《硫和氮的氧化物》綜合練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

PAGE13一、選擇題1、把SO2通入NaOH溶液中，當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量比為6∶5，則下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后SO2有剩余B．溶液還可吸收SO2C．溶液中除OH-外，只存在一種陰離子D．溶液中溶質(zhì)正鹽與酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1∶32、下列有關(guān)硫及其化合物說(shuō)法不正確的是A．大氣中的硫可能以酸雨的形式進(jìn)入土壤B．煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進(jìn)入大氣C．化石燃料中的硫來(lái)自于形成化石燃料的生物體D．煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一3、可以鑒別稀硫酸和濃硫酸的簡(jiǎn)單方法是A．加酚酞試液B．與銅片反應(yīng)C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上4、下列與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫正確的是A．FeO與足量濃硫酸反應(yīng)：FeOH2SO4====FeSO4H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2====BaSO4↓C．銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu4HCu2SO2↑2H2OD．小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)：H====H2OCO2↑5、除去粘在試管上的少量硫，可采用的方法是A．用純堿溶液清洗B．用鹽酸洗滌C．用CS2溶解D．用熱水煮沸6、如圖，將A、B兩瓶中的無(wú)色氣體混合后，集氣瓶中充滿紅棕色的氣體，則對(duì)A、B瓶中氣體成分判斷正確的是

A．A是NO，B是空氣B．A是NO2，B是水蒸氣C．A是NH3，B是HClD．A是NO，B是水蒸氣7、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關(guān)于N4、N5的說(shuō)法正確的是A．相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5∶4B．N5、N4與N2互為同素異形體C．N4、N5均屬于新型的化合物D．N5的摩爾質(zhì)量為708、下列關(guān)于NO2和SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NO2是一種紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體B．NO2和SO2溶于水后所得的溶液都呈酸性C．空氣中的N2在閃電時(shí)，直接生成NO2D．SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，能夠漂白草帽等物質(zhì)9、已知某氮的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．696，則其化學(xué)式是A．NOB．NO2C．N2O4D．N2O310、下列事實(shí)的解釋正確的是（）A．將SO2、SO3混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁是因?yàn)樯闪薆aSO4沉淀B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因?yàn)镾O2的漂白性C．反應(yīng)2CSiO2Si2CO，是因?yàn)樘嫉姆墙饘傩詮?qiáng)于硅的非金屬性D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因?yàn)槎甙l(fā)生完全水解反應(yīng)11、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2==Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O12、如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（）A．收集到NOB．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何氣體二、非選擇題13、A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì)這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:

據(jù)此判斷:1在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是用A、B、C字母填寫2單質(zhì)乙必定是填"金屬"或"非金屬",其理由是3單質(zhì)乙的分子式可能是,則化合物B的分子式是14、中學(xué)教材高中化學(xué)第一冊(cè)有如下圖1所示的銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有二氧化硫氣體放出，污染室內(nèi)空氣，嚴(yán)重地?fù)p害師生健康．為此某課外小組對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖2所示的改進(jìn)，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單現(xiàn)象明顯，并且?guī)缀鯚o(wú)二氧化硫氣體泄漏。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

