九年級化學酸堿鹽-復(fù)分解反應(yīng)測試題及答案

測試題一、選擇題1.向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（ ）。A.通入CO：B.加入稀硫酸 C.加入鹽酸D.加入\a￡Os溶液.答案：Do解析：氫氧化鈣的飽和溶液顯堿性，pH大于7。加入的物質(zhì)不可能使溶液的pH行明顯改變，則反應(yīng)后仍有堿性物質(zhì)存在，故D正確。.化學就在我們身邊，生活中處處有化學。根據(jù)你所學過的知識，卜列說法錯誤的是（ ）oA.請往菜里加點“鹽”中的“鹽”特指食鹽B.體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞C.食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成分是Na￡0sD.生活中常用的鐵制品大部分是鐵的合金.答案：Co解析：食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味品：體溫計中的金屬是液態(tài)汞：發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉；合金的使用擴大了金屬的使用范圍。.下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認為不妥當?shù)氖牵?）oA.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益B.對大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進其光合作用C.種植、養(yǎng)殖、制沼包相結(jié)合，既可以改善環(huán)境，又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量D.將硝酸鉉和熟石灰混合施用，在給農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性3.答案：Do解析：鉉態(tài)孤肥不能和堿性物質(zhì)混合施用，因為二者會發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，降低肥效。4.卜列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（A.Zn—ZnSOdB.CuO->CuCl：C.CaCOs—CO二 D.BaCL—BaSOi1.答案：Bo解析：A選項，鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅溶液等反應(yīng)也可以生成銅和硫酸鋅；B選項，氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化銅只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成CuCl>即只有加入酸才能一步實現(xiàn)；C選項，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，高溫下碳酸鈣分解也能生成二氧化碳；D選項，氯化鋼與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)均能生成硫酸鋼。5.某小學發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當作食鹽的中毒事件，食品安全的警鐘再次敲響。亞硝酸鈉（NaNOJ外觀與食鹽極其相似，有咸味，區(qū)別它們的方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是（ ）。A.SO：B.NO：C.N,D.NH3.答案：Bo解析：亞硝酸鈉分解放出有刺激性氣味的氣體，所以該氣體的元素組成不能超出亞硝酸鈉的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味。.下列推論正確的是（ ）。A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)C.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D.堿性溶液能使石汽溶液變藍，所以能使石蕊溶液變藍的溶液呈堿性.答案：Do解析：A選項，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出點體，但是與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)有很多種，如活潑金屬能夠與鹽酸反應(yīng)得到氫氣，而本身卻不是碳酸鹽，故A錯誤：B選項，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)并不一定是酸與堿的反應(yīng)，如氧化銅與鹽酸反應(yīng)也能生成鹽和水，故B錯誤；C選項，燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的反應(yīng)并不一定就是燃燒，如電燈照明過程中也發(fā)光、放熱，故C錯誤：D選項,堿性溶液能使石茂溶液變藍，所以能使石蕊溶液變藍的溶液呈堿性，這個結(jié)論是正確的（不是說使石蕊變藍就是堿，而是說溶液呈堿性），故D正確。.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學反應(yīng)的是（ ）。A.鐵和硫酸銅溶液 B.銅和硫酸鋅溶液C.稀鹽酸和純堿 D.碳酸鈉溶液和石灰水.答案：Bo解析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來：酸、堿、鹽之間要發(fā)生更分解反應(yīng)，應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、氣體或水生成。.石芨、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要現(xiàn)象，其中描述正確的是（ ）oA.石芨溶液變?yōu)榧t色 B.無明顯現(xiàn)象C.生成二氧化碳氣體 D.石蕊溶液呈紫色.答案：Co解析：A：氫氧化鈣溶液顯堿性，能夠使石芨溶液變?yōu)樗{色：B：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀；C：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體：D.石蕊遇到硫酸時會變紅色。下列化學肥料中屬于復(fù)合肥的是（ ）。A.氯化鉀B.尿素C.碳酸氫鉉D.硝酸鉀.下列作法不會導(dǎo)致人體中毒的是（ ）。

