤；c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；SCN－與Fe3＋發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。

答案：B

答案：D

方法技巧：(1)堅持四原則，突破離子推斷問題①肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。③進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。④電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。(2)電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。解透題型知識點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)核心知識再現(xiàn)1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)規(guī)律①守恒規(guī)律化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。②先后規(guī)律同一體系中，當(dāng)有多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)，反應(yīng)順序遵循“強(qiáng)者先行”的規(guī)律。如向含等物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Fe2＋、Br－的溶液中，緩慢通入氯氣，還原性最強(qiáng)的離子最先被氧化，先后順序?yàn)镾2－＞I－＞Fe2＋＞Br－；向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋的溶液中，緩慢加入足量鎂粉，氧化性越強(qiáng)的離子越先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)锳g＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。③價態(tài)規(guī)律變價元素處于最高價態(tài)時只有氧化性(如H2SO4中的硫元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的硫元素)，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性(如SO2中的硫元素)。④鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，元素的化合價遵循只靠近不交叉，最多達(dá)到逆向配平法反應(yīng)物中同一種元素的化合價部分變化或同一元素的化合價發(fā)生多種變化的反應(yīng)根據(jù)得失電子守恒，直接確定生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他微粒Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2＋NO2＋H2O，N由＋5降為＋4，得e－，Cu由0價升至＋2價，失2e－，根據(jù)得失電子守恒，

Cu(NO3)2和NO2的計量數(shù)分別為1、2，然后配平其他微粒的化學(xué)計量數(shù)，得Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O設(shè)價配平法復(fù)雜氧化還原反應(yīng)，如一種反應(yīng)物中有多種元素化合價發(fā)生變化，或幾種物質(zhì)中的不同元素經(jīng)化合價變化后存在于同一種物質(zhì)中設(shè)該物質(zhì)中某種元素的化合價與產(chǎn)物中的相同(相當(dāng)于減少變價元素)，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0確定另一變價元素的化合價，然后再根據(jù)得失電子守恒配平Fe3C＋HNO3(濃)―→Fe(NO3)3＋NO2＋H2O＋CO2，設(shè)Fe3C中Fe的化合價為＋3(與產(chǎn)物中相同)，則C的化合價為－9，即：配平得Fe3C＋22HNO3(濃)===3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O。待定“系數(shù)”法適用于大多數(shù)氧化還原反應(yīng)將各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)設(shè)為x、y、z…，然后根據(jù)原子守恒列等式，聯(lián)立各等式得出化學(xué)計量數(shù)之比NaClO2＋Cl2―→NaCl＋ClO2，用未知數(shù)表示各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)得xNaClO＋yCl2―→zNaCl＋mClO2，根據(jù)原子守恒列等式：x＝z，x＋2y＝z＋m，2x＝2m，求得x∶y＝2∶1，帶入后得2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。高考真題演練1.[2020·山東卷]下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成答案：B解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3受熱分解會放出CO2的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；大氣中的NO2形成酸雨時發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。2．[2020·北京卷]水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是(

)A．NaB．Cl2C.NO2D．Na2O答案：A解析：A項，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價由＋1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B項，Cl2＋H2O?HCl＋HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C項，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D項，Na2O＋H2O===2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意。3．[2020·北京卷]下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是(

)A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌答案：D解析：A項，SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項，用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項，用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.用84消毒液(有效成分NaClO)，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。

答案：A

答案：C

6．[2021·山東卷](雙選)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是(

)

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol答案：BD解析：KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤。

4防止單質(zhì)碘析出

8．[2020·全國卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___________________________________________。2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O1.25NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O解析：(3)HgO與Cl2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，汞元素與氧元素化合價不變，故HgO與Cl2反應(yīng)生成Cl2O的同時還生成HgCl2，依據(jù)得失電子守恒可知，生成HgCl2與Cl2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。(4)由題意可知NaClO2生成ClO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故

，依據(jù)得失電子守恒可得，生成ClO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為4∶1，依據(jù)氯原子守恒可得，NaClO2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶4，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為1.25mol；ClO2易溶于水，故“氣泡”的成分只能是CO2，NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為________kg(保留整數(shù))。

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O203考點(diǎn)題組針對練題組一

復(fù)雜氧化還原反應(yīng)分析1.[2021·煙臺一中高三3月模擬]KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：①11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl②KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O下列說法正確的是(

)A．化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍(lán)D．可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素答案：D

2．白磷(P4)是白色或淺黃色且有劇毒的固體，當(dāng)白磷中毒時可用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．該反應(yīng)中P4既作氧化劑又作還原劑，作氧化劑的P4和作還原劑的P4的物質(zhì)的量之比為5∶6B．5molCuSO4參加反應(yīng)，被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.5molC．每產(chǎn)生1molH2SO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．生成物Cu3P中Cu的化合價為＋1答案：B

答案：CD

答案：B

答案：C

6．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為－2價)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L