圖1圖2①首先按裝置圖安裝儀器，安裝儀器時(shí)，在支管膠塞的鐵絲構(gòu)上掛一片品紅試紙。②向試管中加入約10毫升的濃硫酸，加熱（在加熱濃硫酸時(shí)，將銅片向上提起，銅片先不要伸入濃硫酸中），當(dāng)加熱至沸騰時(shí)，把銅片放下，使其完全浸入濃硫酸中，反應(yīng)即刻發(fā)生。等不需要反應(yīng)時(shí)停止加熱并將銅片提起，離開(kāi)濃硫酸，反應(yīng)就停止了。回答下列問(wèn)題：（1）如圖2所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：；（2）塑料袋作用是：；（3）為了防止反應(yīng)結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可進(jìn)行的操作是：；相關(guān)的離子方程式是：。15、從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是，③中X試劑為。（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是（3）②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2，HA表示有機(jī)萃取劑）。R2SO4n水層2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）nH2SO4水層為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是。（4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：□ClO3-□VO2□H=□VO3□□（5）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液ol-1，故D錯(cuò)誤。8【答案】C【解析】試題分析：A敘述的是NO2氣體的物理性質(zhì)，故A正確；NO2和SO2溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，3NO2H2O====2HNO3NO，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正確；空氣中的N2在閃電時(shí)直接生成NO氣體，故C錯(cuò)誤；SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，具有漂白性，能使有機(jī)色素褪色，所以能漂白草帽，故D正確。9【答案】B、C【解析】試題分析：nN∶nO=QUOTE∶QUOTE=1∶2，所以該氮的氧化物的化學(xué)式為NO2或N2O4。10【答案】A【解析】試題分析：A．將SO2、SO3混合氣體通入氯化鋇溶液中，都會(huì)產(chǎn)生酸：亞硫酸和硫酸，亞硫酸不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)渾濁是因?yàn)樯闪薆aSO4沉淀，正確；B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因?yàn)镾O2的還原性產(chǎn)生了硫酸和氫溴酸，錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2CSiO2Si2CO，是因?yàn)樘嫉倪€原性強(qiáng)于硅，錯(cuò)誤；D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因?yàn)榍罢唠婋x產(chǎn)生的H會(huì)促進(jìn)后者的水解，錯(cuò)誤11【答案】D【解析】試題分析：Na2O2＋SO2==Na2SO4反應(yīng)中過(guò)氧化鈉作氧化劑，二氧化硫作還原劑。A、過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉作氧化劑，氧化鉻作還原劑，正確，答案選D。12【答案】D【解析】試題分析：硝酸分解的方程式為4HNO3（濃）△4NO2↑O2↑2H2O，收集到的氣體是氧氣和NO2，如果用排水法收集，則發(fā)生反應(yīng)；4NO2O22H2O＝4HNO3，所以得不到任何氣體，答案選D。13【答案】1根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng)①甲＋乙→A，②甲＋B→AC,③AB→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定乙元素。2由③看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。3單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫出下列反應(yīng)關(guān)系

也可認(rèn)為乙是N2，也可以寫出如下反應(yīng)關(guān)系

【解析】略14【答案】（1）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。（2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣；（3）在反應(yīng)后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體SO22OHH2OSO32或SO2OHHSO3【解析】略15【答案】題號(hào)參考答案評(píng)分細(xì)則27⑴SiO2H2SO4⑵在分液漏斗下方放一潔凈燒杯（使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁），打開(kāi)分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口頸上小孔），打開(kāi)活塞，將下層液體放入燒杯，當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中。要點(diǎn)：打開(kāi)分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口頸上小孔）（1分）；先打開(kāi)活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中（1分）。⑶加入堿中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃取寫“加入堿（可以是NaOH、KOH、氨水）中和硫酸使平衡正移”，得2分；寫“多次連續(xù)萃取”，得2分；寫“加入Mg、Fe、弱酸強(qiáng)堿鹽”，都給2分；寫“增大萃取劑的加入量”，給1分，寫“增大萃取劑濃度”不得分；寫“移出H2SO4”給1分。⑷1ClO3-6VO26H=6VO31Cl-3H2O（2分）⑸—（2分）⑹氨氣有機(jī)萃取劑（2分）【解析】16【答案】（1）Cl2SO22H2O＝4H2Cl―SO42－；防倒吸；

（2）①b；c（或d）；溶液呈紅色（或紫色）；

②e；品紅褪色，加熱不復(fù)原，說(shuō)明氯氣過(guò)量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量?！窘馕觥吭囶}分析：（1）氯氣具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2SO22H2O＝4H2Cl―SO42－。由于SO2易溶于水，也易與水