A.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物A.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物B.用工業(yè)酒精配酒飲用C.用膽研對飲用水殺菌、消毒D.做饅頭時加入適量的發(fā)酵粉使饅頭松軟.答案：Do解析：做饅頭時加入適量的發(fā)酵粉，可產(chǎn)生二氧化碳氣體，從而使饅頭松軟。.人尿中氮,元素的質(zhì)量分數(shù)為0.91%。假定人尿中只含尿素［C0(NH3］而不含其他含孤物質(zhì)，則人尿中尿素的質(zhì)量分數(shù)為( )。A.0.91%B.1.95%C.23%D.46%11.答案:Bo解析：8(順)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=14X2素12+16+分4+2)X21:7/15人尿中8(加二)：的質(zhì)量分數(shù)=0.91%/(7/15)=1.95務(wù)二、非選擇即.只用一種試劑來鑒別卜列各組物質(zhì)的溶液，請把所選的試劑填入括號內(nèi)。BaCL、KC1 (2)Ca(OH)：xNaOH(3)NaOH、Na2CO3 (4)NaCkNa2SO4(5)HCkNaCkNaOH (6)HC1、BaCb.NaCl2.某保健食品的外包裝標簽上的部分內(nèi)容如卜.：主要原料；碳酸鈣食用方法；每日1次，每次1片，嚼食.(1)該保健食品的主要功能是O(2)服用后，該保健食品中的碳酸鈣與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是0(3)食用方法中嚼食的作用是o考查目的：元素與人體健康的關(guān)系：化學方程式的書寫等。2.答案：(1)可以向人體內(nèi)補充鈣元素：(2)CaC03+2HCl—CaCh+CO：t+HO(3)增大反應(yīng)物的接觸面枳，促進鈣的吸收。解析：（1）閱讀標簽，根據(jù)保健食品的成分分析其主要功能；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，寫出化學方程式；（3）通過嚼食，可將較大片狀的保健食品變成細小的顆粒。3.寫出由銅、消石灰、空氣、稀鹽酸制取氫氧化銅的化學方程式：、、.碳酸鈉（Na：COs）和碳酸氫鈉（NaHCOs）是生活中常見的鹽,有著廣泛的用途。根據(jù)所學知識回答：（1）碳酸鈉常用作食用堿，其水溶液的pH（填"=”或“V”）7。（2）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用于治療胃酸過多，反應(yīng)的化學方程式為o（3）碳酸鈉固體中混為少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為：ZNaHCOs-^NaKOs+IZIt+壓0,則“匚P中的化學式為.4.考查目的：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途。答案：（1）＞：（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H：O+CO2f：（3）CO：。5.某實驗小組用圖A完成“硬酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時，反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同。于是，他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進行探究。請回答以卜問題：（1）寫出圖A中左側(cè)大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：：寫出右側(cè)小試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：o⑵若實驗室里制取二氧化碳，應(yīng)選裝置（填“B”或“C”），藥品為（填名稱）；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：o（3）【提出假設(shè)】小組成員認為，A中大試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：假設(shè)L兩種溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為:假設(shè)2.兩種溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過量，溶質(zhì)為\aCl和HCL假設(shè)3. o5.答案：(1)NaHCO3+HCl-NaCl+H：O+CO：t Ca(OH)：+CO：—CaCO3I+H：0(2)C 稀鹽酸和石灰石(或大理石)CaC0s+2HCl—€aCh+Hc(HCO：t(3)氯化鈉 兩種溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCOs解析：(1)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化仍反應(yīng)生成碳酸鈣和水；(2)實驗室里用稀鹽酸和石灰石(或大理石)反應(yīng)制取二氧化碳；反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件是不需要加熱；(3)考慮破酸氫鈉過帚時的情況。6.從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋼、純堿、硝酸鈉、氯化鋼(均為溶液)八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。(1)寫出①②③④的化學式：② ④(2)寫出連線Q)(3)的化學方程式： 硫酸與氫氧化物反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，故①是氫氧化欽，②是硫酸硫酸與氯化鋼反應(yīng)有沉淀生成,故③是氯化物氫氧化物與純堿反應(yīng)有沉淀生成，故④是純堿故答案為：(1\①Ba(OH)2；②H2so4；；③BaCL；； ④Na2cO3(21Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3U2NaOHH2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI三、計算題1.稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為o(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？(3)所得濃液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？⑴10g(2)ll.lg(3)14.6%試題分析：Q)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和二反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量郃口，即反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量二濾液的總質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量，所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g。(2)根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，利用碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量。解，設(shè)固體混合物中含氯化鈣的質(zhì)量為xNa2CO}+CaCI2=CaCO31+2NaCI111100x?10gill_2_ioo=log解得，x="n.ig”答：原固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量為n.igo(3)根據(jù)題意，反應(yīng)完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質(zhì)NaCI包括混合物中原有的NaCI和反應(yīng)牛成的NaCI;根據(jù)上述方程式可以求出牛成NaCI的質(zhì)量，而混合物中原有的NaCI的質(zhì)量;混合物總質(zhì)量-氯化鈣的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二溶液質(zhì)量x100%計算即可。解，設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為V。Na?COj+CaCI2===CaCO3l+2NaCI100 117“gy100 10g117=>'解得，y=11.7g原混合