化學(xué)書面作業(yè)編制工作表- 第57課時(shí) 酸和堿的中和反應(yīng)

義務(wù)教育階段初中化學(xué)書面作業(yè)設(shè)計(jì)樣例工作表單元名稱第十單元酸和堿課題課題2酸和堿的中和反應(yīng)節(jié)次第57課時(shí)作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源、設(shè)計(jì)意圖學(xué)業(yè)質(zhì)量必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f基礎(chǔ)性作業(yè)（必做）（）1．向滴有石蕊溶液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量NaOH溶液，石蕊顏色變化的過程是。 A．紅→藍(lán)→紫 B．紫→藍(lán)→紅 C．藍(lán)→紫→紅 D．紅→紫→藍(lán) D（知能）考察學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)過程的理解及指示劑變色情況的掌握中和反應(yīng)、指示劑認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.8）（）2．下列各物質(zhì)間能發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)生成無色溶液的是。 A．HCl+Fe(OH)3 B．CuO+H2SO4 C．CO2+Ca(OH)2 D．HCl+NaOHD（知能）考察學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)及常見離子顏色的掌握情況中和反應(yīng)認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.9）（）3．下列反應(yīng)不能較為直觀地判斷其是否發(fā)生的是。 A．大理石和稀鹽酸（HCl） B．NaOH溶液和稀鹽酸（HCl） C．鐵銹和稀硫酸（H2SO4） D．Mg和稀硫酸（H2SO4）B（知能）考察中和反應(yīng)的現(xiàn)象中和反應(yīng)現(xiàn)象理解掌握B2UL1容易（0.8）（）4．向滴有酚酞溶液的稀硫酸（H2SO4）中，慢慢滴加NaOH溶液至溶液變成紅色，則此時(shí)溶質(zhì)是。 A．H2SO4 B．NaOHC．Na2SO4和NaOH D．Na2SO4C（知能）考察學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)產(chǎn)物的理解，及反應(yīng)物過量時(shí)溶質(zhì)有哪些中和反應(yīng)、溶質(zhì)理解掌握B2ML2中等（0.7）5.請(qǐng)按要求填寫下表反應(yīng)物化學(xué)方程式反應(yīng)后溶液顏色Fe(OH)3和HClCuO和H2SO4NaOH和CO2Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O黃色CuO+H2SO4===CuSO4+H2O藍(lán)色2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O無色（知能）考察學(xué)生中和反應(yīng)原理的掌握中和反應(yīng)原理、離子顏色理解掌握B2ML2容易（0.8）（）6．食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品。這種調(diào)味品最好是。 A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋D（知能）中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用中和反應(yīng)原理的應(yīng)用理解掌握B2ML2容易（0.8）（）7．下列說法中錯(cuò)誤的是。 A．印染廠的污水呈堿性，可以加入H2SO4進(jìn)行中和 B．胃酸過多時(shí)，可以服用一些堿性藥物來中和 C．熟石灰可用于降低土壤的酸性 D．要消除蚊蟲在人皮膚內(nèi)分泌的蟻酸，可以在皮膚 上涂抹一些食用醋D（知能）中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用中和反應(yīng)原理的應(yīng)用理解掌握B2ML2中等（0.8）拓展性作業(yè)（選做）知識(shí)強(qiáng)化（）1.Fe、稀HCl、CO2、NaOH溶液、CuO五種物質(zhì) 兩兩相混合時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)共。 A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)B（知能）考察金屬、酸、氧化物、堿等物質(zhì)兩兩之間能否反應(yīng)不同類別物質(zhì)間的反應(yīng)理解掌握B2ML2中等（0.7）能力提升2.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，甲同學(xué)在復(fù)習(xí)所學(xué)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；乙同學(xué)為表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)繪制圖2和圖3。請(qǐng)根據(jù)下列圖示和要求回答問題：（1）圖1中為了驗(yàn)證性質(zhì)①，甲同學(xué)將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變色；圖1中A所表示的物質(zhì)類別可能是，請(qǐng)寫出與其相應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，圖2中A為，B為，C為。（填化學(xué)式或離子符號(hào)）（3）圖3是鎂和鹽酸反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，發(fā)生有效相互作用的微粒是，產(chǎn)生的新微粒是。（寫微粒符號(hào)）（1）紅堿（或鹽）若前面寫堿，則各中和反應(yīng)都可以寫，如：NaOH+HCl===NaCl+H2O；若前面寫鹽，則可以寫：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O（2）OH-H+H2O（3）Mg、H+H2、Mg2+（知能）考察中和反應(yīng)的原理、中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)、指示劑的變色情況中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)模仿應(yīng)用B3ML2中等（0.7）綜合探究3.某抗酸藥物的有效成分為Mg(OH)2，其標(biāo)簽如圖所示。為測(cè)定氫氧化鎂的含量，某同學(xué)取一片該藥物（規(guī)格為1g）于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)藥物中其他成分可溶于水，但不與鹽酸反應(yīng)）。（1）通過已知數(shù)據(jù)能計(jì)算出的量有（填字母序號(hào)）。 A．每片藥物中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．反應(yīng)中生成MgCl2的質(zhì)量 C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 D．20g3.65%的稀鹽酸中水的質(zhì)量（2）計(jì)算每天服用的該藥片中Mg(OH)2的質(zhì)量。（1）ＡＢＣＤ（2）設(shè)含有Mg（OH）2的質(zhì)量為xMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O5873x20g×3.65%5873=x=0.58g則每天服用的該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)